1. COMPUESTOS INORGANICOS
• DEFINICION :
COMPUESTOS – Una amplia clase de sustancias que abarca
todas aquellas que no incluyen carbono y sus
INORGANICOS derivados como sus principales elementos.
– Ejemplo : Agua (sustancia más abundante e
má
la tierra y organismos), Acidos y Bases
simples.
BIOELEMENTOS COMPUESTOS INORGANICOS
• DEFINICION :
Bioelementos % en la materia Átomos
– Llamados también Biogénicos.
tambié Biogé viva
Primarios 96 % C,H,O,N,P,S,
C,H,O,N,P,S,
– Aquellos elementos químicos (Atomos) que
quí (Atomos)
Secundarios 3.9% Ca, Na, K, Cl, I,
Ca, Na, Cl,
componen la materia viva se llaman
Mg, Fe
Mg,
bioelementos.
bioelementos.
Oligoelementos 0.1 % Cu, Mn, Zn,Co,
Mn, Zn,Co,
Mo, Ni, Si,…
Mo, Si,…
– De los 92 átomos naturales: 27 son
bioelementos.

2. LOS ELEMENTOS QUIMICOS
• DEFINICION :
– Sustancias que no pueden descomponerse en
otras más sencillas mediante reacciones
má
químicas ordinarias.
quí
– Cada elemento químico tiene un Símbolo
quí Sí
Químico.
Quí
– Ejem. Carbono (C ), Hidrógeno (H), Nitrógeno
Ejem. Hidró Nitró
(N), Sodio (Na: Natrium).
(Na: Natrium).
EL ATOMO
• DEFINICION :
– Es la porción química más pequeña
porció quí má pequeñ
de un elemento que retiene las
LOS ATOMOS SON LAS propiedades químicas de éste.
quí
PARTICULAS BASICAS DE LOS – Presente partículas subatómicas :
partí subató
Electrón, Protón y Neutrón.
Electró Protó Neutró
ELEMENTOS …
– Protón y Neutrón : Núcleo Atómico.
Protó Neutró Nú Ató
– Electrones : Alrededor del núcleo
nú

3. LOS ATOMOS LOS ATOMOS
NUCLEO ATOMICO NEUTRO : # PROTONES = # NEUTRONES
EL ATOMO EL ATOMO
MASA ATOMICA
– Cada elemento tiene un número fijo de protones :
nú
NUCLEO ATOMICO.
16 1
– MASA ATOMICA : (uma o Dalton) : Es la suma del
(uma Dalton)
número de protones y neutrones.
SIMBOLO
QUIMICO
8
O 1
H
– Electrón pesa 1/1800 la masa de un protón o
Electró protó
neutrón. Peso insignificante.
neutró NUMERO ATOMICO

4. EL ATOMO ISOTOPOS
• ISOTOPOS :
1 2 3
H H H
– Dos isótopos corresponden al mismo
isó
elemento químico, pero tienen un peso
quí
atómico distinto.
ató
1 1 1
– Los núcleos atómicos tienen el mismo número
nú ató nú HIDROGENO DEUTERIO TRITIO
de protones pero con distinto número de
nú ORDINARIO O PROTIO
neutrones.
EL ATOMO EL ATOMO
• ISOTOPOS : • Los electrones se desplazan con rapidez
en regiones características del espacio
caracterí
atómico : ORBITALES.
ató ORBITALES.
– La masa del Elemento : Sería el promedio de
Serí
las masas de sus isótopos .
isó
• Representación
Representació más exacta
má de los
• Ejem.
Ejem.
orbitales : Nubes electrónicas.
electró
– Masa Atómica de H no es 1 uma sino de 1.0079
Ató
uma ( por la presencia de Deuterio y Tritio). • Electrones de más alta Energía :
má Energí
Electrones de Valencia (Anillo más externo
má
del Modelo de Bohr)
Bohr)

5. EL ATOMO EL ATOMO
En el primer nivel de
energía máximo con-
tiene dos electrones :
Un solo orbital esférico
• Orbitales d : Cinco tipos de orbitales d
(s) • Orbitales f : Siete tipos de orbitales f.
• El comportamiento químico de los átomos
quí
En el segundo nivel de depende del número y disposición de los
nú disposició
energía : 4 orbitales,
cada uno con un máxi-
Orbital s + electrones de Valencia.
mo de 2 electrones :
01 orbital es esférico
(s) y tres lobulados
(p).
EL ATOMO EL ATOMO
• Capa de Valencia de H y He esta completa • Ejemplos:
(ESTABLE) cuando contiene 2 electrones.
ESTABLE) • Cloro, Bromo :
– Altamente Reactivos
– Capa de Valencia tiene 7 electrones.
• Otros Atomos : Capa de Valencia completa
– Tienden a ganar un electrón en reacciones
electró
cuando contiene 8 electrones. químicas.
quí
• Capa de Valencia Incompleta : Atomo • H, Na y K :
pierde , gana o comparte electrones para – Un solo electrón de Valencia
electró
completarla ( ESTABLE). – Ceden o comparten electrón
electró

6. EL ATOMO EL ATOMO
• Helio (He), Neon (Ne)
Ne) • COMPUESTO QUIMICO : Combinación de
Combinació
átomos de diferentes elementos.
– Gases Nobles – Ejem. Agua ( H2O ) – Compuesto Molecular
Ejem.
– Arreactivos : Capa de Valencia completa.
(ESTABLES).
• FORMULA QUIMICA : Modo abreviado de
representar la composición química de un
composició quí
• MOLECULAS : Combinación química de
Combinació quí compuesto.
dos átomos del mismo elemento . – Representación escrita mediante símbolos de
Representació sí
– Ejem. O2
Ejem. un compuesto químico.
quí
– Símbolo Químico : Indican los tipos de átomos
Quí • FORMULA ESTRUCTURAL : representación
representació
presentes. de una molécula en que la posición
molé posició
relativa de los átomos es indicada
– Subíndice : Indican las proporciones entre los
Subí mediante enlaces o trazos.
Atomos.
Atomos.
• Ejem. NaCl , H2SO4, MgSO4, etc.
Ejem.
¿H-H-O?
• FORMULA MOLECULAR : Fórmula exacta
Fó – Ejem : AGUA : H2O
de una molécula que incluye tipo y
molé ¿H-O-H ?
cantidad de átomos constituyentes .
– Ejem. H2O , O2
Ejem. ¿ cual es Correcta ?

7. • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS.
– Los átomos de un compuesto se mantienen
unidos por fuerzas de atracción : ENLACES
atracció
QUIMICOS.
LOS ATOMOS SE UNEN
POR MEDIO DE ENLACES – Los electrones de Valencia determinan en
QUIMICOS …. cuántos enlaces puede participar un átomo.
cuá
– Dos tipos de enlaces :
• Covalentes.
• Iónicos.
• ENLACES QUIMICOS • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS.
– Estructura Atómica de Lewis : Consiste en
Ató
escribir puntos alrededor del símbolo químico
sí quí
– Enlace Covalente : Se Comparten electrones del elemento, representando los electrones de
entre átomos, cada uno queda con su capa de Valencia. Ejm.
Ejm.
valencia completa.
H-H
H + H + O H O H
+ – Enlace Covalente Sencillo : Cuando dos
átomos comparte un par de electrones. Ejm.
Ejm.
•H – O – H
Hidrógeno (H) Hidrógeno (H) Hidrógeno Molecular (H2) •H – N – H
H

8. • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS. • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS.
– Enlace Covalente Doble : Se comparten dos – Enlace Covalente Triple : Cuando dos átomos
pares de electrones : dos líneas continuas
lí comparten tres pares de electrones .
paralelas. Representado por tres líneas continuas.
lí
O=O
• ENLACES COVALENTES POLARES O NO
POLARES
+
– Electronegatividad : Es una medida de la
Oxígeno (O) Oxígeno (O) Oxígeno Molecular atracción que un átomo ejerce sobre los
atracció
electrones en enlaces químicos.
quí
• Enlace Covalente No Polar:
Polar: • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS.
– Cuando los átomos de una molécula poseen
molé
electronegatividad similar, comparten por – ENLACES IÓNICOS
IÓ : Se forman entre
igual los electrones. Cationes y Aniones.
• Enlace Covalente Polar . – Cuando un átomo acepta o cede uno o más
má
– Cuando existe un enlace entre átomos de electrones : ION
electronegatividad diferente.
– Tal enlace tiene dos polos distintos : Carga – Al ceder Electrones : Catión (Ion Positivo)
Catió
Positiva Parcial y Otro Carga Negativa Parcial. – Al Aceptar Electrones : Anión (Ion Negativo)
Anió
– Una Molécula Polar: Agua.
Molé

9. Enlace iónico • ENLACES QUIMICOS.
QUIMICOS.
– Un compuesto iónico
ió
• Se forma por transferencia de electrones es una sustancia que
y la atracción entre los iones.
atracció iones. consiste en aniones y
cationes que se
mantienen unidos por
sus cargas opuestas.
• Generalmente los electrones se
transfieren para lograr la configuración
configuració
de gas noble.
elemento muy elemento poco compuesto iónico
ió
+ electronegativo = (sal)
electronegativo
• PUENTES DE HIDROGENO
• ENLACES IONICO DEL
Na y Cl • El puente de hidrógeno es un
hidró
enlace que se establece entre
moléculas capaces de generar
molé
cargas parciales.
• La carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula ejerce
oxí molé
atracción electrostática sobre
atracció electrostá
las cargas parciales positivas de
los átomos de hidrógeno de
hidró
otras moléculas adyacentes.
molé
MOLECULAS DE AGUA
CATION ANION

10. FUNCIONES BIOELEMENTOS SECUNDARIOS.
SECUNDARIOS. BIOELEMENTOS SECUNDARIOS EN EL HOMBRE
Las neuronas necesitan del Mineral Funciones Principales Efectos de la Deficiencia
Na y K para conducción del Calcio Formación de huesos y
Formació Raquitismo,
impulso nervioso. dientes, Coagulación
Coagulació Osteoporosis
sanguínea y transmisión
sanguí transmisió
nerviosa
Los dientes Requieren Fluor Potasio Equilibrio hídrico y
hí Calambres musculares,
y Calcio para mantenerse transmisión nerviosa
transmisió pérdida del apetito,
ritmo cardíaco irregular
cardí
duros
Sodio Equilibrio hídrico
hí Calambres musculares
Fluor Resistencia a la Caries Dental Caries Dental
Calcio para los Yodo Síntesis de la hormonas Bocio (Hipertrofia de la
huesos tiroideas Tiroides)
Calcio para la Hierro Formación de la Hemoglobina
Formació Anemia
Contracción Muscular
LAS BIOMOLECULAS
• Definición : moléculas que constituyen a los
Definició molé
seres vivos.
• Provienen de la unión de los bioelementos.
unió
• Puede ser :
LAS BIOMOLECULAS – Simples : Molécula constituida por átomos del
Molé
mismo elemento químico.
quí
• Ejm . O2 (oxígeno molecular)
(oxí
– Compuesta: Cuando
Compuesta: existe átomos de
diferentes elementos.
• Ejem. CO2 , H2O
Ejem.

11. LAS BIOMOLECULAS
BIOMOLECULAS
INORGANICAS ORGANICAS
Sin enlace C – C Con enlace C – C
AGUA
Agua Ácido Orgánicos
Orgá ESTRUCTURA Y PROPIEDAES
Sales Minerales Bases Orgánicas
Orgá
Ácidos Inorgánicos
Inorgá Glúcidos
Glú
Bases Inorgánicas
Inorgá Lípidos
Oxígeno Molecular
Oxí Proteínas
Proteí
Dióxido Molecular
Dió Ácidos Nucleicos
Nitrógeno Molecular
Nitró Vitaminas
EL AGUA. 1. DISTRIBUCION
• Molécula Inorgánica Binaria :
Molé Inorgá
- Aguas No Saladas : 2.8% del resto.
H y O.
1. DISTRIBUCION.
DISTRIBUCION. - Casquetes Polares, Agua Subterráneas, Lagos,
Subterrá
- Es el compuesto más má ríos, arroyos y atmósfera.
atmó
abundante de la naturaleza.
- Hombre Adulto : 70% peso (90% en el cerebro)
-El contenido de agua en el
planeta se estima en 1300 - Medusas : 95 %
trillones de litros. (72% de la
superficie del planeta) - Plantas : Semilla (10%), Fruta (96%)
- Agua Salada (Océanos) :
(Océ
97.2% del total de Agua.

12. 2. ESTRUCTURA MOLECULAR
Volumen del agua en Porciento de
Origen del agua
kilómetros cúbicos agua total
Océanos 1,321,000,000 97.24%
• La molécula del Agua está compuesta por dos
molé está
Capas de hielo,
29,200,000 2.14% átomos de Hidrógeno y un átomo de Oxígeno.
Hidró Oxí
Glaciares
Agua subterránea 8,340,000 0.61%
Lagos de agua dulce 125,000 0.009%
• Se establece un enlace covalente entre el oxígeno y
oxí
cada uno de los Hidrógenos. :ENLACE COVALENTE
Hidró :ENLACE
Mares tierra adentro 104,000 0.008%
POLAR.
Humedad de la tierra 66,700 0.005%
Atmósfera 12,900 0.001% • Oxígeno más electronegativo termina concentrando
Oxí má
Ríos 1,250 0.0001% los electrones en su zona: MOLECULA DIPOLAR
Volumen total de agua 1,360,000,000 100%
• La Disposición de los átomos de Hidrógeno respecto
Disposició Hidró
Los Ríos son la Fuente de la mayor parte al oxígeno forman un ángulo de 104,5°.
oxí 104,5°
del agua que nosotros usamos.

13. 2. ESTRUCTURA MOLECULAR
104,5°
The approximate shape and charge
distribution of water

14. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
PROPIEDADES FISICAS
ESTADO FISICO : Fase Sólida (Hielo)
Só
Formula Molecular : H 2O
Fórmula Estructural : H – O – H (104,5°)
(104,5°
Peso Molecular : 18,016 u.m.a.
u.m.a.
Características organolépticas : Incolora, Insípida,
Caracterí organolé Insí
Inodora
Punto de Fusión
Fusió : 0°C (1 atmósfera de presión)
0° atmó presió
Punto de Ebullición
Ebullició : 100°C(1 atmósfera de presión)
100° atmó presió
Capacidad Calorífica
Calorí : 1 Cal/g°C
Cal/g
3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
• A) Elevada Constante Dieléctrica
Dielé
– El Agua tiene alta capacidad para
desestabilizar las moléculas polares (sales ,
molé
ácidos, bases, etc).
etc).
– La molécula polar desestabilizada se separa
molé
en sus componentes, los cuales son rodeados
por moléculas de Agua. (Agua es un Gran
molé
Disolvente).

15. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
B) Tensión Superficial
Tensió
– El Agua tiene una elevada Tensión Superficial.
Tensió
– Las moléculas de agua superficiales están
molé está
cohesionadas con las moléculas de aguas
molé
Los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua,
quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en inferiores formando una red molecular
forma de iones hidratados o solvatados. compacta que soporta presiones externas.
3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
C) Capilaridad: C) Capilaridad:
Capilaridad:
- Es la capacidad que tiene el – La molécula de Agua es
molé
Agua de ascender por un tubo fino atraída por otra molécula de
atraí molé
Agua : COHESION. (Puentes
COHESION.
llamado Capilar. de Hidrógeno).
Hidró
- La Capilaridad se debe a la suma – La molécula de Agua es
molé
de las fuerzas de Adhesión,
Adhesió atraído por otro materiales :
atraí
Cohesión y Tensión.
Cohesió Tensió ADHESION.

16. 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 3. PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
D) Elevado Calor Específico
Especí D) Elevado Calor Específico
Especí
- El Agua recepciona gran cantidad de calor sin
cambiar considerablemente su temperatura
– El Calor específico se refiere a la cantidad de
especí garantizando condiciones térmicas adecuadas en el
té
energía que se requiere para elevar un grado
energí medio acuático : TERMOREGULADOR AMBIENTAL
acuá
centígrado (°C) un gramo de cualquier sustancia.
centí (°
– La masa de agua requiere una elevada cantidad de E) Densidad
Energía para elevar 1°C su temperatura. Los
Energí 1° - El Hielo es menos denso que el Agua líquida y flota
lí
puentes de Hidrógeno le otorgan gran estabilidad.
Hidró en la superficie de los mares y lagos :Aislante (Evita
enfriamiento de Aguas profundas, permitiendo la vida
• Punto de Ebullición del Agua : 100° C (01 atm. de presión)
Ebullició 100° atm. presió organismos poiquilotermos)
4. PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA
5. FUNCIONES DEL AGUA
Autodisociación del Agua
Autodisociació Las funciones del agua se relacionan íntimamente con las propiedades
anteriormente descritas. Se podrían resumir en los siguientes
podrí
puntos :
• Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas
metabó
• Amortiguador térmico
• Transporte de sustancias
Ion Hidroxilo Ion Hidronio • Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos
Lubricante,
• Favorece la circulación y turgencia
circulació
• Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos
El Agua líquida posee un mínima tendencia a
lí mí • Puede intervenir como reactivo en reacciones del metabolismo,
ionizarse en ión Hidroxilo e ión Hidronio.
ió ió Hidronio. aportando hidrogeniones o hidroxilos al medio.

17. ACIDOS Y BASES
- Seres Vivos : hay sustancias que pertenecen a dos
tipos: Acidos y Bases.
- Acidos : Acido Láctico, Acido Acético
Lá Acé
ACIDOS Y BASES - Bases : Amoníaco (NH3), Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2)
Amoní Hidró (Mg(OH)
- ACIDO : Sustancia que se disocia en solución
solució
liberando hidrogeniones (H+) y un Anión.
Anió
- Acido H+ + Anión
Anió
- Sustancia que incrementa el número de Hidrogeniones en una
nú
solución.
solució
- Es un Donador de Protones
- Pueden ser Orgánicos e Inorgánicos.
Orgá Inorgá
ACIDOS ACIDOS
* Acidos Orgánicos
Orgá * Acidos Orgánicos
Orgá
- Compuestos que presentan átomos de Carbono.
- Ácido Cítrico : Naranja, limón. Se produce en el
Cí limó
- Sus Propiedades Ácidas son debidas al Radical Ciclo de Krebs (Mitocondria) por degradación de
degradació
Carboxilo (-COOH)
(- Azúcares (Glucosa)
Azú
- Acido Láctico (CH3CHOHCOOH) : Se encuentra en
Lá * Ácidos Inorgánicos
Inorgá
la leche agría y yogurt. Lactobacillus , bacteria que
agrí
fermenta azúcares (glucosa) produciendo ácidos.
azú
- Compuestos que carecen de Carbono.
- Ácido Clorhídrico (HCl) : Jugo Gástrico
Clorhí HCl) Gá
- Ácido Acético : (CH3COOH) : Se encuentra en el
Acé - Acido Sulfúrico (H2SO4) : Bacterias oxidan el
Sulfú
Vinagre. Bacterias y Hongos descomponen el Vino. Azufre formando H2SO4, este forma sulfatos
con iones del suelo.

18. BASES BASES
- Sustancia que actua como aceptor de Protones.
• Bases Inorgánicas : No Presentan Carbono.
Inorgá
- Sustancia que incrementa el número de Oxhidrilos
nú
(OH). – Hidróxido de Sodio (NAOH) : Jabón
Hidró Jabó
- Bases Orgánicas e Inorgánicas.
Orgá Inorgá – Hidróxido de Magnesio : Acidez Estomacal.
Hidró
• Bases Orgánicas : Presentan Carbono.
Orgá
– Deben sus propiedades al grupo Amino (-NH2)
(-
– Ejem. Las Bases Nitrogenadas :
Ejem.
• Purinas : Adenina y Guanina
• Pirimidinas : Citosina, Tiamina , Uracilo
GASES INORGANICOS CICLO DEL OXIGENO
A) OXIGENO MOLECULAR
• El oxígeno molecular (O2) representa el 20%
oxí
de la atmósfera terrestre.
atmó
• Abastece las necesidades de todos los
organismos terrestres, además cuando se
ademá
disuelve en agua, cubre las necesidades de los
organismos acuáticos.
acuá
En el proceso de la respiración, el oxígeno actúa como aceptor final para los electrones retirados
de los átomos de carbono de los alimentos. El producto es agua. El ciclo se completa en la
fotosíntesis cuando se captura la energía de la luz para alejar los electrones respecto a los átomos
de oxígeno de las moléculas de agua

19. GASES INORGANICOS CICLO DEL NITROGENO
B) NITROGENO MOLECULAR
• El Nitrógeno molecular (N2) representa el 78%
Nitró
de la atmósfera terrestre.
atmó
• A pesar de su abundancia, pocos son los
organismos capaces de absorberlo
directamente para utilizarlo en sus procesos
vitales .
Descomposición: los animales obtienen nitrógeno al ingerir vegetales, en forma de proteínas.
Nitrificación: Transformación del amoniaco a nitrito, y luego a nitrato. Bacterias del género
nitrosomonas, oxidan el NH3 a NO2-. Los nitritos son oxidados a nitratos NO3- mediante bacterias
del género nitrobacter. Desnitrificación: en este proceso los nitratos son reducidos a nitrógeno
GASES INORGANICOS GASES INORGANICOS
C) DIOXIDO DE CARBONO C) DIOXIDO DE CARBONO
• El Dióxido de Carbono se encuentra en la atmósfera
Dió atmó La reacción de la fotosíntesis es
reacció fotosí como sigue:
(0.03%) y disuelto en Agua 6 CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2
-->
• El dióxido de carbono juega un papel importante en
dió • Las plantas y los animales, a su vez, transforman los
los procesos vitales de plantas y animales, tales como componentes alimentarios combinándolos con oxígeno
combiná oxí
fotosíntesis y respiración .
fotosí respiració para obtener energía para el crecimiento y otras
energí
funciones vitales. Este es el proceso de Respiración, el
Respiració
inverso de la fotosíntesis.
fotosí
• Las plantas verdes transforman el dióxido de carbono
dió
y el agua en compuestos alimentarios, tales como La reacción de la respiración es como sigue::
reacció respiració
glucosa y oxígeno. Este proceso se denomina
oxí C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O
-->
Fotosí ntesis.
Fotosíntesis.

20. POTENCIAL DE HIDRÓGENO
HIDRÓ
• Los grados de acidez de los fluidos biológicos se
bioló
expresan por medio de la escala del pH.
pH.
• Definición : Es la medida de la concentración de
Definició concentració
POTENCIAL DE HIDRÓGENO
HIDRÓ iones Hidrógeno o hidrogeniones.
Hidró hidrogeniones.
PH = - Log [ H+]
– pH : Potencial Hidrogenión
Hidrogenió
– - Log : Logaritmo negativo
– [H+] : Concentración de iones H+ (moles/litro)
Concentració
ESCALA DE pH • SOLUCIONES ACIDAS
– [ H+ ] > [ OH- ]
OH-
• SOLUCIONES NEUTRAS
– [ H+ ] = [ OH- ]
OH-
• SOLUCIONES NEUTRAS.
NEUTRAS.
– [ H+ ] < [ OH- ]
OH-
Es un indicador del grado de acidez o alcalinidad de
una solución o sustancia. Las soluciones pueden
ser ácidas, neutras o básicas.