Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk definisi laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis, serta cara menghitung dan menafsirkan grafik laju reaksi.

1. LAJU REAKSI
Kelas XI IPA Semester 1

2. Standar Kompetensi
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,
n faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta
nnya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar
Mendeskripsikan pengertian laju
reaksi dengan melakukan
percobaan tentang faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi.

3. Indikator Pencapaian Kompetensi
• Menghitung konsentrasi larutan
(molaritas larutan).
• Menganalisis faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi
(konsentrasi, luas permukaan ,
suhu, dan katalis) melalui
percobaan.
• Menafsirkan grafik dari data
percobaan tentang faktor-
faktor yang mempengaruhi laju

4. KEMOLARAN /
MOLARITAS
(M)
Satuan konsentrasi larutan yang
menyatakan banyaknya mol zat terlarut
dalam 1 liter larutan
M= n atau M= gr x1
000
L Mr m L
Keterangan :
M : Molaritas (Molar) V : volume
larutan (liter)
n : jumlah mol Mr : massa
molekul relatif
gr : massa (gram)

5. Contoh Soal :
Tentukan molaritas larutan yang
dibuat dari 2 gram NaOH yang
dilarutkan ke dalam air sampai
volumenya menjadi 500 mL!
Jawab :
Massa zat terlarut (NaOH) =2
gram
Volume larutan = 500 mL

6. Hubungan antara Molaritas dengan
Kadar Larutan
Keterangan :
1 x %x
0 M : Molaritas
M= (Molar)
Mr % : persen massa
zat
Contoh Soal : : massa jenis
(gram/mL)
Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang
mengandung 98% H2SO4 dan r M massamassa molekul
: jenis 1,8 kg L–1!
relatif
(diketahui Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)
Jawab :
10 x 98 % x 1,8 g/mL
M=
98
= 18 Molar

7. Pengenceran larutan
menyebabkan konsentrasi
berubah dengan rumusan :
VM1=V M2
1 2
dimana:
V1 : volume larutan sebelum pengen
V2 : volume larutan setelah pengenc
M1 : molaritas/konsentrasi larutan
pengenceran
M2 : molaritas/konsentrasi setelah

8. Pencampuran larutan sejenis
dengan konsentrasi berbeda
menghasilkan konsentrasi baru,
dengan rumusan :
VM1 + V M2 + ... + V Mn
1 2 n
Mcampuran =
V + V + ... + V
1 2 n

9. 1. Hitunglah besarnya molaritas larutan
NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16
gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam
250 mL air!
2. Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus
ditimbang untuk membuat 500 mL
larutan K2Cr2O7 0,05 M (Ar K = 39, Cr = 52,
dan O = 16)!
3. Hitunglah volume (mL) yang diperlukan
untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3
untuk membuat larutan Na2CO3 0,01 M (Ar
Na = 23, C = 12, O = 16)!
4. Hitunglah besarnya molaritas larutan

11. Konsep Laju Reaksi
perubahan konsentrasi
Laju Reaksi
perubahan waktu
M
v
t
Dalam reaksi kimia :
pA + qB rC + sD
Maka :
[ A] [C ]
vA ; vC
t t

12. Konsep Laju Reaksi
Contoh Soal :
Diketahui reaksi : 2P + 2Q P 2 Q2
Untuk menentukan laju reaksi masing-masing z
data-data hasil percobaan sebagai berikut :
Waktu [P]
(detik) (mol/L)
0 0,2
10 0,16
20 0,13
a. Tentukan laju reaksi gas P pada masing-m
waktu percobaan
b. Nyatakan laju reaksi gas Q dan gas P2Q2 pa
masing-masing interval waktu percobaan

14. Contoh Soal :
Perhatikan gambar proses pelarutan
garam berikut ini :
Keping Serbuk Serbuk Serbuk Keping
25oC 40oC 25oC 30oC 25oC
1M 1M 1M 2M 2M
I II III IV V
Proses pelarutan yang dipengaruhi oleh
konsentrasi ditunjukkan oleh tabung
nomor ….
a. I dan II
b. I dan III
c. I dan V
d. III dan IV
e. IV dan V

15. Contoh Soal :
Pada percobaan yang mereaksikan logam
magnesium dengan larutan HCl
didapatkan data sebagai berikut. :
Reaksi yang paling cepat terjadi adalah
pada percobaan ke- ...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3

17. Persamaan Laju Reaksi
Adalah bentuk persamaan yang variabelnya ad
zat reaktan
Secara umum pada reaksi :
pA + qB rC + sD
Maka persamaan Laju Reaksinya adalah :
v = k [A]x
[B]y :
Keterangan
v = laju reaksi (M/s)
k = tetapan laju reaksi
[A] = konsentrasi reaktan A (Molar)
[B] = konsentrasi reaktan B (Molar)
x = orde/tingkat reaksi terhadap A
y = orde/tingkat reaksi terhadap B
x+y = orde reaksi total

18. Menentukan Persamaan La
Contoh :

19. Menentukan Persamaan La
Contoh :
Dari reaksi C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2
diperoleh data sebagai berikut :
No. [C3H8] (M) [O2] (M) Waktu (s)
1 0,03 0,04 24
2 0,06 0,02 10
3 0,04 0,04 12
4 0,03 0,08 6
Tentukan 0,02
5 : 0,04 48
a. Orde reaksi terhadap C3H8 d. Harga k
b. Orde reaksi terhadap O2 e. Waktu
reaksi jika
c. Persamaan laju reaksi [C3H8] = [O2]