1. Colegio Del Libertador
PROGRAMA
SECCIÓN SECUNDARIA
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGANICA
CURSO: 4º A y 4º B
PROFESOR: Daniel Burman
AÑO LECTIVO 2007
OBJETIVOS GENERALES DE LA MATERIA
Se procura que el alumno:

2. Consolide, amplíe y profundice herramientas para el tratamiento del conocimiento científico duro, con
énfasis en sus aspectos formales y conceptuales pero sin perder de vista su sustrato real.
Ejercite el pensamiento lógico simbólico.
Desarrolle su capacidad de abstracción.
Encare situaciones problemáticas de manera a la vez creativa y rigurosa, no mecánica, valorizando
encontrar resoluciones alternativas y propias, diferentes a las propuestas por el profesor.
Plantee sus dudas y exprese sus opiniones con humildad y fundamentos.
Colabore con sus compañeros y el profesor en las actividades asignadas.
Le encuentre un sentido a los contenidos aprendidos, desde su cotidianeidad, generándose una
vocación por la disciplina que la asignatura introduce.
Reconozca e interprete contenidos disciplinares en textos y en situaciones no escolares.
En cuanto a contenidos disciplinares:
Sea capaz de formular, nombrar y clasificar distintas sustancias.
Plantee ecuaciones químicas balanceadas.
Maneje la tabla periódica.
Vincule cuantitativamente reactivos y de productos en una reacción química, ya sea en estado sólido,
como solutos o gaseoso.
Analice cuali y cuantitativamente, gráfica y analíticamente, procesos termodinámicos sencillos en
gases ideales.
Calcule e interprete concentraciones de soluciones en distintas unidades.
Arribe a un conocimiento integrado de todos estos contenidos.
CONTENIDOS CONCEPTUALES GENERALES :
Unidad 1
Reacciones químicas. Reactivos y productos. Principio de conservación de la masa. Ecuación química. Número
de oxidación. Atomicidad. Número de oxidación.

3. Formulación, nomenclatura (tradicional, IUPAC con numeral de Stock y estequiométrica), estructuras de Lewis y
ecuaciones de obtención de:
óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros metálicos y no metálicos, oxácidos, hidróxidos. Ecuaciones de
disociación de ácidos, hidróxidos y sales.. Nomenclatura de los iones disociados.
Reacciones de neutralización. Formulación, nomenclatura y ecuaciones de obtención y disociación de sales
neutras y ácidas. Estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas.
Unidad 2
Estequiometría I
Ley de conservación de la masa. Masas atómicas relativa y absoluta.
Masas moleculares relativas y absolutas. Mol de moléculas. Número de Avogadro.
Masa, número de moles, número de moléculas y volumen molar de un gas en CNPT de una sustancia y
su interrelación.
Unidad 3
Gases Ideales.
Teoría cinético-molecular
Energía cinética molecular. Su vinculación con la temperatura, presión, volumen y masa de un gas.
Temperatura absoluta. Unidades. Unidades de presión, de volumen y de capacidad.
Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Ley de Avogadro.
Procesos termodinámicos sencillos: isobáricos, isocóricos e isotérmicos. Gráficos P vs. V, P vs. T y V vs. T.
Calentamiento, enfriamiento, expansión, contracción, compresión y descompresión de un gas ideal.
Ecuación de estado de los gases ideales.Condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.)
Volumen molar de un gas en C.N.P.T.
Ecuación general de los gases ideales. Constante R.

4. Mezclas de gases. Presiones parciales de los gases en una mezcla y presión total de la mezcla.
Unidad 4
Estequiometría II
Masa, moles, moléculas y volumen de reactivos y productos en una reacción química.
Reactivo en exceso y reactivo en defecto o limitante.
Pureza de reactivos.
Rendimiento de una reacción química.
Unidad 5
Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Fase. Propiedades intensivas y extensivas.
Componente.
Soluciones. Soluto, solvente. Difusión. Solubilidad. Densidad de una solución. Concentración. Formas
de expresar la concentración: % m/m, %m/V, molaridad, normalidad, molalidad.
Equivalente y equivalente gramo. Pureza de una solución.
Unidad 6
Estequiometría III
Pureza de una solución. Soluciones como reactivos o productos e una reacción química.

5. CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN
1. Realización de pruebas objetivas escritas que pueden incluir:
-resolución de situaciones problemáticas cuali y cuantitativas; sólo en algunos casos se priorizarán los
algoritmos de resolución enseñados por el profesor.
-textos lacunares
-ítems de selección
-ítems de emparejamiento.
-análisis y elaboración de gráficos.
-análisis e interpretación de textos no “escolares”.
Estas pruebas serán a “carpeta abierta” o “cerrada”, según el criterio del docente.
2. Coloquios.
3. Realización de trabajos de investigación bibliográfica.
4. Participación en la clase, con aporte de contenidos e ideas, con valorización de actitudes
constructivas que contribuyan a generar y mantener un ambiente de enseñanza-aprendizaje armónico.
5. Cumplimiento de consignas en tiempo y forma.
6. Presentación regular de la carpeta al día de la asignatura.
BIBLIOGRAFÍA
Alegría, P.; Bosack S. et al: Química I. Santillana Polimodal.
Angelini, M.; Baumgartner E. y otros: Temas de Química General. EUDEBA.
Rolando, A., Jellinek M.R. Química de 4º. Editorial A-Z
Milone, O. Química IV General e Inorgánica Reestructurada. Editorial Estrada.

6. Beltrán, F. Introducción a la Química. Editorial el Coloquio.
Beltrán F. Fórmulas Químicas Razonadas. Editorial Plus Ultra.
Escudero y otros. Química General e Inorgánica. Editorial Santillana.
Apuntes dictados y materiales provistos por el profesor de la asignatura.
Tabla Periódica de los Elementos.
Páginas en la red con animaciones y simulaciones virtuales de fenómenos físicos y químicos.
Asimos, Isaac: “Paté de Hígado”, de “El dedo del mono y otros cuentos”. Ediciones B.