O documento discute os principais tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explora a formação de ligações entre átomos através da transferência ou compartilhamento de elétrons para obter estabilidade. Fornece exemplos como NaCl, Cl2 e diferentes tipos de ligações covalentes simples, duplas e triplas.
2. •Os princípios de uma ligação química
•Os motivos para a ocorrência de ligações entre átomos
•Entender a relação entre eletronegatividade a polarização de
ligações
•Diferenciar e compreender os tipos de ligações químicas
•Montar estruturas de compostos
14. Esta regra diz que os átomos ganham estabilidade ao obter
configuração eletrônica de um gás nobre
Os gases nobres, com exceção do hélio, possuem 8 elétrons da
última camada
16. Este tipo de ligação ocorre entre espécie carregadas (íons)
•Íons positivos (cátions): Perdem elétrons
•Íons negativos (ânions): Ganham elétrons
17. Este tipo de ligação ocorre entre espécie carregadas (íons)
•Íons positivos (cátions): Perdem elétrons
•Íons negativos (ânions): Ganham elétrons
Em geral os metais formam os íons positivos (são menos
eletronegativos) e os ametais formam os negativos.
As espécies com menos de 4 elétrons na última camada doam
seus elétrons e as com mais de 4 recebem elétrons
22. Regra das valências
•A soma da carga total na fórmula do composto deve ser igual a zero
•Na representação o cátion vem antes do ânion
Ca2+ e Br- formam o CaBr2
Mg2+ e O2- formam o MgO
Al3+ e Cl- formam AlCl3
Al3+ e S2- formam Al2S3
23. E quando dois ou mais átomos precisam ganhar
elétrons para obterem configuração de um gás nobre?
24. E quando dois ou mais átomos precisam ganhar
elétrons para obterem configuração de um gás nobre?
Os átomos simplesmente compartilham elétrons, dando
origem a uma ligação covalente, exemplo, a ligação entre
dois átomos de cloro