1. Biofísica Biofísica
Aula 1: Introdução à biofísica e Soluções Aula 1: Introdução à biofísica e Soluções
Introdução à biofísica Introdução à biofísica
A Biofísica é uma ciência interdisciplinar que aplica as teorias e os métodos da física
para resolver questões biológicas.
É o estudo da Matéria, Energia, Espaço e Tempo nos Sistemas Biológicos.
O conhecimento da ciência física fundamenta vários fenômenos biológicos, como
aspectos elétricos, gravitacionais, magnéticos e mesmo nucleares.
Matéria e Massa
Massa é a carteira de identidade da matéria, ou seja, se não tem massa, não é matéria.
Desta forma, a quantidade de massa determina a quantidade de matéria de um corpo.
A matéria é constituída de átomos, que classicamente se constitui nas menores porções
da matéria possível.
1808 – Dalton definiu um modelo que todo o átomo se constituía em uma minúscula
partícula de matéria indestrutível e que poderiam se combinar originando moléculas.
Matéria e Massa
1808 – Dalton definiu um modelo que todo o átomo se constituía em uma minúscula
partícula de matéria indestrutível e que poderiam se combinar originando moléculas.
Matéria e Massa
No início do século X Rutherford (1911) e Bohr
(1913) sugeriram que o átomo seria divisível e destrutível e era composto por partículas
menores.

2. O núcleo seria minúsculo, 10.0 x menor que a eletrosfera que continha partículas que
orbitavam ao redor do núcleo, conhecidas como elétrons.
Há muito mais espaço vazio do que matéria em um átomo.
Matéria e Massa
Há muito mais espaço vazio do que matéria em um átomo.
Matéria e Massa
Modelo atual do átomo: os elétrons se movimentam em orbitais, com trajetória
aleatória. Esses orbitais podem mudar de forma, na dependência das ligações que os
átomos fazem entre si.
De um modo geral o núcleo é infinitamente mais estável que a eletrosfera.
Matéria e Massa
No estado fundamental, os átomos possuem a mesma quantidade de carga positiva no
núcleo e negativa na eletrosfera.
Devido a instabilidade da eletrosfera os átomos podem perder ou ganhar elétrons,
ficando com carga final positiva (perda de é) ou negativa (ganho é), que são chamados
de íons.
Cátions Ânions Íons com carga +Íons com carga -
A composição Micro e Macrocosmo do Universo é bastante complexa mas pode ser
resumida a alguns componentes fundamentais, que são:
Matéria Energia Espaço Tempo M E L T
São Grandezas, Qualidades ou Dimensões
Fundamentais:
M = objetos, corpos, alimentos...
E = calor, luz, som, trabalho físico...
L = distância, áreas, volumes de objetos... T = sucessão dia/noite, espera de
acontecimentos...
Estados da Matéria
“As leis físicas que regem o comportamento da matéria depende do estado do qual a
matéria se encontra”

3. Gelo, água e vapor são moléculas de água.
Mas a matéria água não parece ser a mesma nestes 3 estado.
Estados da Matéria
Basicamente a matéria assume dois estados
Sólido
- A ordem molecular é maior e a quantidade de energia é menor, menor cinética
- Formam corpos de forma definida
- Sólidos não escoam, não fluem, não escorrem
- Sólida é a matéria que não escoa
Estados da Matéria
Basicamente a matéria assume dois estados
Fluido
- A ordem molecular é menor com grau de movimentação entre moléculas variável
(maior que a dos sólidos), com maior cinética
- Não formam corpos de forma definida
- Fluídos escoam, fluem, escorrem
- Fluida é a matéria que escoa
Estados da Matéria
Fluido
Líquidos
Os líquidos ocupam um volume fixo independente do espaço que os contém!

4. Gases
Os gases ocupam um volume variável na dependência do espaço que os contém!
Quanto mais fluídico for o fluído, maior o grau de independência de suas partículas.
Estados da Matéria
Fluido
Gases
Os gases não possuem interação molecular, não se organizam formando retículos
cristalinos como os sólidos.
Possuem movimento aleatório (Browniano) que se intensifica com a temperatura do
sistema.
A energia cinética das moléculas aumenta e elas se agitam mais velozmente e se
chocam mais frequentemente.
Mudanças de Estados da Matéria Mudanças de Estados da Matéria
Essas mudanças dependem principalmente de fatores como a pressão (ente físico capaz
de comprimir os corpos e aproximar suas moléculas) e a temperatura.

5. As linhas do gráfico separam regiões que, em determinada pressão e temperatura, as
substâncias se apresentam como sólidos, líquidos ou gasosos.
Qualquer substância pode sofrer mudança de fase.
Diagrama de Fases
Fusão: mudanças de sólido para líquido ocorrem sob pressão constante e com aumento
da temperatura.
Sublimação: mudanças de

6. sólido para vapor ocorrem sob baixa pressão e com aumento de temperatura.
Evaporação: mudanças de líquido para vapor ocorrem em 2 possibilidades:
1) Reduzir a pressão, com temperatura constante. 2) Aumentar a temperatura, com
pressão constante.
Diagrama de Fases
Densidade
É a quantidade de massa dentro de uma unidade de espaço (volume).
Também conhecida como massa volumétrica, massa específica de um corpo, esta
definida como o quociente entre a massa (kg) e o volume deste corpo
Densidade
Densidade relativa: normalmente a água é tomada como referência.

7. A densidade da água a 25ºC é de 1g/cm3 ou
A densidade da água a 4ºC é de 1,03g/cm3
O gelo tem densidade 0,97 g/cm3 (densidade < líquido)
Soluções Soluções
Conceito de Solução
Conceito qualitativo: solução é uma mistura unifásica de mais de 1 componente: •
sólido em líquido: sal + água
• líquido em líquido: álcool + água
• gás em líquido: dióxido de carbono + cerveja!
• sólido em sólido: liga Cu-Ni
Componente dispersor : solvente
+ Componente disperso: soluto
Uma solução aquosa é aquela em que o solvente é a água (solvente natural de sistemas
biológicos).
Conceito de Solução
Conceito quantitativo: usar a relação soluto/solução, que tem unidade de concentração
(C).
Concentração
É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre
duas quantidades (soluto e solvente).
Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para descrever a
concentração, por exemplo, de uma xícara de chá ou de café.
Concentração
Em química, são utilizados os termos:
“Concentrado” ou “Diluído” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na
solução.
Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida.

8. Concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução.
A concentração das soluções variam muito
“o que limita a concentração é a solubilidade do soluto”
Soluções Saturadas
Quando o soluto esta dissolvido até o limite de sua solubilidade.
Não se pode fazer uma solução de 20% de uma substância de solubilidade 18%.
Soluções Não-Saturadas
Quando o soluto esta aquém do seu limite de Solubilidade.
As soluções se saturam porque, apesar de haver fase líquida, as moléculas de solvente
disponíveis para envolver o soluto já estão utilizadas ao máximo.
Concentração x Diluição
Soluções Concentradas
Concentrar é aumentar a concentração do soluto.
Contêm muito soluto em relação ao solvente. Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Soluções Diluídas
Diluir é diminuir a concentração do soluto.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente. Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
MOLARIDADE ou Concentração Molar
A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de mols, ou seja, a
concentração de uma solução é definida como o número de mols de soluto em um litro
(L) ou em decímetro cúbico (dm3) de solução. A unidade de concentração portanto é
em mol.L-1 ou mol.dm-3 ou molaridade, abreviadamente “M”. Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023moléculas ou átomos MOLARIDADE ou Concentração Molar
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro

9. MOLALIDADE ou Concentração Molal
Molalidade é o número de mols de soluto por quilograma (Kg) de solvente. A unidade
de concentração portanto é em mol.Kg-1 ou molalidade, abreviadamente “m”.
Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023moléculas ou átomos MOLARIDADE ou Concentração Molar
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
Transformação de Unidades - Unidades de massa
- Unidades de volume
Osmolaridade concentração de partículas > concentração de moléculas
Muitas moléculas ao se dissolverem são separadas em suas partículas constituintes pela
ação do solvente, efeito conhecido como solvólise (separação pelo solvente).
Normalmente este solvente é água, fenômeno conhecido como hidrólise.

10. Partículas separadas possuem carga elétrica e são chamadas de eletrólitos. Glicose,
uréia, colesterol (Fora).
KCl, NaHCO3, Na2CO3, NaH2PO4, Na2HPO4
Osmolaridade
MOLAR → OSMOLAR
(unidade: n x L-1) (unidade: Osmol)
concentração molecular concentração de partículas
São duas definições para unidade de concentração de partículas: 1) Conceito estrutural:
1 osmol corresponde a 6,02 x
1023 partículas por litro de solução.
2) Conceito operacional: 1 osmol é o número de partículas que exerce pressão de 1 atm
em um volume de 2,4 litros.
Osmolaridade
Conversão de concentração molar x osmolar:
1) Solutos que não se dissociam: COSM = CM
2) Solutos se dissociam completamente:
COSM = CM x n (n= número de partículas).
Lembrar: a parte covalente da molécula nunca se dissocia:
Soluções podem ser comparadas: - concentração de moléculas (M)
- concentração de partículas (Osmol)
- capacidade de combinação (N)
A comparação é dada geralmente pela quantidade de soluto. A fórmula que fornece a
quantidade:

11. Sendo assim, a fórmula geral para comparar concentrações de soluções é:
Estudo das substâncias e misturas
Substância: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida.
Estudo das substâncias e misturas
Substância Simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo
elemento químico (mesmo tipo de átomo).
Estudo das substâncias e misturas
Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um
elemento químico.

12. Estudo das substâncias e misturas
Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas
denominada componente.
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou
uniforme.
Classificação das misturas:
-Homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase (é uma solução).
- Heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
Estudo das substâncias e misturas Estudo das substâncias e misturas

13. Preparo de Soluções
Atenção: "A concentração de soluções é de importância fundamental na prática
biológica. Nenhum biologista, seja qual for seu campo de atividade, pode prescindir
desse conhecimento". Por este motivo, esse item será tratado visando a prática do uso de
soluções.
Extraído de Biofísica Básica -parte 6 - pág.: 108
Solução é a mistura unifásica de mais de um componente
Expressões para Concentrações de Soluções
Soluto e Solvente - Na dissolução de uma substância em outra substância, a que se
dissolveu (disperso) é chamada soluto e o meio em que foi dissolvida (dispersor) é
chamada solvente.
Solução aquosa é aquela no qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas
biológicos.
Solução Standard – É aquela cuja concentração é rigorosamente conhecida.
Solução Diluída – Concentrada e Saturada.

14. A solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de
soluto, enquanto a concentrada contem proporções relativamente maior. Soluções
concentradas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel.
Uma solução saturada é aquela em que as moléculas do soluto em solução estão
em equilíbrio com o excesso de moléculas não dissolvidas.
Existe ainda soluções supersaturadas, são aquelas em que o soluto em solução
está em maior proporção do que a solução saturada à mesma temperatura e pressão. São
soluções instáveis e podem cristalizar-se.
Concentração de uma solução.
A concentração de uma solução refere-se à quantidade de soluto em uma dada
quantidade de solução. Costuma-se expressar essa concentração em unidades Físicas
e/ou Químicas.
Unidades Físicas
Quando se utiliza unidade física, a concentração da solução é geralmente expressa
nas seguintes maneiras
1- Pelo peso do soluto por volume-unidade (ex. 20g de KCl por l de solução)
2- Percentagem da composição pode relacionar volume de soluto por 100ml de
solução (%v/v).
pode relacionar peso de soluto por 100g de solução (% p/p).
ou ainda peso de soluto por 100ml de solução (% p/v).
Esta última, apesar de incorreta, é a mais usada.
Quando falarmos em percentagem, sem especificar as grandezas relacionadas
estaremos nos referindo a peso/volume.
Exemplo:
NaCl 1% ( = 1g de NaCl em 100ml de solução).
3- Pelo peso do soluto em relação ao peso do solvente.
Ex. 0,05 de NaCl em 1g de água.
Unidades Químicas

15. 1- Molaridade (M) – relaciona número de moléculas-grama (moles) de soluto com
volume da solução em litros.
M = n/v : onde M – molaridade
n = número de moles do soluto;
v = volume da solução em litros.
n = m/mol : onde n = n0
de moles;
m = massa em gramas;
mol = molécula-grama.
2- Molalidade (m) - relaciona o número de moléculas-grama (moles) de soluto por
quilograma de solvente.
3- Normalidade (N) – é a relação entre o número de equivalentes-grama do soluto e
o volume da solução em litros.
N = e/V : onde N = normalidade;
e = no
de equivalentes-grama do soluto e
V = volume da solução em litros.
e = m/Eq : onde m= massa da substância em gramas;
Eq = equivalente-grama.
Para calcular o equivalente-grama basta dividir o valor do peso molecular:
a) dos ácidos, pelos seus hidrogênios dissociáveis;
b) das bases. Pelo número de grupos OH ou pela valência do íon metálico;
c) dos sais, pelo número de íons metálicos (cátion ou ânion) multiplicado por sua
valência.
3- Diluição: tem-se uma solução de molaridade M1 e volume V1 e deseja-se obter a
molaridade M2; para tanto é necessário conhecer o volume V2 a que deve ser
diluída a solução inicial. Quando aumentamos o volume da solução de V1 para
V2, acrescenta-se apenas solvente, a quantidade de soluto permanecendo a
mesma. Sendo o no
de moles do soluto da solução original, na solução final
teremos o número n de moles de soluto.
Para a solução inicial: n = M1V1
Para a solução diluída: n = M2V2

16. Portanto: M1V1 = M2V2
O mesmo raciocínio é aplicado para a normalidade.
SOLUÇÃO
Para o estudo das soluções é necessário conhecer todos os tipos de concentrações.
A maioria das concentrações podem ser calculadas por regra de três, mas usa-se muito
as fórmulas.
Veja algumas delas:
Concentração comum:
A unidade utilizada é g/L.
Molaridade
A unidade utilizada é mol/L.
Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula , temos então a fórmula:
Título
Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.
ou
Percentual
O percentual é expresso em %.
Fração Molar
Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional.

17. Normalidade
A unidade utilizada é N de normal.
Equivalente-grama
A unidade utilizada é g.
Para certas soluções, calculamos a diluição. Podemos fazer mistura das soluções e
obtemos novas concentrações. Veja as fórmulas para cada caso:
Diluição
Quando adiciona-se água numa solução.
Usamos a seguinte fórmula:
A molaridade (M) pode ser substituída por concentração comum (C).
Dica: no lado esquerdo da fórmula, colocamos os dados da solução inicial, mais
concentrada e no lado direito colocamos a solução que foi adicionada água, a mais
diluída.
Mistura de solução de mesmo soluto
ou
Mistura de solução de soluto diferente
Neste caso, as solução são de ácido e base, portanto reações de neutralização. O ácido e
a base reagem e formam um novo produto.
Deve-se levar em conta a reação química e o coeficiente estequiométrico.
Unindo concentrações

18. Para facilitar os cálculos de soluções, há algumas fórmulas com diferentes
concentrações que foram unidas.
Dica: cuidado com a densidade e concentração comum. Apesar de terem a fórmula
paracida, não são a mesma coisa. A densidade é a densidade da solução, portanto massa
da solução e volume da solução. A concentração comum é a massa do soluto pelo
volume da solução.
Tabela Resumo das Fórmulas de Soluções:
TIPO DE CONCENTRAÇÃO FÓRMULA UNIDADE
CONCENTRAÇÃO COMUM g/mL
MOLARIDADE
e
mol/L
NÚMERO DE MOL mol
TÍTULO ou adimensional
PERCENTUAL %
CONCENTRAÇÃO,TÍTULO E
DENSIDADE
g/mL
DENSIDADE,
CONCENTRAÇÃO E TÍTULO
g/mL
FRAÇÃO MOLAR adimensional
NORMALIDADE N
EQUIVALENTE-GRAMA
g

19. DILUIÇÃO -
MISTURA DE SOLUÇÃO DE
MESMO SOLUTO
-
MISTURA DE SOLUÇÃO DE
SOLUTOS DIFERENTES -