1) O documento apresenta um teste de Química sobre pilhas e reações redox para alunos do 11o ano. 2) O teste contém 25 perguntas de múltipla escolha sobre números de oxidação, reações químicas, pilhas e conceitos relacionados à energia. 3) As perguntas também abordam cálculos de constantes de equilíbrio e determinação de números de oxidação em compostos químicos.

1. ESCOLA SECUNDÁRIA 5 DE MAIO BECORA DILI
DILI – TIMOR LESTE
Exame II trimestre – Ano Lectivo 2014
Nome :…………………………………………….. Data: 31/07/2014
Turma :11 ANO (CT1-4) Disciplina: Química
I.Asinale com um (X) numa das Opções A, B, C ou D em que Resposta Correcta!
1. No ano (1745-1827) foi criada primeira pilha na Italiano, as pesquisa e estudo realizado por
Galvani influenciaram Volta, chama-se ............
A. Jons Jacob Berzelius C. Joseph Louis Proust
B. Germain Henri Hess D. Guiseppe Antonia Anastasio Volta
2. A capacidade de um sistema para realizar trabalho é ......
A. Fronteira B. Sistema C. Pilhas D Energia.
3. O ser humano necessita de energia para tudo,......
A. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos explosivos e plasticos
B. Remover incrustacões calcarias em caldeiras e canalizações
C. Fazer previsões sobre estas evoluções
D. Acender uma lãmpada
4. As pilhas salinas também se chamam pilhas secas de carbono-zinco, estas pilhas têm
inicialmen-te uma tensão de …...
A. 1,54 volt B. 5 volt C. 1,6 volt D. 1,5 volt
5. Algumas vantagens das pilhas alcalinas apresenta uma tensão de ........
A. 3 volt B. 1,6 volt C. 2 volt D. 1,54 volt
6. o número de oxidação de Mn (manganês) no composto KMnO4, é ......
A. + 4 B. +7 C. +6 D + 5
7. O número de oxidação de N (ntrogénio) no composto NO3
-, é ......
A. + 6 B.+5 C+7 D. +4
8. HNO3 deste compostas formula química é,...
A. Ácido cloridico
B. Ácido nitrico
C. Ácido sulfurico

2. D. Ácido acético
9. Usado no fabrico de produtos de limpeza adubos, explosivos e plásticos, algumas
aplicações refere no composto,......
A. NaOH B. NH3 C. Ca(OH)2 D. KOH
10. HNO3 + KOH ……… + ...............
A. KNO3 + 2H2O
B. KNO3 + H2O
C. 2KNO3 + 2H2O
D. 2KNO3 + H2O
11. H2SO4 + NaOH ……… + ...............
A. Na2SO4 + H2O
B. Na2SO4 + 2H2O
C. Na2SO4 + 3H2O
D. 2Na2SO4 + 2H2O
12. H2SO4 + KOH ……… + ...............
A. K2SO4 + H2O
B. K2SO4 + 2H2O
C. 2K2SO4 + 2H2O
D. 2K2SO4 + H2O
13. Esse processo ocorre nas três partes mais importante das pilhas são ….
A. o Ânodo, o Cátodo e o Eletrólito C. Oxidação, Redução e Nox
B. o Ânodo, o Cátodo e o Neutro D. Nox, Oxidação e Redução
14. O processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substância é ….
A. Oxidação C. Número de Oxidação
B. Redução D. Reações Redox
15. O processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pela substancia é ….
A. Redução C. Número de Oxidação
B. Oxidação D. Reações Redox
16. um dado elemento pode, assim, aparecer em vários estados de oxidação indicados pelo
chamado …………

3. A. número de massa C. número de oxidação
B. número de átomo D. massa átomico
17. o número de oxidação de Cr (crómio) no composto K2Cr2O7, é ……..
A. .+ 5 B. + 7 C+ 6 D.+ 4
18. o número de oxidação de C (Carbono) no composto CO2, é .........
A. + 6 B. +5 C. + 4 D. + 7
19. o número de oxidação de S (enxofre) no composto H2SO4, é ......
A. + 4 B. + 5 C. + 6 D. + 7
20. O número de oxidação átomo de hidrógenio,...
A. 4 B. 2 C. 1. D. 3
21. Uma parte do universo fisico cujas propriedades estão sob investigação é, .....
A. Vizinhança B. Fronteira C. Energia D. Sistema
22. Permite trocas de materia e energia com meio-externo é,....
A. Sistema fechado B. Sistema aberto C. Sistema isolado D. Sistema
23. Reações que se processam com libertação de energia como calor, é ………………
A. Reação exotérmica C. reação endotérmico
B. Reação Química D. Número de oxidação
24. Reações que se processam com absorção de energia como calor, é ….
A. Reação Exotérmica C. . Reação Endotérmico
B. Reação Química D. Número de Oxidação
25. Conteudo de energia de cada substância participante de uma transformação, é .....
A. Energia B. Variação C. Sistema D. Entalpia
II. Responda as Seguintas Perguntas com a Forma Correcta!
1. Calcule a constante de equilibro Kc para as seguintes reações:
a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Kc=
[NH3]
[N2] [H2]
2
3
1a
b. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Kc =
[SO3]
[SO2] [O2]
1b
2
2

4. c. H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Kc=
[HI]
[H2] [I2]
1c
2
2. Determina o número de oxidação Cr em composto Cr2O7
2- ?
2Cr + 7 (-2) = -2
2Cr - 14 = -2
2 Cr = -2 + 14
2 Cr = +12
Cr =
+6
Cr2O7
2-
2
+12
Cr =
3. Determina o número de oxidação N em composto NH4
+ ?
n.o (N)+ 4 x n.o( H) = 1
n.o (N) + 4 = 1
n.o (N) + 4 x 1 = 1
n.o (N) = 1- 4
n.o (N) = - 3
4. Mensiona o ser humano necessita de energia para tudo dos reações de oxidação-redução?
Resposta:
O ser humano necessita de energia para tudo:
1. Impulsionar o sangue para todas as partes do seu corpo
2. Cozinhar e aquecer-se
3. Acender uma lâmpada
4. Fazer mover um veículo
5. Comunicar

5. +
5. De acordo com as equações abaixo:
C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJ
CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 ; ∆H = -1076,98 kJ
2S + 2O2 2SO2 ; ∆H = -593,8 kJ
Calcule a entalpia de reação:
C + 2S CS2 ; ∆H = ….?
Resolução ;
C + O2 CO2 ; ∆H = -393,5 kJ
CO2 + 2SO2 CS2 + 3O2 ; ∆H = +1076,98 kJ
2S + ½O2 SO2 ; ∆H = -593,8 kJ
C + 2S CS2 ; ∆H = 89,68 kJ