1. DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA
CELIA RODRÍGUEZ PÉREZ
 Materia  Masa atómica y
 Sistema material molecular.
 Métodos de Concentración molar
separación  Enlace químico
 Estructura atómica -Enlace iónico
 Modelos -Enlace covalente
 Disolución -Enlace metálico
 Estados de  Clasificación periódica
agregación I
 Cambios de estado  Clasificación periódica
 Leyes de los gases II
 Mol  Formulación y

2. Materia
MATERIA
Es todo lo que tiene masa y volumen
Sus PROPIEDADES pueden ser
PROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
las presenta cualquier clase de materia y sus Su valor es característico de cada sustancia y nos
valores no sirven para identificar una sustancia permiten diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes: Entre otras son importantes:
DENSIDAD
Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que
MASA ocupa.
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en
un volumen de disolvente a una temperatura dada.
VOLUMEN
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
Es el espacio que ocupa un cuerpo. Es al temperatura a la que se produce el cambio de estado
si la presión es de 1 atm.

3. Sistema Material
SISTEMA MATERIAL
Puede clasificarse en
HETEROGÉNEO HOMOGÉNEO COLOIDE
Es una mezcla donde sus
Se pueden observar partes Sus componentes, si los hay, no se observan a componentes se observan a simple
diferenciadas que se pueden simple vista ni con microscopio y no se pueden vista pero no se pueden separar con
separar por filtración separar por filtración filtros ordinarios.
MEZCLA SUSTANCIA PURA DISOLUCIÓN
Está formada por una sola sustancia Es una mezcla de varias sustancias que no se
Está formada por varias sustancias
que puede ser: distinguen a simple vista
SIMPLE O ELEMENTO COMPUESTA
Está formada por átomos iguales. Está formada por átomos diferentes
ÁTOMO a la partícula más pequeña característica de un elemento
MOLÉCULA a la partícula más pequeña que presenta las propiedades de una sustancia.

4. Métodos de separación
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
CRIBADO
CRISTALIZACIÓN
Separación de sólidos de distinto tamaño de grano
Separación de un sólido
disuelto en un líquido,
DECANTACIÓN
provocando la evaporación del
Separación dos líquidos no miscibles de distinta densidad líquido.
CROMATOGRAFÍA
FILTACIÓN
Separación de varios solutos
Separación de un sólido no disuelto en un líquido
por acción de un disolvente.
CENTRIFUGACIÓN
EXTRACCIÓN
Separación de sólidos no disueltos en un líquido que no
se pueden separar por filtración. Separación de un soluto
aprovechando su diferente
DISOLUCIÓN SELECTIVA solubilidad en dos disolventes.
Separación de dos sólidos aprovechando la distinta
solubilidad en un disolvente. DESTILACIÓN
SEPARACIÓN MAGNÉTICA Separación de líquidos disueltos
aprovechando la diferencia en
Separación de uno de los componentes de la mezcla sus temperaturas de ebullición.
aprovechando sus propiedades magnéticas. El material utilizado se llama
destilador

5. SUSTANCIA SIMPLE O
ELEMENTO átomos iguales
Estructura
ÁTOMOS
atómica
SUSTANCIA COMPUESTA
átomos diferentes
La idea de átomo la establece DALTON con su
TEORÍA ATÓMICA Están formados por
1)Todas las sustancias están formadas por
PROTÓN Carga +
átomos que son partículas muy pequeñas e
Masa 1 u.m.a
indivisibles
NÚCLEO
2) los átomos de un elemento son iguales en
masa y propiedades
NEUTRÓN Sin carga
Masa 1 u.m.a
3) Los compuestos se forman por la unión de
átomos de elementos diferentes formando
moléculas Carga 1-
Masa despreciable
4) Las moléculas de un mismo compuesto ELECTRÓN frente a la del protón y CORTEZA
son iguales en masa y propiedades. neutrón

6. Modelos
ÁTOMOS
A Se explican con MODELOS Cuando ganan o pierden electrones
Se representan Z X forman
IONES
DALTON
son átomos o grupos de átomos
Z = Nº atómico = nº de que tienen carga eléctrica.
protones que tiene un átomo Pueden ser :
en su núcleo
THOMSON
A = Nº másico = suma de los AANIONES
protones y neutrones RUTHERFORD
Experiencia de Rutherford tienen carga negativa (han ganado
electrones)
A n-
Z x
Se llaman ISÓTOPOS a los átomos
BORH
de un mismo elemento que tienen el
mismo nº atómico pero distinto nº CATIONES
másico
tienen carga eléctrica positiva
ACTUAL (han perdido electrones)
A n+
Z x

7. Estados De Agregación
ESTADOS DE AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
-Incompresible -Partículas fuertemente unidas.
SÓLIDO -Forma constante ( Fuerzas de cohesión muy fuertes.)
-Volumen constante -Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar
alrededor de estas posiciones.)
-Partículas prácticamente independientes
-Forma variable
(fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven
GAS - Muy compresible
continuamente y con desorden.
- Volumen variable
-Partículas fuertemente unidas pero menos que
-Estado intermedio en estado sólido (mayores distancias que en
LÍQUIDO -Forma variable estado sólido y menores que en gas.
-Incompresibles -Fuerzas de cohesión más débiles que en estado
-Volumen constante sólido pero mayores que en gas.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero
menos que en estado gas
GAS
SÓLIDO Partículas casi en libertad
partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desorden

8. Cambios de estado
CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
SOLIDIFICACIÓN LICUACIÓN o
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN REGRESIVA

9. Leyes de los gases
LEYES DE LOS GASES
A temperatura constante, el volumen
de una masa de gas es inversamente
LEY DE BOYLE-MARIOTTE proporcional a la presión P1 .V1 = P2 .V2
Relación V-T
A presión constante, el volumen que
ocupa una masa de gas es V1 V2
directamente proporcional a la =
temperatura T1 T2
LEYES DE CHARLES
GAY-LUSSAC Relación P-T P1 P2
A volumen constante, la presión =
que ejerce una masa de gas es T1 T2
directamente proporcional a la
temperatura
Para un gas ideal, el cociente P.V es constante
T
P1.V1 P2.V2
=
ECUACIÓN DE LOS GASES T1 T2
PERFECTOS

10. Mol
MOL
Es la unidad de cantidad de sustancia en el S.I. de unidades .
Es la masa, en gramos, correspondiente al Nº de AVOGADRO ( 6,02 .1023 ) de unidades.
Se puede aplicar a átomos , moléculas , electrones , lentejas , bolígrafos..... cualquier unidad.
MOL DE ÁTOMOS (atm-g) de un elemento MOL DE MOLÉCULAS de una sustancia es la
es la cantidad, en gramos, que expresa su masa cantidad en gramos de esa sustancia igual al nº
atómica. Coincide con la masa en gramos de 6,02. 1023 que expresa su masa molecular o masa fórmula. .
átomos de dicho elemento. Coincide con la masa en gramos de 6,02. 1023
moléculas o fórmulas.
Un átomo
Una molécula
6,02 .1023
6,02 .1023 átomos moléculas
Su masa en gramos Su masa en gramos
es un mol de átomos es un mol de
moléculas

11. DISOLUCIÓN
Disolución
Es una mezcla homogénea de dos o más componentes
SOLUTO DISOLVENTE
Es la sustancia que está en mayor proporción o que se
Es la sustancia que está en menor proporción encuentra en el mismo estado físico que la disolución.
Según su concentración puede ser:
SATURADA CONCENTRADA DILUIDA
Si contiene la máxima cantidad de Si la cantidad de soluto disuelto es
Si la cantidad de soluto disuelto es
soluto que admite una cantidad mucho menor que la que corresponde
muy próxima a la que corresponde
determinada de disolvente a una a una disolución saturada.
a una disolución saturada.
temperatura dada.
Las sustancias pueden ser:
SOLUBLES INSOLUBLES
Son sustancias que se disuelven unas en otras, Son sustancias que no se mezclan bien y no llegan
forman una disolución a formar una mezcla homogénea entre si
SOLUBILIDAD
Es la cantidad máxima de soluto que puede disolver una cantidad determinada de disolvente a una
temperatura dada. ( Coincide con la concentración de la disolución saturada ).

12. Masa Atómica Y Molecular
Concentración Molar MOLECULAR
MASA ATÓMICA Y
CONCENTRACIÓN MOLAR
MMolecular= mása de una molécula
Matómica= masa de un átomo
( generalmente se expresa en
(generalmente se expresa en u.m.a)
u.m.a)
MOL DE ÁTOMOS (atm-g) MOL DE MOLÉCULAS(mol-g)
masa de 6,02 1023 átomos en g masa de 6,02 1023moléculas en g
Matómica expresada en g MMolecularexpresada en g
Matómica y atm-g coinciden en número MMolecular y mol-g coinciden en número
pero no en cantidad de sustancia pero no en cantidad de sustancia
Recuerda que en un sustancia iónica no hay moléculas y por tanto hablaríamos de masa fórmula y nº de
Avogadro de fórmulas
CONCENTRACIÓN MOLAR
( MOLARIDAD)
de una disolución es el número de moles de soluto por litro de disolución.
nsoluto
M = ----------
V(L)

13. Enlace Químico
ENLACE QUÍMICO
La unión entre átomos está relacionada con la tendencia a estados de mayor estabilidad.
“ Los átomos se unen si alcanzan una situación más estable que cuando están separados”.
Los electrones más externos son los responsables de esa unión.
Los METALES se estabilizan Los NO METALES se estabilizan
perdiendo electrones. cogiendo o compartiendo electrones.
Se distinguen tres tipos de enlace químico:
IÓNICO
METÁLICO
se establece cuando se combinan
se establece cuando se combinan entre
entre sí átomos de METAL con
sí átomos de METAL
átomos de NO METAL
COVALENTE
se establece cuando se combinan entre
sí átomos de
NO METAL

14. Enlace Iónico
ENLACE IÓNICO
Átomos de METAL Átomos de NO METAL
(Ceden e- formando cationes) (Cogen e- formando aniones)
ENLACE IÓNICO
CATIONES (Carga positiva) “”””””””””””””””””””””””” ANIONES ( Carga negativa )
Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Na Cl
Cede su electrón de la última capa al cloro Coge el electrón y completa su última capa
Cl-
Na+
Cristal de cloruro de sodio
( Sal común)
Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
Son duros pero frágiles.
Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.
No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.

15. Enlace Covalente
ENLACE COVALENTE
SUSTANCIAS ATÓMICAS
Átomos de NO METAL Muchísimos átomos unidos por enlace covalente
(Se estabilizan compartiendo electrones)
MOLÉCULAS
Grupos pequeños de átomos unidos por enlace covalente
EJEMPLO: Formación de la molécula de flúor ( F2 ) ( SUSTANCIA MOLECULAR)
2 2 5
9 F : 1s 2s 2p
A cada átomo de flúor le falta un electrón para
alcanzar configuración de gas noble, para
F F conseguirlo comparte un electrón con el otro
átomo de flúor formando una molécula .
Molécula de flúor F-F El par de electrones compartido es un enlace covalente
EJEMPLO: Estructura del diamante (SUSTANCIA ATÓMICA)
6C: 1s22s22p2 Cada átomo de carbono necesita cuatro electrones
que consigue uniéndose a otros cuatro átomos, que
a su vez se unen a otros cuatro, y así
sucesivamente, hasta formar un cristal con
muchísimos átomos unidos entre sí por enlace
covalente.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ATÓMICAS
MOLECULARES (tipo diamante)
A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o Son sólidos muy duros de altos puntos de fusión.
gases . Tienen bajos puntos de fusión y ebullición. No conducen la corriente eléctrica.
No conducen la corriente eléctrica. No son solubles.
La solubilidad depende de su polaridad.

16. Enlace Metálico
ENLACE METÁLICO
Átomos de METAL
(Ceden e- formando cationes) Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente
y se ordenan en el espacio formando un cristal. Los electrones
procedentes de la ionización se mueven entre los cationes
Redes de cationes rodeados por electrones
Nube de electrones que se mueven entre los
cationes.
Iones positivos formados por los átomos de metal
que han perdido electrones.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
Son sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio). Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Conducen la corriente eléctrica.
Son deformables.
No se disuelven en disolventes comunes.

17. Clasificación Periódica I
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA I
Al irse descubriendo nuevos elementos químicos se hizo necesario clasificarlos según sus propiedades.
METALES: tienen brillo característico, conducen el calor y la
electricidad y forman óxidos básicos.
El primer esquema consistió en una
división en dos grandes grupos
NO METALES: No son buenos conductores del calor y la
electricidad y forman óxidos ácidos.
En 1817, DÖBEREINER (químico alemán) exponía sus famosas tríadas.
Agrupó elementos de propiedades parecidas en grupos de tres con la característica de que el elemento central
tenía por masa atómica la media aritmética aproximada de los otros dos:
Cl S P Si
En 1862 CHANCOURTOIS coloca los elementos en orden creciente de masas Al
atómicas sobre una línea arrollada helicoidalmente a un cilindro que llamó Na Mg
CARACOL TELÚRICO.
F O N
Observó que existían ciertas semejanzas entre los elementos que quedaban C
sobre una misma vertical de su caracol. B
Li Be
En 1865, el químico inglés NEWLANDS abordó el problema del comportamiento periódico de los elementos y
dispuso los más ligeros en orden creciente de masas atómicas. Observó que el 8º elemento se parecía al 1º , el 9º
al 2º y así sucesivamente. Esta observación se conoce como LEY DE LAS OCTAVAS

18. Clasificación Periódica II
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA II
Simultáneamente, el químico
El químico ruso MENDELEIEV, basándose en la periodicidad de las
alemán MEYER basándose en la
propiedades químicas, que consideraba que dependían de la masa
periodicidad de las propiedades
atómica, llegó a plantear un sistema periódico base del que conocemos
físicas llegó a resultados
actualmente.
semejantes a los de Mendeleiev.
Colocó los elementos en orden creciente de masas atómicas pero con los siguientes perfeccionamientos:
-Si un elemento no encajaba según su masa atómica se dejaba un espacio.
-Formó períodos largos para los hoy llamados elementos de transición y así evitar que metales como el cromo, el vanadio
o el manganeso quedasen situados debajo de no metales.
Resumió su descubrimiento enunciando la LEY PERIÓDICA
Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias sino que dependen de la estructura del átomo y
varían con la masa atómica de una manera sistemática”.
El descubrimiento por MOSELEY del número atómico (número de protones) propiedad característica de cada elemento
acabó aportando un criterio para la ordenación correcta de los elementos.
GRUPO O FAMILIA a los elementos que se encuentran en la
El SISTEMA PERIÓDICO MODERNO consiste misma columna . Tienen la misma configuración electrónica
en la clasificación de los elementos en orden externa y por tanto propiedades químicas similares.
creciente de número atómico. Se denomina:
PERÍODO a los elementos que se encuentran en la misma fila y
tienen en común que poseen el mismo número de capas
electrónicas.

19. Formulación y nomenclatura
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Inorgánica
SUSTANCIAS SIMPLES
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS HIDRUROS SALES BINARIAS
COMPUESTOS TERNARIOS
SALES
HIDRÓXIDOS OXOÁCIDOS
TERNARIAS