En esta presentación tienes una guía como hacer balanceo por el método del tanteo.

1. Preparada por Esther Lugo Bobé
Año 2013

3. ¿Qué es un subíndice?
Es un número entero escrito con letras
pequeñas después de un símbolo de un
elemento químico que indica la forma en que
este se encuentra naturalmente, indica el
número de átomos de un elemento. No debes
modificarlos ya que si lo haces cambias la
identidad de la sustancia. De no tener
número en la parte inferior del símbolo es
porque es 1 atómo.
Ejemplos:
O2, Cl2, H2, F2 , Al, Na, P, O3

4. ¿Qué es un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo
químico de un elemento o compuesto que
indica el menor número de moléculas o
fórmulas unitarias involucradas en una
reacción. Generalmente es un número entero
y no se escribe si su valor es igual a 1. Este
afecta la cantidad de átomos con la operación
matemática de multiplicación.
Ejemplos:
3KCl = 3 at de K 3 at de Cl
2H2O = 4 at de H 2 at de O
6HCl = 6 at de H 6 at de Cl
3Cu(OH)2 = 3 at de Cu 6 at de O 6 at de H

5.  PASO 1
Escribe la ecuación química para la reacción,
separando los reactivos de los productos por
medio de flechas e indicando el estado de
agregación ( físico) de todas las sustancias
involucradas en la reacción.
H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)

6.  PASO 2
Cuenta los átomos de los elementos de
los REACTIVOS. Si una reacción tiene
iones poliatómicos dentro de ( ) los
subíndices de cada elemento se
multiplicará por el número que esta
afuera del paréntesis
Reactivos
H2 + Cl2
2 átomos de hidrógeno
2 átomos de cloro

7.  PASO 3
Cuenta los átomos de los elementos de
los PRODUCTOS. En esta reacción se
produce un átomo de hidrógeno y uno de
cloro.
HCl
1 átomo de H
1 átomo de Cl

8. Utilizando una tabla donde colocas la
información obtenida de los reactivos y
productos. Esto te ayudara a determinar si
la reacción cumple con la Ley de
Conservación de Materia. Por lo cual al
cotejar no cumple con el equilibrio de
átomos procedes a BALANCEAR ( AJUSTAR)

9. Elementos Conteo átomos
REACTIVOS
Conteo átomos
PRODUCTOS
Cl 2 1
H 2 1
Puedes observar que al comparar la cantidad de átomos de
cada elemento en ambos lados de la reacción no están
equilibrados ( iguales), por lo cual no cumple con la Ley de
Conservación de materia y hay que balancear.

10.  PASO 4
Cambia los COEFICIENTES para que el
número de átomos de cada elemento
sea igual en ambos lados de la ecuación.
Nunca cambies los subíndices de una
fórmula química porque si lo haces
cambias la identidad de la sustancia. Solo
cambia los coeficientes.
H2 + Cl2 HCl
H2 + Cl2 2HCl

11.  PASO 5
Escribe los coeficientes en la razón más
baja posible. Los coeficientes deben de
ser los números enteros más pequeños
posibles que expliquen la razón en la
que se combinan los elementos en la
reacción y deben demostrar que la masa
se conserva.
 PASO 6
Revisa que a cada lado de la ecuación
queden el mismo número de átomos.

13. Reacción en
ecuación
química
Reactivos
al lado
izquierdo
Productos
al lado
derecho
Cuenta los
átomos
Agrega
o ajusta
coeficientes
Reduce los
coeficientes a
la razón más
baja posible
Revisa tu
trabajo
¿No hay
equilibrio?

14. Escribe la ecuación química balanceada de la
reacción en donde el hidróxido de sodio y el
bromuro de calcio producen hidróxido de calcio en
estado sólido y bromuro de sodio.
La reacción ocurre en agua.
Paso 1 Escribir la reacción en ecuación química:
NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s) + NaBr(ac)
hidróxido de sodio reacciona produciendo hidróxido de calcio y
con bromuro de calcio bromuro de sodio

15.  Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducir
los coeficientes de una ecuación química a la
razón más baja posible?
 ¿Qué representan y cual es la importancia
los coeficientes en una reacción química ?