2. ENLACE QUÍMICO
• Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para
formar moléculas o iones.
• Son de tipo eléctrico.
• Al formarse un enlace se desprende energía.
• La distancia a la que se colocan los átomos es a la que se desprende
mayor energía produciéndose la máxima estabilidad.
• Los átomos se unen pues, porque así tienen una menor energía y
mayor estabilidad que estando separado.
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3. Estabilidad en un átomo
• Generalmente, los átomos buscan su máxima
estabilidad adoptando una configuración
electrónica similar a la que tienen los gases
nobles (1 s2 o n s2p6).
• El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
• Para conseguir la configuración electrónica de
gas noble, los átomos perderán, capturarán o
compartirán electrones (regla del octeto).
4. ENLACE IÓNICO:
Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su
capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la
capa anterior completa (estructura de gas noble)
convirtiéndose en cationes.
Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y
tienden a capturar los electrones que les faltan
convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la
estructura de gas noble.
El enlace iónico se da por la transferencia de electrones
( perder-ganar)
7. Reacciones de ionización
Los metales se ionizan perdiendo electrones:
M – n e– → Mn+
Los no-metales se ionizan ganando electrones:
NM + n e– → NMn–
Ejemplos:
Metales: Na – 1 e– → Na+
Ca – 2 e– → Ca2+
Fe – 3 e– → Fe3+
No-metales: Cl + 1 e– → Cl–
O + 2 e– → O2–
8. El enlace iónico se da por la atracción
electrostática entre cargas de distinto signo,
formando una estructura cristalina.
9. Propiedades de los compuestos iónicos.
• Duros.
• Punto de fusión y ebullición altos.
• Sólo solubles en disolventes polares.
• Conductores en estado disuelto o fundido.
• Frágiles ( No maleables).
10. Enlace Covalente
• Se da entre átomos NO Metales.
• Se comparten sus electrones de valencia para
lograr estabilidad.
• Si el enlace es entre átomos iguales se
denomina enlace covalente puro. ( O2= O-O)
• Si el enlace es entre no metales diferentes se
le llama enlace covalente polar. ( HCl = H-Cl)
11.
12.
13. Enlace metálico
Ocurre entre dos átomos de metales.
Mayormente con los metales de transición.
En este enlace todos los átomos envueltos
pierden electrones de sus capas mas externas,
que se trasladan más o menos libremente entre
ellos, deslocalizados, formando una nube
electrónica (también conocida como mar de
electrones).
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_mate
ria/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
14.
15. Ejercicios de práctica
• Indica si los siguientes elementos pierden o
ganan electrones, que número de carga
tendrían y si formaría un catión o anión:
a) 3Li – pierde e- , +1, catión g) 12Mg
b) 7N h) 18Ar
c) 19K i) 53I
d) 16S j) 20Ca
e) 56Ba k) 8O
f) 9F l) 55Cs
16. Ejercicos
• Predice que tipo de enlace prefieren los
siguientes pares de átomos. Usa tu tabla
periódica para ayudarte. Forma las parejas con
los elementos del ejercicio anterior
• A y b = Li-N , Metal- No metal= enlace iónico
• Dyk
• Fyf
• Jyd
• Byk
• Aei
