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Quimica
El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia
que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve
se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es
denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la
mezcla sea una solución, debe ser homogénea, es decir, la composición debe
ser igual en cada una de sus partes
Las soluciones pueden estar en los tres estados de la
                     materia:

1.Sólidas
2.Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto
puede estar en cualquiera de los tres estados.
3.Gaseosas, soluto y solvente son gases.
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de
 soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más
 soluto.



  Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad
  de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir
  admitiendo más soluto.
                                               su
                           n clasific ar según
                         ed e
           cione s se pu
Las disolu
  Saturadas:nSon aquellas que a una
                e :
  nc entración
cotemperatura determinada no pueden seguir
  admitiendo más soluto. Si la temperatura
  aumenta, la capacidad para admitir más soluto
  aumenta.

  Sobresaturadas: Son aquellas que estando
  saturadas a una temperatura determinada, se
  aumenta esta para poder echar más soluto, y se
  vuelve a bajar con cuidado para que no precipite.
  Si se les añade más soluto o se mueve
  bruscamente, precipita.
Quimica
Propiedades coligativas de las disoluciones
El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un
    solvente cuando se agrega un soluto, corresponde a propiedades que
 dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado (composición
  de la solución), pero no del tipo o identidad del soluto. Estas propiedades
   son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra propiedad
                       coligativa es la presión osmótica.
Las unidades más adecuadas para expresar la concentración de la solución
  y que permiten explicar las propiedades coligativas, son la molalidad, m,
    (que expresa los moles de soluto que se encuentran disueltos por cada
 kilogramo de solvente), y las fracciones molares, que expresan la fracción
de moles de soluto que hay en el total de moles que componen la solución.

                                                   La osmos
                                                              is es el m
                                                   de un sol             ov
                                                            vente a t imiento
                                                  una mem               ravés de
                                                            brana
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                                                             eable
Propiedades ácido-base de las disoluciones

     Según  su  comportamiento químico, las  sustancias pueden ser 
clasificadas como ácidos y bases. Para explicar este comportamiento se
   han elaborado varias teorías, dentro de las cuales cabe destacar:

       Teoría de Arrhenius, que indica que en solución acuosa,
  serán ácidos aquellas sustancias que al disociarse dejan libres iones
hidrógeno, H+, mientras que serán bases aquellas que dejan libres iones
                            hidroxilos, OH-.

    Teoría de Lowry-Brönsted, quienes plantean que serán ácidos las
         sustancias que son capaces de ceder H+, mientras que
  las bases aceptarán los H+, con lo que se genera un sistema donor-
                            aceptor de H+. ´
El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que
puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad
que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma
espontánea. En el grupo de los coloides son los que se
difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no
lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman
parte, quedan como residuo gomoso.
Los coloides están compuestos de dos partes:


1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las
soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el
almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar
estructuras mayores y bien organizadas.



2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las
partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las
soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el
agua es el medio dispersante.
Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el
  medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:
Los coloides según la afinidad entre la fase dispersa y la dispersante
            Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en:

   a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio
 dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el
aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una
                           fase en otra de distinto tipo químico.




 b) Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides
son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua,
                               gelatina en agua, caucho en benceno.
Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos:

1. Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido
y la agitación se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y
 la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en
   partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se
                                  acelera el proceso.
2. Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de
condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de
soluciones, la formación del negro de humo que es la forma coloidal del carbón y
se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.
1. Todos los tejidos vivos son coloidales.
2. El suelo en parte está constituido de una materia coloidal.
 3. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el
      queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la
               mayonesa, la nata batida, la leche.
Las     suspensiones      son     mezclas
heterogéneas formadas por un sólido en
polvo (soluto) o pequeñas partículas no
solubles (fase Dispersa) que se dispersan
en un medio líquido (dispersante o
dispersora)    Cuando     uno   de     los
componentes es agua y los otros son
sólidos suspendidos en la mezcla, son
conocidas como suspensiones mecánicas.
1.Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que
permite observarlas a simple vista.
2.Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
3.Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de
centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
1.algunos medicamentos;
2.agua y la arena;
3.La arena mezclada con el cemento;
4.Las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
5.algunas pinturas vinílicas.
Quimica

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Quimica

  • 2. El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la mezcla sea una solución, debe ser homogénea, es decir, la composición debe ser igual en cada una de sus partes
  • 3. Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia: 1.Sólidas 2.Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto puede estar en cualquiera de los tres estados. 3.Gaseosas, soluto y solvente son gases.
  • 4. Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto. Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. su n clasific ar según ed e cione s se pu Las disolu Saturadas:nSon aquellas que a una e : nc entración cotemperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.
  • 6. Propiedades coligativas de las disoluciones El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un solvente cuando se agrega un soluto, corresponde a propiedades que dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado (composición de la solución), pero no del tipo o identidad del soluto. Estas propiedades son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra propiedad coligativa es la presión osmótica. Las unidades más adecuadas para expresar la concentración de la solución y que permiten explicar las propiedades coligativas, son la molalidad, m, (que expresa los moles de soluto que se encuentran disueltos por cada kilogramo de solvente), y las fracciones molares, que expresan la fracción de moles de soluto que hay en el total de moles que componen la solución. La osmos is es el m de un sol ov vente a t imiento una mem ravés de brana semiperm eable
  • 7. Propiedades ácido-base de las disoluciones Según  su  comportamiento químico, las  sustancias pueden ser  clasificadas como ácidos y bases. Para explicar este comportamiento se han elaborado varias teorías, dentro de las cuales cabe destacar: Teoría de Arrhenius, que indica que en solución acuosa, serán ácidos aquellas sustancias que al disociarse dejan libres iones hidrógeno, H+, mientras que serán bases aquellas que dejan libres iones hidroxilos, OH-. Teoría de Lowry-Brönsted, quienes plantean que serán ácidos las sustancias que son capaces de ceder H+, mientras que las bases aceptarán los H+, con lo que se genera un sistema donor- aceptor de H+. ´
  • 8. El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Esto nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea. En el grupo de los coloides son los que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.
  • 9. Los coloides están compuestos de dos partes: 1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas. 2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
  • 10. Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:
  • 11. Los coloides según la afinidad entre la fase dispersa y la dispersante Los coloides se clasifican según la afinidad al medio dispersante en: a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico. b) Liofílicos: si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.
  • 12. Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos: 1. Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido y la agitación se emplean para formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.
  • 13. 2. Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de soluciones, la formación del negro de humo que es la forma coloidal del carbón y se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.
  • 14. 1. Todos los tejidos vivos son coloidales. 2. El suelo en parte está constituido de una materia coloidal. 3. Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides: el queso, la mantequilla, las sopas claras, las jaleas, la mayonesa, la nata batida, la leche.
  • 15. Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase Dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora) Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
  • 16. 1.Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. 2.Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. 3.Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
  • 17. 1.algunos medicamentos; 2.agua y la arena; 3.La arena mezclada con el cemento; 4.Las aguas frescas elaboradas con frutas naturales; 5.algunas pinturas vinílicas.