2. Son sustancias que, en solución, aumentan la
concentración de protones, H+
Reaccionan con los metales disolviéndolos y desprendiendo
hidrógeno gaseoso.
Reaccionan con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos
y desprendiendo dióxido de carbono.
Cambian la tonalidad de los indicadores (por ejemplo, vuelve
rojo el papel tornasol).
Neutralizan las bases.
En disolución acuosa tienen un pH menor que 7.
Ácidos
4. Son sustancias que en solución acuosa aportan
iones OH− al medio
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente
eléctrica.
Reaccionan con los ácidos para formar sales
Bases
5. Ejemplos:
Hidróxido de potasio KOH
Hidróxido de sodio o soda
caústica NaOH
Hidróxido de magnesio o leche
de magnesia Mg(OH)2
Hipoclorito de sodio o cloro de
piscinas NaClO
Amoníaco NH3
Bases
6. Son sustancias orgánicas que reaccionan con
los H+ u OH- que están presentes en una
solución, presentando un color que está
relacionado con el pH de la misma.
Los indicadores más comunes y más usados
con la medición del pH son: fenolftaleína,
rojo de metilo y anaranjado de metilo
Indicadores de pH