2. As forças Intermoleculares
Como você explica o fato de
uma mesma substância poder
se apresentar na forma sólida,
líquida e gasosa?
É a intensidade da força
entre as moléculas .
3. As forças Intermoleculares
Importante:
Quanto menos intensas forem as forças
intermoleculares, mais volátil será a substância e
menor será sua temperatura de ebulição.
4. As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e
gasoso é consequência da atração entre moléculas
através das ligações intermoleculares (ligação entre
moléculas).
5. As forças Intermoleculares
O
H
H
H H O
O
H
Clica Enter
H
As ligações intermoleculares são mais fracas do que as
ligações interatômicas (ligações entre átomos que
constituem as moléculas).
6. As forças Intermoleculares
Forças intermoleculares mais fortes
Maior ponto de fusão
O
H
H
O
H
H
Clica Enter
7. As forças Intermoleculares
O
H
O
H
H
Quanto mais fortes as ligações
H
intermoleculares, maior será a energia posta
em jogo para romper as ligações entre
moléculas, de forma que se dê a mudança de
estado físico.
8. Moléculas
As unidades constituintes da
estrutura são moléculas.
As moléculas podem ser
polares ou apolares.
As ligações químicas que se
estabelecem entre as unidades
constituintes da estrutura são
ligações dipolo-dipolo e
ligações de London.
9. Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter
As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas
polares ( mR ¹ 0 ).
10. Ligações de Hidrogênio
O
H
H
d+ d+
H H O
O
H
H
d+
d-
d+
d+ d+
d- d-
Clica Enter
A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo.
As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com
eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.
11. Tensão Superficial
Clica Enter
As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais
fortes.
12. Ligações dipolo-dipolo
H
H
H
S H O
Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )
O que condiciona a diferença no estado físico destas
substâncias são as ligações de H que se estabelecem
entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não
se estabelecem ligações de H.
13. Ligações dipolo-dipolo
H
H
S
H
H
S
Entre moléculas de H2S estabelecem-se
ligações dipolo-dipolo.
Clica Enter
14. Ligações de Hidrogénio
O
d+
H
H
d+ d+
d+ d+
d- d-
H H O
O
H
Clica Enter
d+
H
d-
É necessário fornecer mais energia à água para romper essas
ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser
maior.
16. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de london)
A
Molécula
apolar
d+ d-
Dipolo
instantâneo
Acontece em moléculas APOLARES.
Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de
uma forma esférica à volta do núcleo.
O movimento do elétron, provoca num
determinado instante um dipolo instantâneo.
17. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
Clica Enter
Esta polarização é induzida à moléculas
vizinhas, resultando daí forças de atração entre
moléculas.
18. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
Clica Enter
A B
A B
d+ d- d+ d- d-
Molécula
apolar
Dipolo
instantâneo
A ligação de London depende :
- do número de elétrons;
- do tamanho da molécula;
d+
Dipolo
induzido
19. Forças de Wander Walls
(Dipolo Induzido ou Força de London)
9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I
À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº
de elétrons) as forças de dispersão de London são
mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e
o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.