Resolução comentada de prova de Física e Química do EsPCEx

RESOLUÇÃO COMENTADA 2011-2012 24/SET/2011
CONCURSO EsPCEx FÍSICA E QUÍMICA (MODELO I)

O ELITE CURITIBA é líder disparado de EFOMM
2012: 4 aprovados de 5 do Paraná
aprovações em escolas militares no Paraná. ANDRESSA DA SILVA VIANNA
ARTHUR MEDEIROS TIMM DE LIMA
Confira alguns resultados: BRUNA SALOMÃO CABRAL
LUCAS SANTANA EGEA
ESPCEX – 63 aprovados!
2011: 3 aprovados
2011: 11 aprovados (incluindo o 2º e 3º do Paraná)
2010: 13 aprovados
Escola Naval
2009: 10 aprovados (incluindo 5 entre os 10
2011: 3 aprovados (únicos do Paraná)
primeiros do Paraná)
2008: 11 aprovados (incluindo o 1º e o 2º do Paraná)
2007: 9 aprovados
2006: 9 aprovados

AFA – 118 aprovados! EPCAr – nova turma!
2012: 19 aprovados de 25 do Paraná (incluindo 3 2012: 4 aprovados de 5 do Paraná
alunos entre os 15 primeiros do Brasil) BRUNO HENRIQUE DE AGUIAR
FÁBIO SCHUBERT GELBCKE DIEGO JONATAN BERTOLO
MARIO CASTELLO BRANCO GOMES FELIPE DE FREITAS
RAFAEL NERONE GADENS LUCAS TEIXEIRA MARTINS
GABRIEL HENRIQUE VIANA FELICIO
BRUNA SALOMÃO CABRAL Colégio Naval – nova turma!
CARLOS ALEXANDRE NOVAK MADUREIRA 2012: 6 aprovados na 1ª fase (100% da turma)
MATHEUS NAMI BERTOLDI DANIEL FIGEUIRA SAUTCHUK
GIANCARLO DO PRADO FRASSON DIEGO JONATAN BERTOLO
RUAN HENRIQUE COLOMBO EDSON BAREIRO FILHO
RENAN LUIZ OTAVIO KICHEL DA SILVA LUCAS BUTSCHKAU VIDAL
PEDRO BAZIA NETO MATHEUS MACHADO VIANNA
ALESSANDRA CAROLINE LOVISETTO TRENTIN PÉRICLES JOSÉ CARNEIRO JUNIOR
CESAR PEREIRA DE FREITAS
LUCIANA RODRIGUES SILVA
RAFAEL FERNANDES DOMINGUES Turma de Extensivo com resultados crescentes na Federal do Paraná:
JOSÉ ÂNGELO STIVAL NETO
JOÃO EDUARDO PEDROSA UFPR
FERNANDO BARREIROS BOLZON 2011: 21 aprovados (turma de 30 alunos)
FÁBIO NADAL GRIGOLO
2010: 16 aprovados (Tânia Hadas em Medicina)
2011: 28 aprovados 2009: 17 aprovados
2010: 22 aprovados 2008: 9 aprovados
2009: 14 aprovados de 20 do Paraná (incluindo o 2º 2007: 70% de aprovação na 1ª fase
lugar geral do Brasil) 2006:
2008: 14 aprovados 1° Lugar em Eng. Mecânica
2007: 10 aprovados de 14 do Paraná 2° Lugar em Eng. Eletrônica
2006: 11 aprovados de 18 do Paraná 2005:
1ºLugar em Direito (matutino)
ITA – 17 aprovados! 1ºLugar em Relações Públicas
Em 2011, dos 5 aprovados no ITA do Sul do Brasil,
4 são do Elite Curitiba. UFTPR
2011: BRUNA HALILA MORRONE
2011: BERNARDO MOSCARDINI FABIANI
2010: 16 aprovados.
2011: DANIEL CAUEH DUNAISKI FIGUEIRA LEAL 2009: 36 aprovados
2011: ROBERTO BRUSNICKI 2008: 30 aprovados
2010: TARCÍSIO AUGUSTO BONFIM GRIPP 1º, 2º e 4º lugares – Eng. Ind. Mecânica
2010: ALLISON FAUAT SCHRAIER 1º e 2º lugares – Eng. Eletrônica / Eletrotécnica
2009: LEONARDO FRISSO MATTEDI 1º lugar – Eng. de Computação
2008: JULIANO A. DE BONFIM GRIPP 2007: 17 aprovados
2008: LUCAS BRIANEZ FONTOURA
2008: MAURICIO FLAVIO D. DE MORAES 2006: 22 aprovados
2007: CAMILA SARDETO DEOLINDO 1° Lugar em Eng. Mecânica
2007: VITOR ALEXANDRE C. MARTINS 2° Lugar em Eng. Eletrônica
2006: GABRIEL KENDJY KOIKE
2006: RICARDO ITIRO SABOTA TOMINAGA
2006: YVES CONSELVAN Só no ELITE você encontra:
2005: EDUARDO HENRIQUE LEITNER - Turmas reduzidas de alto desempenho e direcionadas por
2005: FELLIPE LEONARDO CARVALHO
concursos
IME – 54 aprovados! - Carga elevada de simulados e exercícios
2011: 9 aprovados de 12 do Sul do Brasil - Exatas no mais alto nível, com professores do ITA e IME
2010: 5 aprovados de 5 do Paraná - Revisão dos últimos 10 anos dos concursos
2009: 6 aprovados de 8 do Sul do Brasil
2008: 12 aprovados
2007: 11 aprovados de 16 do Paraná
2006: 4 aprovados (únicos do Paraná)
2005: 7 aprovados (3 únicos convocados do Paraná)

EEAR
3013-5400
2012: 17 aprovações
2011: 6 aprovações (incluindo o 1º lugar geral do
Brasil – Larissa Polli da Costa)
2009: 3 aprovações
2008: 4 aprovações (incluindo os 2ºs lugares dos Novo endereço: Rua Inácio Lustosa, 281
grupos 1 e 2)
2006: 2 convocados ao lado do Shopping Mueller
Acesse: www.elitecuritiba.com.br
CURSO PRÉ VESTIBULAR ELITE CURITIBA -1- (41) 3013 5400 www.elitecuritiba.com.br


FÍSICA Considerando a aceleração gravidade igual a 10
01. Um corpo de massa 4 kg está em queda m/s2, podemos afirmar que a densidade do
livre no campo gravitacional da Terra e não há líquido é de:
nenhuma força dissipativa atuando. Em a) 1,1.105 kg/m3
determinado ponto, ele possui uma energia b) 6,0.104 kg/m3
potencial, em relação ao solo, de 9 J, e sua c) 3,0.104 kg/m3
energia cinética vale 9 J. A velocidade do corpo, d) 4,4.103 kg/m3
ao atingir o solo, é de: e) 2,4.103 kg/m3
a) 5 m/s
b) 4 m/s Solução: E
c) 3 m/s p 2 = p1 + ρ ⋅ g ⋅ x ⇒ 2,2 ⋅ 10 5 = 1,0 ⋅ 10 5 + ρ ⋅ 10 ⋅ 5 ⇒
d) 2 m/s 1,2 ⋅ 10 5 = 50 ⋅ ρ ⇒
e) 1 m/s ρ = 2,4 ⋅ 10 3 kg m 3

Solução: C
Quando o corpo atingir o solo seus 18 J de 04. Um fio de cobre possui uma resistência R.
Energia Mecânica já terão sido convertidos Um outro fio de cobre, com o triplo do
completamente para Energia Cinética: comprimento e a metade da área da seção
transversal do fio anterior, terá uma resistência
mv 2 igual a:
18 = → v = 3 m/s
2 a) 2R/3 b) 3R/2 c) 2R d) 3R e) 6R

Solução: E
02. Um canhão, inicialmente em repouso, de ρ ⋅ l1 ρ ⋅ l 2 ρ ⋅ 3l 1 ρ ⋅ l1
R1 = R2 = = =6 = 6 R1
massa 600 kg, dispara um projétil de massa 3 A1 A2 A1 2 A1
kg com velocidade horizontal de 800 m/s.
Desprezando todos os atritos, podemos afirmar
que a velocidade de recuo do canhão é de: 05. Uma barra horizontal rígida e de peso
a) 2 m/s b) 4 m/s c) 6 m/s desprezível está apoiada em uma base no ponto
d) 8 m/s e) 12 m/s O. Ao longo da barra estão distribuídos três
cubos homogêneos com pesos P1, P2 e P3 e
Solução: B centros de massa G1, G2 e G3 respectivamente.
Conservação da quantidade de movimento: O desenho abaixo representa a posição dos
Q0 , SIS = Q f , SIS ⇒ cubos sobre a barra com o sistema em
0 = −600 ⋅ vC + 3 ⋅ 800 ⇒ vC = 4 m/s equilíbrio estático.

03. A pressão p no interior de um líquido
homogêneo, incompressível e em equilíbrio,
varia com a profundidade x de acordo com o
gráfico abaixo.

O cubo com centro de massa em G2 possui peso
igual a 4P1 e o cubo com centro de massa em
G3 possui peso igual a 2P1. A projeção ortogonal
dos pontos G1, G2, G3 e O sobre a reta r
paralela à barra são, respectivamente, os
pontos C1, C2 e C3 e O´. A distância entre os
pontos C1 e O´ é de 40 cm e a distância entre
os pontos C2 e O´ é de 6 cm. Nesta situação, a
distância entre os pontos O´ e C3 representados
no desenho, é de:
a) 6,5 cm b) 7,5 cm c) 8,0 cm
d) 12,0 cm e) 15,5 cm

Solução: C 08. Sob a ação exclusiva de um campo
Do equilíbrio dos Torques calculados em relação magnético uniforme de intensidade 0,4 T, um
ao ponto O (com distâncias em centímetros em próton descreve um movimento circular
ambos os lados da equação), chamando de x a uniforme de raio 10 mm em um plano
distância que responde a questão, temos: perpendicular à direção deste campo. A razão
entre a sua massa e a sua carga é de 10-8 kg/C.
40 P1 = 6 P2 + x P3 A velocidade com que o próton descreve este
40 = 6 4 + 2 x movimento é de:
x = 8 cm a) 4 105 m/s
b) 2 105 m/s
c) 8 104 m/s
06. Dois blocos metálicos de materiais d) 6 104 m/s
diferentes e inicialmente à mesma temperatura e) 5 103 m/s
são aquecidos, absorvem a mesma quantidade
de calor e atingem uma mesma temperatura Solução: A
final sem ocorrer mudança de fase. Baseado O movimento realizado pelo próton é circular e
nessas informações, podemos afirmar que eles uniforme porque a força magnética atua
possuem o o(a) mesmo(a): exatamente como resultante centrípeta.
a) densidade Sendo q a carga do próton, v sua velocidade, B
b) calor específico o valor do campo magnético, m a massa do
c) volume próton e R o raio da trajetória circular descrita
d) capacidade térmica pelo próton, temos:
e) massa
mv 2
qvB =
R
Solução: D qBR
As informações fornecidas no enunciado →v=
m
(mesma quantidade de calor absorvida e
mesma variação de temperatura) permitem  1 
v =  −8  ⋅ 0, 4 ⋅10 ⋅10−3
afirmar que os dois blocos possuem a mesma  10 
capacidade témica (C), que é o produto da v = 4 ⋅105 m/s
massa pelo calor específico de cada um. Ou
seja: Q1 ∆T1 = Q2 ∆T2 = C = m1 ⋅ c1 = m2 ⋅ c2
09. Para um gás ideal ou perfeito temos que:
a) as suas moléculas não exercem força uma
07. Um corpo de massa igual a 4 kg é sobre as outras, exceto quando colidem.
submetido à ação simultânea e exclusiva de b) as suas moléculas têm dimensões
duas forças constantes de intensidade iguais a consideráveis em comparação com os espaços
4 N e 6 N, respectivamente. O maior valor vazios entre elas.
possível para a aceleração desse corpo é de: c) mantido o seu volume constante, a sua
a) 10,0 m/s2 pressão e a sua temperatura absoluta são
b) 6,5 m/s2 inversamente proporcionais.
c) 4,0 m/s2 d) a sua pressão e o seu volume, quando
d) 3,0 m/s2 mantida a temperatura constante, são
e) 2,5 m/s2 diretamente proporcionais.
e) sob pressão constante, o seu volume e a sua
Solução: E temperatura absoluta são inversamente
Obtemos a maior aceleração possível para um proporcionais.
corpo quando é máxima a força resultante que
sobre ele atua, o que certamente ocorrerá Solução: A
quando as duas forças atuantes concordarem As forças intermoleculares são desprezadas no
em direção e sentido. modelo de gás ideal, levando-se em conta
Neste caso a força resultante terá intensidade apenas as forças relacionadas às colisões
de 10 N, o que emprega 2,5 m/s2 de aceleração perfeitamente elásticas das moléculas de gás
a um corpo de 4 kg. com as paredes do recipiente que as contém. O

tamanho das moléculas é desprezível quando ∆U = −1,8 ⋅ 10 3 − (−0,8 ⋅ 10 3 ) = −1,0 ⋅ 10 3 J
comparado com o tamanho do recipiente e as
transformações gasosas obedecem à lei
p1 ⋅ V1 T1 = p 2 ⋅ V2 T2 , portanto, existe 12. Um circuito elétrico é constituído por um
proporcionalidade direta entre pressão e resistor de 4 ohms e outro resistor de 2 ohms.
temperatura (com volume constante) e entre Esse circuito é submetido a uma diferença de
volume e temperatura (com pressão constante) potencial de 12 V e a corrente que passa pelos
e proporcionalidade inversa entre pressão e resistores é a mesma. A intensidade desta
volume (com temperatura constante). corrente é de:
a) 8 A
b) 6 A
10. Uma força constante F de intensidade 25 N c) 3 A
atua sobre um bloco e faz com que ele sofra um d) 2 A
deslocamento horizontal. A direção da força e) 1 A
forma um ângulo de 60° com a direção do
deslocamento. Desprezando todos os atritos, a Solução: D
força faz o bloco percorrer uma distância de 20 Se a corrente que passa pelos resistores é a
m em 5 s. A potência desenvolvida pela força é mesma, eles estão associados em série, e
de: portanto temos:
U = REQ i
12 = ( 4 + 2 ) i
i=2A

13. O gráfico abaixo representa a velocidade
(v) de uma partícula que se desloca sobre uma
reta em função do tempo (t). O deslocamento
da partícula, no intervalo de 0 s a 8 s, foi de:
a) 87 W
b) 50 W
c) 37 W
d) 13 W
e) 10 W

Solução: B
O trabalho realizado pela força foi de (25 N) (20
m) cos 60° = 250 J
250 J em 5 s corresponde a uma potência de 50
W.

11. Um gás ideal sofre uma transformação
isobárica sob a pressão de 4.103 N/m2 e o seu
volume diminui 0,2 m3. Durante o processo, o a) – 32 m
gás perde 1,8.103 J de calor. A variação da b) – 16 m
energia interna do gás foi de: c) 0 m
a) 1,8.103 J b) 1,0.103 J c) -8,0.102 J d) 16 m
d) -1,0.103 J e) -1,8.103 J e) 32 m

Solução: D Solução: C
Trabalho realizado sobre o gás: A área abaixo do gráfico em regiões de
τ = p ⋅ ∆V = 4 ⋅ 10 ⋅ (−0,2) = −0,8 ⋅ 10 3 J
3 velocidade positiva (primeiro quadrante)
representa deslocamentos positivos, enquanto
Calor perdido pelo gás:
que a área acima do gráfico em regiões de
Q = −1,8 ⋅ 10 3 J
velocidade negativa (quarto quadrante)
1ª Lei da Termodinâmica: Q = τ + ∆U ⇒ ∆U = Q − τ ⇒

representa deslocamentos negativos, 15. Consideramos que o planeta Marte possui
retrógrados. um décimo da massa da Terra e um raio igual à
Como no gráfico apresentado estas regiões são metade do raio do nosso planeta. Se o módulo
equivalentes, o deslocamento final é nulo. da força gravitacional sobre um astronauta na
Outra maneira de resolver seria pensar na superfície da Terra é igual a 700 N, na
velocidade média: como a velocidade é uma superfície de Marte seria igual a:
reta no tempo, trata-se de MRUV, no qual a a) 700 N b) 280 N c) 140 N
velocidade média coincide com a média d) 70 N e) 17,5 N
aritmética das velocidades inicial e final. Como
a velocidade inicial é 4 m/s e a velocidade final Solução: B
é de – 4 m/s, a velocidade média é nula, sendo G ⋅ M M G ⋅ M T 10 G ⋅ MT
gM = = = 0,4 ⋅ = 0,4 ⋅ g T
nulo também o deslocamento médio. RM
2
( RT 2) 2
RT
2

P
PM = T ⋅ g M = 700 ⋅ 0,4 = 280 N
gT
14. Um lançador de granadas deve ser
posicionado a uma distância D da linha vertical
que passa por um ponto A. Este ponto está
localizado em uma montanha a 300 m de altura 16. Um objeto preso por uma mola de
em relação à extremidade de saída da granada, constante elástica igual a 20 N/m executa um
conforme o desenho abaixo. movimento harmônico simples em torno da
posição de equilíbrio. A energia mecânica do
sistema é de 0,4 J e as forças dissipativas são
desprezíveis. A amplitude de oscilação do
objeto é de:
a) 0,1 m b) 0,2 m c) 1,2 m
d) 0,6 m e) 0,3 m

Solução: B
k ⋅ A2 20 ⋅ A 2
E MEC = E POT , MAX = ⇒ 0,4 = ⇒ A = 0,2m
2 2

A velocidade da granada, ao sair do lançador, é
de 100 m/s e forma um ângulo " α ” com a 17. Um objeto é colocado sobre o eixo principal
horizontal; a aceleração da gravidade é igual a de uma lente esférica delgada convergente a 70
10 m/s2 e todos os atritos são desprezíveis. cm de distância do centro óptico. A lente possui
Para que a granada atinja o ponto A, somente uma distância focal igual a 80 cm. Baseado nas
após a sua passagem pelo ponto de maior informações anteriores, podemos afirmar que a
altura possível de ser atingido por ela, a imagem formada por esta lente é:
distância D deve ser de: a) real, invertida e menor que o objeto.
Dados: cos α = 0,6 sen α = 0,8 b) virtual, direita e menor que o objeto.
c) real, direita e maior que o objeto.
a) 240 m b) 360 m c) 480 m d) 600 m
d) virtual, direita e maior que o objeto.
e) 960 m
e) real, invertida e maior que o objeto.
Solução: D
Solução: D
h = h0 + v0 y ⋅ t − g ⋅ t 2 2 ⇒ 300 = 100 ⋅ 0,8 ⋅ t − 5 ⋅ t 2 ⇒ Aplicando a equação dos pontos conjugados:
t 2 − 16 ⋅ t + 60 = 0 ⇒ t ' = 6s e t"= 10s 1 1 1 1 1 1
= + ⇒ = + ⇒ p ' = −560cm
Como deseja-se que a granada atinja o alvo f p p' 80 70 p '
após passar pelo ponto mais alto de sua Aplicando a equação do aumento linear
trajetória, tem-se que: transversal, temos:
t = 10 s . i p' (−560)
A= =− =− =8
Logo: D = v x ⋅ t = 100 ⋅ 0,6 ⋅ 10 = 600m o p 70
Como p '< 0 , A > 0 e A > 1 então a imagem
formada é virtual, direita e maior que o objeto.



18. Um avião bombardeiro deve interceptar um 20. Um automóvel percorre a metade de uma
comboio que transporta armamentos inimigos distância D com uma velocidade média de 24
quando este atingir um ponto A, onde as m/s e a outra metade com uma velocidade
trajetórias do avião e do comboio se cruzarão. média de 8 m/s. Nesta situação, a velocidade
O comboio partirá de um ponto B, às 8h, com média do automóvel, ao percorrer toda a
uma velocidade constante igual a 40 km/h, e distância D, é de:
percorrerá uma distância de 60 km para atingir a) 12 m/s
o ponto A. O avião partirá de um ponto C, com b) 14 m/s
velocidade constante igual a 400 km/h, e c) 16 m/s
percorrerá uma distância de 300 km até atingir d) 18 m/s
o ponto A. Consideramos o avião e o comboio e) 32 m/s
como partículas descrevendo trajetórias
retilíneas. Os pontos A, B e C estão Solução: A
representados no desenho abaixo. Chamando de t1 e t2 os intervalos de tempo que
o automóvel levou para percorrer a primeira e a
segunda metade do caminho, respectivamente,
temos:
D
v=
Para conseguir interceptar o comboio no ponto
t1 + t2
A, o avião deverá iniciar o seu voo a partir do D
→v=
ponto C às:  D/2  D/2
a) 8h e 15 min  + 
 24   8 
b) 8h e 30 min
1
c) 8h e 45 min →v=
d) 9h e 50 min 1 1
+
e) 9h e 15 min 48 16
→ v = 12 m/s
Solução: C
O comboio levará 60/40 = 1,5 horas para
percorrer 60 km a 40 km/h. QUÍMICA
O avião levará 300/400 = 0,75 horas para
percorrer 300 km a 400 km/h. 21. Um antiácido estomacal contém
Sendo assim, o avião é 0,75 horas (ou 45 bicarbonato de sódio (NaHCO3) que neutraliza o
minutos) mais rápido que o comboio, tendo que excesso de ácido clorídrico (HCl), no suco
sair às 8 h e 45 min para interceptá-lo. gástrico, aliviando os sintomas da azia,
segundo a equação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H20(l) + CO2(g)
19. Um elevador possui massa de 1500 kg. Sobre essas substancias, são feitas as
Considerando a aceleração da gravidade igual a seguintes afirmações:
10 m/s2, a tração no cabo do elevador, quando I – As fórmulas estruturais do bicarbonato de
ele sobe vazio, com uma aceleração de 3 m/s2, sódio e do ácido clorídrico são respectivamente:
é de:
a) 4500 N
b) 6000 N
c) 15500 N
d) 17000 N
II – Na reação entre o bicarbonato de sódio e o
e) 19500 N
ácido clorídrico, ocorre uma reação de
oxirredução.
Solução: E
III – O antiácido contém 4,200 g de
(Tração – Peso) = Massa x Aceleração
bicarbonato de sódio para neutralização total de
T – 15.000 = 1.500 x 3
1,825 g do ácido clorídrico presente no suco
T = 19.500 N
gástrico.

Dados: Cada uma das amostras I e II foi tratada
Elemento H C O Na Cl separadamente com ácido sulfúrico (H2SO4)
Massa produzindo, respectivamente, sulfato de sódio
atômica 1 12 16 23 35,5 (Na2SO4) mais água (H20) e sulfato de cálcio
(u) (CaSO4) mais água (H20). Considere o
Número rendimento das reações em questao igual a
1 6 8 11 17 100%.
atômico
Das afirmações feitas, são corretas Sendo a soma das massas dos sais produzidos
a) apenas I e II b) apenas II e III (Na2SO4 + CaSO4) igual a 25,37 g, então a
c) apenas I e III d) apenas III massa da amostra I de hidróxido de sódio
e) apenas II (NaOH) e a massa de amostra II de óxido de
cálcio (CaO) são, respectivamente:
Solução: D Dados:
[I] é falsa, pois a ligação H-Cl é simples, e no Elemento Na Ca O H S
bicarbonato, o carbono liga-se a dois oxigênios Massa
por ligações simples e a outro oxigênio por atômica 23 40 16 1 32
ligação dativa. (u)
[II] é falsa pois não há troca de elétrons entre
as espécies, e por isso a reação não é uma oxi- a) 6,8 g e 4,4 g b) 10,0 g e 1,2 g
redução. c) 4,5 g e 6,7 g d) 2,8 g e 8,4 g
[III] é verdadeira e) 5,5 g e 5, 7 g
M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 g/mol
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol Solução: D
Ou seja, para neutralizar 1,825g de HCl 2 NaOH + H 2 SO4 → Na 2 SO4 + 2 H 2 O
(0,05mol) precisamos de 0,05mol de mb1 g
bicarbonato de sódio, isto é, nb1 nb1/2 mol
(0,05mol)*(84g/mol) = 4,2g 40 142 g/mol
CaO + H 2 SO4 → CaSO4 + H 2 O
22. Foram misturados 100 mL de solução mb2 g
aquosa de 0,5 mol/L de sulfato de potássio nb2 nb2 mol
(K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 56 136 g/mol
mol/L de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3), 40*nb1 + 56*nb2 = 11,2
admitindo-se solubilidade total das espécies. (142)*nb1/2 + (136)*nb2 = 25,37
A concentração em mol/L dos íons sulfato Resolvendo o sistema temos que
(SO42-) presentes na solução final é: nb1 = 0,07mol
a) 0,28 mol/L b) 0,36 mol/L nb2 = 0,15mol
c) 0,40 mol/L d) 0,63 mol/L e as massas são
e) 0,85 mol/L mb1 = 2,8g
mb2 = 8,4g
Solução: E
0,4*3 = 1,2 x - 0,5 100 mL
x 24. Assinale a alternativa que descreve
0,5*1 1,2 - x 100 mL
corretamente as fórmulas químicas nas
equações químicas das reações a seguir:
200 mL
I – mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido
x – 0,5 = 1,2-x clorídrico → ácido sulfuroso + cloreto de
x = 0,85 mol/L potássio
II – fosfato de cálcio + dióxido de silício +
carvão → metassilicato de cálcio + monóxido de
23. Um laboratorista pesou separadamente carbono + fósforo branco
uma amostra I, de hidróxido de sódio (NaOH), a) I – KHSO3+HCl → H2SO4+CaCl
e uma amostra II, de óxido de cálcio (CaO), e, II – 2Ca2(PO4)3+6 ClO2+10 C → 6CaClO2+10 CO2+F4
como não dispunha de etiquetas, anotou b) I – KHSO4+HCl → H2SO2+KClO
somente a soma das massas das amostras (I + II – 2Ca(PO4)2+6SiO + 10C → 6CaSiO2 + 10CO + P4
II) igual a 11,2 g. c) I – KHSO2+HCl → H2SO3+KHCl

II – 2CaPO3+6SiO2+10C → 6CaSiO4+10CO+PH4 Ou seja temos 20g*0,70 = 14,0g de ferro. Isto
d) I – KHSO3+HCl → H2SO3+KCl equivale a 14,0/56 = 0,025 mol de Fe.
II – 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C → 6CaSiO3+10CO+P4 O número de átomos de ferro é então, no
e) I – NaHCO3+HCl → H2CO3+NaCl mínimo de 0,25*6,0.1023=1,5.1023 átomos de
II – 2Ca3(PO4)2+6SiO+10C → 6CaSiO2+10CO+P4
ferro.
Solução: D
26. Considere o esquema a seguir, que
representa uma pilha, no qual foi colocado um
25. A composição química do cimento Portland,
voltímetro e uma ponte salina contendo uma
utilizado na construção civil, varia ligeiramente
solução saturada de cloreto de potássio. No
conforme o que está indicado na tabela abaixo:
Béquer 1, correspondente ao eletrodo de
Substancia Percentagem (%) alumínio, está imersa uma placa de alumínio
Óxido de cálcio 61 a 67 em suma solução aquosa de sulfato de alumínio
Dióxido de silício 20 a 23 (1 mol/L) e no Béquer 2, correspondente ao
Óxido de alumínio 4,5 a 7,0 eletrodo de ferro, está imersa uma placa de
Óxido de ferro III 2,0 a 3,5 ferro em uma solução aquosa de sulfato de
Óxido de magnésio 0,8 a 6,0 ferro (1 mol/L). Os dois metais, de dimensões,
Trióxido de enxofre 1,0 a 2,3 estão unidos por um fio metálico.
Óxidos de sódio e 0,5 a 1,3 Dados:
potássio Potenciais padrão de redução (E°red) a 1 atm a
Dados: 25°C.
Massas atômicas em unidade de massa atômica Al3+ + 3 é → Al E° = -1,66 V
2+
(u): Fe + 2 é → Fe E° = -9,44 V
O (oxigênio) = 16
Fe (Ferro) = 56
Considere:
Número de Avogadro = 6,0.1023
Assinale a alternativa correta:
a) O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio
(K20) e o óxido de sódio (Na2O) são
classificados como óxidos ácidos.
b) O óxido de ferro III tem fórmula química
igual a Fe3O2.
c) São classificados como óxidos neutros o
óxido de magnésio e o óxido de alumínio.
d) O trióxido de enxofre também é chamado de
anidrido sulfuroso.
e) Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos
Considerando esta pilha e os dados abaixo,
de uma cozinha, o valor mínimo do número de
indique a afirmativa correta.
átomos de ferro, utilizando a tabela, é 1,5.1023
a) A placa de ferro perde massa, isto é, sofre
“corrosão”.
Solução: ALTERNATIVA E
b) A diferença de potencial registrada pelo
[A] falsa, são óxidos básicos
voltímetro é de 1,22 V (volts).
[B] falsa, óxido de ferro III tem fórmula
c) O eletrodo de alumínio é o cátodo.
química Fe 2 O3 . d) O potencial padrão de oxidação do alumínio
[C] falsa, pois óxido de alumínio é anfótero e o é menor que o potencial padrão de oxidação do
de magnésio é básico. ferro.
[D] falsa, pois o trióxido de enxofre é o anidrido e) À medida que a reação ocorre, os cátions K+
sulfúrico. da ponte salina se dirigem para o béquer que
[E] verdadeira contém a solução de Al2(SO4)3.
Em 1kg temos no mínimo 2,0% em massa de
Fe2 O3 , isto é, 20g. Solução: SEM ALTERNATIVA CORRETA
Temos que 2*56/(56*2+16*3) = 70% da Considerando a montagem proposta, e
massa do óxido é massa de átomos de ferro. considerando que os íons Al+3 não causam

hidrólise, temos que corrigir o potencial da Abaixo está representada a sua fórmula
semicélula de alumínio, pois a concentração dos estrutural.
íons Al+3 é 2M, o que está fora da condição
padrão.
Logo
0,059  1 
ε = ε0 − log
 [ Al +3 ] 

n  
0,059  1 
ε = −1,66 − log  = −1,65V
3 2
Comparando então os potenciais temos que o
ferro tem maior potencial de redução, ou seja,
o ferro sofre redução enquanto o alumínio sofre
oxidação.
[A] falsa pois o eletrodo de ferro vai ganhar
massa.
[B] falsa pois a diferença de potencial medida
Sobre essa estrutura, são feitas as seguintes
no voltímetro será de -0,44 +1,65 = 1,21V
afirmações:
[C] falsa. O eletrodo de alumínio é o ânodo.
I – As funções orgânicas existentes na molécula
[D] falsa. O potencial padrão de oxidação do
dessa substância são características, apenas,
alumínio é maior que o do ferro.
de éter, amina, amida, ácido carboxílico e
[E] falsa. A solução de sulfato de ferro vai atrair
aldeído.
os cátions de potássio da ponte salina.
II – A fórmula molecular do aspartame é
C13H15N2O5.
III – A função amina presente na molécula do
27. Em um eletrólise ígnea do cloreto de sódio, aspartame é classificada como primária, porque
uma corrente elétrica, de intensidade igual a 5 só tem um hidrogênio substituído.
A, atravessa uma cuba eletrolítica, com o IV – A molécula de aspartame possui 7
auxílio de dois eletrodos inertes, durante 1930 carbonos com hibridização sp3 e 4 carbonos
segundos. com hibridização sp2.
O volume do gás cloro, em litros, medidos nas V – O aspartame possui 6 ligações π (pi) na sua
CNTP, e a massa de sódio, em gramas, obtidos estrutura.
nessa eletrólise, são, respectivamente: Das afirmações feitas estão corretas:
Dados: a) apenas I e III b) apenas II e III
Massa molar (g/mol) do Cloro: 35,5 c) apenas III e V d) apenas II e IV
Massa molar (g/mol) do Sódio: 23 e) apenas I e IV
Volume molar nas CNTP = 22,7 L/mol
1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C) Solução: C
a) 2,4155 L e 3,5 g [I] falsa, pois não há função éter na molécula.
b) 1,1355 L e 2,3 g [II] falsa, é C14H18N2O5.
c) 2,3455 L e 4,5 g [III] correta.
d) 3,5614 L e 3,5 g [IV] falsa, possui 5 carbonos em sp3 e 9
e) 4,5558 L e 4,8 g carbonos em sp2.
[V] correta.
Solução: B
A corrente de 5A circulando por 1930s fornece uma carga
de 5*1930 = 9650C, ou seja 9650/96500 = 0,1mol de
elétrons circularam. 29. Abaixo são fornecidos os resultados das
Desta forma a massa de sódio formada foi de 0,1*23 = 2,3g, reações entre metais e sais.
enquanto a o número de mols de cloro gasoso formado foi FeSO4(aq) + Ag(s) → não ocorre a reação
de 0,1/2 = 0,05 mol. Desta forma, nas CNTP temos 2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(g)
22,71*0,05 = 1,136 L de gás cloro.
3 Fe(SO4) (aq) + 2 Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe(s) → não ocorre a reação

28. O aspartame é um adoçante artificial usado
para adoçar bebidas e alimentos.

De acordo com as reações acima equacionadas, [II] falsa. Vide ítem anterior.
a ordem decrescente de reatividade dos metais [III] correta. Vide ítem I.
envolvidos em questão é: [IV] correta. Vide ítem I.
a) Al, Fe e Ag b) Ag, Fe e Al [V] falsa. A ordem em relação a B é zero.
c) Fe, Al e Ag d) Ag, Al e Fe
e) Al, Ag e Fé
31. Dada a equação balanceada de detonação
Solução: A do explosivo nitroglicerina de fórmula
Vê se nas equações que o alumínio nunca é C3H5(NO3)3(l):
reduzido, enquanto o ferro pode ser reduzido
pelo alumínio (agente redutor para o ferro) e a 4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H20(g)
prata se reduz pelo ferro. + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, à
temperatura de 300 Kelvin (K) e à pressão de 1
30. Os dados da tabela abaixo, obtidos atm, o volume gasoso total que será produzido
experimentalmente em idênticas condições, na detonação completa de 454 g de
referem-se à reação: C3H5(NO3)3(l) é:
3A+2B→C+2D Dados:
Experiência Concentração Concentração Velocidade Elemento H C O N
de A em de B em v em (hidrogênio) (carbono) (oxigênio) (nitrogênio)
mol/L mol/L mol/L/min Massa 1 12 16 14
atômica
1 2,5 5,0 5,0 (u)
2 5,0 5,0 20,0
Constante universal dos gases: R = 8,2.10-2
3 5,0 10,0 20,0
atm.L/mol/K
Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes a) 639,6 L b) 248,0 L c) 430,5 L
afirmações: d) 825,3 L e) 350,0 L
I – A reação é elementar.
II – A expressão da velocidade da reação é v = Solução: C
K[A]3[B]2. A massa molar da nitroglicerina é 227g, ou
III – A expressão da velocidade da reação é v = seja, em 454g temos 454/227 = 2 mol de
K[A]2[B]0. nitroglicerina. Desta forma temos
IV – Dobrando-se a concentração de B, o valor
2C 3 H 5 ( NO3 ) 3 (l ) → 3 N 2 ( g ) + 6CO ( g ) + 5 H 2 O ( g ) + 3,5O2 (
da velocidade da reação não se altera.
V – A ordem da reação em relação a B é 1 e são produzidos então 3+6+5+3,5 = 17,5 mol
(primeira ordem). de gases.
Das afirmações feitas, utilizando os dados Considerando o volume molar sendo 22,4L/mol
acima, estão corretas apenas: nas CNTP (273K), temos então que o volume
a) I e II b) I, II e III c) II e III total dos gases seria (17,5 mol)*(22,4 L/mol)
d) III e IV e) III, IV e V = 392L.
Como os gases estão a 300K , e não a 273K,
Solução: D então o volume é (392L)*(300K/273K) =
[I] falsa. 430,5L
Se a reação é elementar então deve seguir a
equação cinética
v = k[ A]3 .[ B ] 2 . 32. A seguir são apresentadas as configurações
eletrônicas, segundo o diagrama de Linus
Vemos que se mantivermos [B] e duplicarmos
Pauling, nos seus estados fundamentais, dos
[A], a velocidade deve ficar 8 vezes maior.
átomos representados, respectivamente, pelos
Comparando as linhas 1 e 2 da tabela vê-se
algarismos I, II, III e IV.
que a velocidade quadruplica.
I – 1s2 2s2 2p6
Se mantivermos [A] e duplicarmos [B], a
II – 1s2 2s2 2p6 3s1
velocidade deve ficar 4 vezes maior.
III – 1s2 2s2 2p6 3s2
Comparando as linhas 2 e 3 da tabela vê-se
IV – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
que a velocidade se mantém.
Com base nessas informações, a alternativa
Desta forma, a cinética observada foi
correta é:
v = k[ A]2 .[ B ]0 .

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a) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre maior que aquela apresentada pela água
com absorção de energia. destilada (pura), pois existe a formação de
b) Dentre os átomos apresentados, o átomo I soluções eletrolíticas, em ambas as soluções.
apresenta a menor energia de ionização. e) O ácido carbônico é um diácido, muito
c) O átomo III tem maior raio atômico que o estável, sendo considerado como ácido forte,
átomo II. não conduz corrente elétrica.
d) O cátion monovalente oriundo do átomo II é
isoeletrônico em relação ao átomo III. Solução: SEM ALTERNATIVA CORRETA
e) A ligação química entre o átomo II e o átomo a) falso. O sal não é condutor elétrico em
IV é iônica. estado sólido.
b) falso. A solução aquosa de sacarose não é
Solução: E uma substância, e sim, uma mistura.
[A] falsa, pois ocorre liberação de energia. c) falso, pois na dissociação não são formados
[B] falsa, o átomo II apresenta a menor energia íons, estes já existem e simplesmente sofrem
de ionização. um processo de separação, chamado de
[C] falsa, pois a adição de mais um elétron na dissociação iônica.
mesma camada não aumenta o raio, e a adição d) falso, pois a solução de sacarose não é
do próton extra no núcleo reduz o raio. Desta eletrolítica.
forma há redução do raio. e) falso. O ácido carbônico é instável e fraco.
[D] falsa, pois terá 2 elétrons a menos que o
átomo III.
[E] correta, pois é uma ligação de metal 34. Considere, no quadro abaixo, as seguintes
alcalino com halogênio. entalpias de combustão nas condições-padrão
(25 °C e 1 atm), expressas em kJ/mol.
Fórmula molecular e
∆H° (combustão)
33. A tabela abaixo apresenta alguns dos fase de agregação
produtos químicos existentes em uma Cgrafita(s) -393,3
residência. H2(g) -285,8
Produto Um dos Fórmula do C4H10(g) -2878,6
componentes componente A alternativa que corresponde ao valor da
do produto entalpia da reação abaixo, nas condições-
Sal de cozinha Cloreto de NaCl padrão, é:
sódio 4 Cgrafita(s) + 5 H2(g) → C4H10(g)
Açúcar Sacarose C12H22O11 a) +68,6 kJ/mol b) -123,6 kJ/mol
Refrigerante Ácido H2CO3 c) +248,8 kJ/mol d) + 174,4 kJ/mol
carbônico e) -352,5 kJ/mol
Limpa-forno Hidróxido de NaOH
sódio Solução: B
Assinale a alternativa correta: 4*(-393,3) + 5*(-285,8) - (-2878,6) =
a) O cloreto de sódio é um composto iônico que -1573,2 - 1429 + 2878,6 = - 123,6 kJ/mol
apresenta alta solubilidade em água e, no
estado sólido, apresenta boa condutividade
elétrica. 35. Considere o gráfico de decaimento, abaixo,
b) A solução aquosa de sacarose é uma (Massa X Tempo) de 12 g de um isótopo
substancia molecular que conduz muito bem a radioativo. Partindo-se de uma amostra de 80,0
corrente elétrica devido à formação de ligações g desde isótopo, em quanto tempo a massa
de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e dessa amostra se reduzirá a 20,0 g?
a água.
c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são
compostos iônicos que, quando dissolvidos em
água, sofrem dissociação, em que os íons
formados são responsáveis pelo transporte de
cargas.
d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto
de sódio apresentam condutividade elétrica


Tabela 1
Temperatura de ebulição
Substancia
(°C)
x 20
m -35
r -67
z -85
Tabela2
Massa atômica
Elemento
(u)
a) 28 anos b) 56 anos c) 84 anos H 1
d) 112 anos e) 124,5 anos F 19
Cl 35,5
Solução: SEM ALTERNATIVA CORRETA Br 80
De acordo com o enunciado deve ser calculada I 127
a massa da amostra, e não a massa do isótopo Com base nas Tabelas acima, são feitas as
radioativo na amostra. A massa da amostra em seguintes afirmações:
si pouco será modificada pois há perda em I - As substâncias correspondentes a x, m, r e z
torno de 20% de massa (por exemplo U-238 são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl.
decaindo para Pb-206 há perda de menos de II - As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas
14% da massa). por forças do tipo pontes ou ligações de
Se fosse para calcular o que se pretendia, hidrogênio.
teríamos perda de metade da massa de 80g em III - Das substâncias em questão, o HI
1 meia-vida, e da metade de 40g em outra apresenta a maior temperatura de ebulição,
meia-vida, chegando aos 20g finais. O tempo tendo em vista possuir a maior massa molar.
total seria de 2 meias-vidas, ou seja, 56 anos. Das afirmações feitas, está (ão) correta (s)
apenas:
a) I b) II c) III
36. Uma solução aquosa, à temperatura de 25 d) I e III e) II e III
°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH)
igual a 6 (seis). A concentração em mol/L de Solução: A
íons OH1-, e seu potencial hidroxiliônico (pOH) [I] correta, é visto na temperatura de ebulição
nesta solução são, respectivamente: o efeito das pontes de hidrogênio do HF.
Dados: kW = 10-14 (mol/L)2 [II] falsa, só HF nesta questão terá pontes de
a) 10-6, 8 b) 10-8,8 c) 10-7, 7 hidrogênio.
d) 10-5, 9 e) 10-10, 4 [III] falsa, a maior temperatura de ebulição é
do HF.
Solução: B
Se o pH é 6, o pOH = 14-pH = 14-6 = 8, e
[OH-] = 10-8 mol/L. 38. O quadro a seguir relaciona ordem,
equação química e onde as mesmas ocorrem:
Ordem Equação Química Ocorrem
37. São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I 3 Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(s) Tratamen
apresenta a correspondência entre as I → to de
substâncias representadas pelas letras x, m, r e 2 Al(OH)3(s) + 3 Ca(SO4)(aq) água
z e suas respectivas temperaturas de ebulição. Flash
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2
A Tabela II mostra os elementos químicos (H, II fotográfic
MgO(s)
F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas o
atômicas. Ataque
do ácido
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq)
III clorídrico
+ H2(g)
a lâminas
de zinco
IV NH4HCO3(s) → CO2(g) + Fermento

NH3(g) + H2O(l) químico a) apenas I e III.
As equações químicas I, II, III e IV b) apenas I, II e IV.
correspondem, nessa ordem, aos seguintes c) apenas I e IV.
tipos de reação: d) apenas II, III e V.
a) I- síntese; II- análise; III- deslocamento e e) todas.
IV- dupla troca
b) I- dupla troca; II- síntese; III- deslocamento Solução: C
e IV- análise [I] correta, pois o hidrocarboneto é apolar, o
c) I- análise; II- síntese; III- deslocamento e éter é praticamente apolar, o álcool secundário
IV- dupla troca tem baixa polaridade, e o ácido já é polar.
d) I- síntese; II- análise; III- dupla troca e IV- [II] falso, há possibilidade de formação de mais
deslocamento de uma ponte de hidrogênio na molécula do
e) I- deslocamento; II- análise; III- síntese e ácido, enquanto na do álcool somente uma.
IV- dupla troca [III] falso. É solúvel em água, pois é polar
(mesmo sendo pouco polar).
Solução: B [IV] correto, as forças envolvidas são forças de
Questão conceitual. Van Der Waals.
[V] falso, é um éter e não um éster.

39. Em uma tabela, são dados 4(quatro)
compostos orgânicos, representados pelos 40. Dada a seguinte equação iônica de
algarismos 1, 2, 3 e 4, e seus respectivos oxidorredução:
pontos de ebulição, à pressão de 1 atm. Esses CrI3 + Cl2 + OH1- → IO41- + CrO42- + Cl1- + H2O
compostos são propan-1-ol, ácido etanóico, Considerando o balanceamento de equações
butano e metoxietano, não necessariamente químicas por oxidorredução, a soma total dos
nessa ordem. coeficientes mínimos e inteiros obtidos das
Composto Ponto de ebulição (°C) espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que
1 -0,5 sofrem oxidação, são, respectivamente,
2 7,9 a) 215 e cloro
b) 187, crômio e iodo
3 97,0
c) 73, cloro e iodo
4 118,0
d) 92, cloro e oxigênio
Sobre os compostos e a tabela acima são feitas
e) 53 e crômio
as seguintes afirmações:
I - Os compostos 1, 2, 3 e 4 são
Solução: B
respectivamente butano, metoxietano, propan-
1-ol e ácido etanóico. CrI 3 + Cl 2 + OH − → IO 4 + CrO 4 2 + Cl − + H 2 O
− −

II - As moléculas do propan-1-ol, por ---------------------------
apresentarem o grupo carboxila em sua Cr +3 → Cr +6 + 3e −
estrutura, possuem interações moleculares Cl 2 + 2e − → 2Cl −
mais fortes do que as moléculas do ácido
I − → I +7 + 8e −
etanóico.
---------------------------
III - O composto orgânico propan-1-ol é um
álcool insolúvel em água, pois suas moléculas CrI 3 → Cr +6 + 3I +7 + 27e −
fazem ligações predominantemente do tipo 3Cl 2 + 6e − → 6Cl −
dipolo induzido-dipolo induzido. ---------------------------
IV - O composto butano tem o menor ponto de
2CrI 3 → 2Cr +6 + 6 I +7 + 54e −
ebulição, pois suas moléculas se unem por
forças do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, 27Cl 2 + 54e − → 54Cl −
que são pouco intensas. ---------------------------
V - O composto metoxietano é um éster que 2CrI 3 + 27Cl 2 + OH − → 6 IO4 + 2CrO4−2 + 54Cl − + H 2 O
−

apresenta em sua estrutura um átomo de
---------------------------
oxigênio.
2CrI 3 + 27Cl 2 + 64OH − → 6 IO4 + 2CrO4 2 + 54Cl − + 32 H 2 O
− −
Das afirmações feitas está(ão) corretas:
A soma dos coeficientes é 187.


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