SlideShare une entreprise Scribd logo
1  sur  3
Télécharger pour lire hors ligne
Vestibular 2011 — 2a fase
                                   Gabarito — Química


Questão 01 (Valor: 20 pontos)

   Considerando os dados da tabela, pode-se concluir que o aumento do momento de
   dipolo de HX está relacionado com a diminuição da distância entre os átomos na
   ligação H—X, com o aumento da intensidade da carga elétrica parcial sobre X que
   cresce com o aumento da diferença de eletronegatividade entre os átomos na ligação,
   o que influi na diminuição de acidez de HX(aq).
   Com base nos dados de entalpia média de ligação, a ordem decrescente de acidez de
   HX(aq) é HI > HBr > HCl > HF, porque quanto menor a energia de ligação, maior a
   facilidade com a qual o átomo de hidrogênio, na ligação H—X, se ioniza em meio
   aquoso.

Questão 02 (Valor: 20 pontos)

   Com base na análise do gráfico, a temperatura máxima possível de hidratação do
   gesso, com água líquida, é 99oC. A essa temperatura, a pressão de vapor da água
   está próxima à de ebulição ao nível do mar. Acima de 99oC, a pressão de vapor da
   gipsita aumenta rápida e progressivamente, em pequenas variações de temperatura,
   em razão da perda da água de hidratação por aquecimento.
   A quantidade de energia absorvida na desidratação de 10ton de CaSO4.2H2O é
    1,0.107 g de CaSO 4 .2H2O
                             −1
                                .70,0kJ ≅ 4,07.106 kJ.
   172g de CaSO 4 .2H2O mol
   Como a relação entre os coeficientes estequiométricos do CaSO4.2H2O e do
   CaSO 4 . 1 H2O, é de 1:1, de acordo com a equação química, e as massas molares
            2
   são respectivamente 172gmol−1 e 145gmol−1, a massa de gesso produzida é
    1,0.107 g de CaSO 4 .2H2O 1 4 5 g d e
                               .          CaSO 4 . 1 H2O mol −1 = 8,4.106 g, que corresponde
   172g de CaSO 4 .2H2O mol −1                     2
   a 8,4 toneladas.

Questão 03 (Valor: 15 pontos)

   Como a definição de entalpia padrão de formação de uma substância é a variação de
   entalpia na formação de 1,0mol da substância a partir das substâncias simples
   correspondentes, estando todos no estado padrão, o valor de ∆H o da amônia é
                                                                     f

           ∆Ho − 92,8kJ
   ∆Ho =
     f        =         = − 46,4kJ.
            2      2
   Como a reação de síntese da amônia é exotérmica, o aumento de temperatura do
   sistema em equilíbrio é desfavorável ao rendimento dessa substância. O aumento da
   pressão sobre o sistema, entretanto, favorece ao rendimento de NH3(g) porque a
   redução do volume do sistema implica diminuição na concentração dos reagentes. O
   rendimento de amônia não se modifica com o uso de catalisador porque as
velocidades das reações direta e inversa aumentam igualmente, não há portanto,
   alteração nas concentrações de reagentes e de produtos. Entretanto produz-se a
   mesma quantidade de amônia em menor tempo, o que justifica o interesse do ponto
   de vista econômico e industrial pelos catalisadores.

Questão 04 (Valor: 20 pontos)

   Cálculo da concentração de PO3 − (aq), na água do lago, em mol/L.
                                4


   0,1g de PO3 − (aq)
                  4
                        .1000mL = 1,0.10 − 4 gL−1 de PO3 − (aq),
                                                       4             que      corresponde   a
      1,0.10 6 mL
   1,0.10 −4 gL−1 PO3− (aq)
                    4
                     3−
                            ≅ 1,0.10 −6 mol L−1.
   95g/mol de PO 4 (aq)
   De acordo com o equilíbrio químico formado entre a rocha fosfática
   e os íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq), na água do lago, representado pela equação química
                           4
                        2+
   Ca3(PO4)2(s)     3Ca (aq) + 2 PO3 − (aq), pode-se calcular a concentração de íons
                                       4
      2+
   Ca (aq) e o produto das concentrações desses íons.
   Cálculo da concentração de Ca2+(aq) de acordo com a estequiometria na equação
   química [Ca2+] = 3 .1,0.10−6mol L−1 = 1,5.10−6mol L−1.
                    2
   Cálculo do produto das concentrações dos íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq),
                                                              4

   (1,5.10−6)3.(1,0.10−6)2 ≅ 3,4.10-18 1,0.10−12 (mol L-1)5 ≅ 3,4.10−30 (mol L-1)5


   Como o Ks de Ca3(PO4)2 é igual a 1,0.10−30, e portanto, menor do que o produto das
   concentrações de íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq), haverá precipitação de Ca3(PO4)2.
                                      4

   As atividades antrópicas relacionadas à descarga de fosfato no ambiente são a
   mineração e o desmatamento que interferem diretamente nas etapas II, IV e V do ciclo
   geológico do fósforo.
   As consequências são a multiplicação de algas e de micro-organismos, que durante a
   decomposição consomem bastante oxigênio do ambiente aquático, favorecendo a
   proliferação de decompositores anaeróbicos, que produzem substâncias de odores
   desagradáveis no processo de decomposição de matéria orgânica.

Questão 05 (Valor: 15 pontos)

   A ação antioxidante é exercida por meio da transferência de elétrons, da espécie
   antioxidante para a oxidante, durante uma reação de oxirredução.
   Com base nos dados da tabela, o ácido ascórbico possui a primeira constante de
   ionização maior do que as constantes de ionização do ácido carbônico, H2CO3(aq),
   portanto ao reagir com o bicarbonato forma ácido carbônico e íon
   hidrogeno-ascorbato.
Questão 06 (Valor: 10 pontos)

   As ligações de hidrogênio mantêm as moléculas de água agregadas às de glicerol, as
   quais interagem com o material a ser umedecido, o que justifica o efeito umectante
   sobre a pele e sobre produtos alimentícios, dentre outros.
   A reação química de triacilglicerol com a água, na presença de NaOH(aq), é
   classificada como de hidrólise em meio básico.
   Os produtos que completam a equação química de triacilglicerol com
   a água, na presença de NaOH(aq) são representados pelas fórmulas químicas
                            O
                        + −
   H2C — OH           Na OCR1 (aq)
      |                     O
                        + −
    HC — OH (aq) + Na OCR2 (aq)
      |                     O
   H2C — OH           Na+ −OCR3 (aq)




Obs.: Outras abordagens poderão ser aceitas, desde que sejam pertinentes.



                            Salvador, 13 de dezembro de 2010


                            Antonia Elisa Caló de Oliveira Lopes
                                 Diretora do SSOA/UFBA

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

PH e pOH
  PH  e pOH  PH  e pOH
PH e pOH
 
Equilibrio iônico
Equilibrio iônicoEquilibrio iônico
Equilibrio iônico
 
Lista de Exercícios: Solucões
Lista de Exercícios: SolucõesLista de Exercícios: Solucões
Lista de Exercícios: Solucões
 
Equilibrio de precipitação
Equilibrio de precipitaçãoEquilibrio de precipitação
Equilibrio de precipitação
 
Termoquimicaparte01 supermed
Termoquimicaparte01 supermedTermoquimicaparte01 supermed
Termoquimicaparte01 supermed
 
Aula de exercicios eq quimico
Aula de exercicios    eq quimicoAula de exercicios    eq quimico
Aula de exercicios eq quimico
 
11ºano - Quimica Exercícios
11ºano - Quimica Exercícios11ºano - Quimica Exercícios
11ºano - Quimica Exercícios
 
Lista 43 equilíbrio químico
Lista 43   equilíbrio químicoLista 43   equilíbrio químico
Lista 43 equilíbrio químico
 
Elite resolve ita_2013-quimica
Elite resolve ita_2013-quimicaElite resolve ita_2013-quimica
Elite resolve ita_2013-quimica
 
Ita2013 4 dia
Ita2013 4 diaIta2013 4 dia
Ita2013 4 dia
 
Absorção gasosa
Absorção gasosaAbsorção gasosa
Absorção gasosa
 
Gases exercícios
Gases exercíciosGases exercícios
Gases exercícios
 
Reacoes Quimicas II
Reacoes Quimicas IIReacoes Quimicas II
Reacoes Quimicas II
 
Gabarito da Lista de Exercícios: Solucões
Gabarito da Lista de Exercícios: SolucõesGabarito da Lista de Exercícios: Solucões
Gabarito da Lista de Exercícios: Solucões
 
Listadeslocamento
ListadeslocamentoListadeslocamento
Listadeslocamento
 
EQUILÍBRIO - EXERCÍCIOS
EQUILÍBRIO - EXERCÍCIOSEQUILÍBRIO - EXERCÍCIOS
EQUILÍBRIO - EXERCÍCIOS
 
Equilíbrio parte2
Equilíbrio parte2Equilíbrio parte2
Equilíbrio parte2
 
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos EstequiométricosLista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
 
Exercícios de-hidrólise-lista-3
Exercícios de-hidrólise-lista-3Exercícios de-hidrólise-lista-3
Exercícios de-hidrólise-lista-3
 
6 o p h
6  o p h6  o p h
6 o p h
 

En vedette

Las operaciones básicas
Las operaciones básicasLas operaciones básicas
Las operaciones básicasecasteloc
 
Plan de estudios 2011
Plan de estudios 2011Plan de estudios 2011
Plan de estudios 2011Karlita Sil
 
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.Thaís Pelli
 
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão Ita Oliveira
 
Boletim informativo n 4 b
Boletim informativo n 4 bBoletim informativo n 4 b
Boletim informativo n 4 blcainformatica
 
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9gysellynog
 
Deus gosta dos_loucos
Deus gosta dos_loucosDeus gosta dos_loucos
Deus gosta dos_loucosmariassis2012
 
Los colores del amor propuesa formación
Los colores del amor propuesa formaciónLos colores del amor propuesa formación
Los colores del amor propuesa formaciónDiego Muñoz
 
Transistores
TransistoresTransistores
Transistoresrrun07
 
Melangia de ser lleons
Melangia de ser lleonsMelangia de ser lleons
Melangia de ser lleonsmarcoslamelas
 
Impress fauna Tieso
Impress fauna  Tieso Impress fauna  Tieso
Impress fauna Tieso FrancescT
 
Boletim informativo n 01
Boletim informativo n 01Boletim informativo n 01
Boletim informativo n 01lcainformatica
 
35019871 simulado-cespe-portugues
35019871 simulado-cespe-portugues35019871 simulado-cespe-portugues
35019871 simulado-cespe-portuguesjoaobobo
 
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...arqueomike
 
Dominio activo de_la_conci..
Dominio activo de_la_conci..Dominio activo de_la_conci..
Dominio activo de_la_conci..Osiris Briceño
 

En vedette (20)

Las operaciones básicas
Las operaciones básicasLas operaciones básicas
Las operaciones básicas
 
Plan de estudios 2011
Plan de estudios 2011Plan de estudios 2011
Plan de estudios 2011
 
Aula 03 e 04
Aula 03 e 04Aula 03 e 04
Aula 03 e 04
 
# 8
# 8# 8
# 8
 
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.
Falhas em Teconologia custam bilhões para Organização de TI.
 
Princípios gerais
Princípios geraisPrincípios gerais
Princípios gerais
 
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão
Ita Oliveira - 17277 - Projeto Pequeno Campeão
 
Boletim informativo n 4 b
Boletim informativo n 4 bBoletim informativo n 4 b
Boletim informativo n 4 b
 
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9
Slidescomodefinirpreosdemaneirainteligente260908 1222445133701429-9
 
Deus gosta dos_loucos
Deus gosta dos_loucosDeus gosta dos_loucos
Deus gosta dos_loucos
 
Educação
EducaçãoEducação
Educação
 
Los colores del amor propuesa formación
Los colores del amor propuesa formaciónLos colores del amor propuesa formación
Los colores del amor propuesa formación
 
Transistores
TransistoresTransistores
Transistores
 
Melangia de ser lleons
Melangia de ser lleonsMelangia de ser lleons
Melangia de ser lleons
 
Impress fauna Tieso
Impress fauna  Tieso Impress fauna  Tieso
Impress fauna Tieso
 
Boletim informativo n 01
Boletim informativo n 01Boletim informativo n 01
Boletim informativo n 01
 
Rotativo v3 - web
Rotativo   v3 - webRotativo   v3 - web
Rotativo v3 - web
 
35019871 simulado-cespe-portugues
35019871 simulado-cespe-portugues35019871 simulado-cespe-portugues
35019871 simulado-cespe-portugues
 
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...
Arrábida: episódios da investigação regional, do século XVIII ao século XXI (...
 
Dominio activo de_la_conci..
Dominio activo de_la_conci..Dominio activo de_la_conci..
Dominio activo de_la_conci..
 

Similaire à Ufba11qui2

Dependência de química 2ª ano do ensino médio
Dependência de química 2ª ano do ensino médioDependência de química 2ª ano do ensino médio
Dependência de química 2ª ano do ensino médioEscola Pública/Particular
 
QUÍMICA - CADERNO DE PROVAS
QUÍMICA - CADERNO DE PROVASQUÍMICA - CADERNO DE PROVAS
QUÍMICA - CADERNO DE PROVASPortal NE10
 
04 estequiometria-100801162153-phpapp01
04 estequiometria-100801162153-phpapp0104 estequiometria-100801162153-phpapp01
04 estequiometria-100801162153-phpapp01ferfla10
 
Review o estado da arte indice de langelier x agua estabilizada x nao confor...
Review o estado da arte indice de langelier  x agua estabilizada x nao confor...Review o estado da arte indice de langelier  x agua estabilizada x nao confor...
Review o estado da arte indice de langelier x agua estabilizada x nao confor...JORGE MACEDO
 
Lista 08 -_estequiometria
Lista 08 -_estequiometriaLista 08 -_estequiometria
Lista 08 -_estequiometriatorquatofp
 
Lista 25 cálculo estequiométrico
Lista 25   cálculo estequiométricoLista 25   cálculo estequiométrico
Lista 25 cálculo estequiométricoColegio CMC
 
Cálculo estequiométricos
Cálculo estequiométricosCálculo estequiométricos
Cálculo estequiométricosRogeria Gregio
 
Lista de exercícios estequiometria
Lista de exercícios   estequiometriaLista de exercícios   estequiometria
Lista de exercícios estequiometriaSilvia Goós
 
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.Mara Farias
 
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Maiquel Vieira
 

Similaire à Ufba11qui2 (20)

Ufba12qui2
Ufba12qui2Ufba12qui2
Ufba12qui2
 
Dependência de química 2ª ano do ensino médio
Dependência de química 2ª ano do ensino médioDependência de química 2ª ano do ensino médio
Dependência de química 2ª ano do ensino médio
 
Quimica ufpe 2013
Quimica ufpe 2013Quimica ufpe 2013
Quimica ufpe 2013
 
QUÍMICA - CADERNO DE PROVAS
QUÍMICA - CADERNO DE PROVASQUÍMICA - CADERNO DE PROVAS
QUÍMICA - CADERNO DE PROVAS
 
PROVA FUVEST
PROVA FUVESTPROVA FUVEST
PROVA FUVEST
 
04 estequiometria-100801162153-phpapp01
04 estequiometria-100801162153-phpapp0104 estequiometria-100801162153-phpapp01
04 estequiometria-100801162153-phpapp01
 
Calculo estequiometrico
Calculo estequiometricoCalculo estequiometrico
Calculo estequiometrico
 
pH e pOH_Martha Reis
pH e pOH_Martha ReispH e pOH_Martha Reis
pH e pOH_Martha Reis
 
Review o estado da arte indice de langelier x agua estabilizada x nao confor...
Review o estado da arte indice de langelier  x agua estabilizada x nao confor...Review o estado da arte indice de langelier  x agua estabilizada x nao confor...
Review o estado da arte indice de langelier x agua estabilizada x nao confor...
 
Lista 08 -_estequiometria
Lista 08 -_estequiometriaLista 08 -_estequiometria
Lista 08 -_estequiometria
 
Puc02q
Puc02qPuc02q
Puc02q
 
Lista 25 cálculo estequiométrico
Lista 25   cálculo estequiométricoLista 25   cálculo estequiométrico
Lista 25 cálculo estequiométrico
 
Cálculo estequiométricos
Cálculo estequiométricosCálculo estequiométricos
Cálculo estequiométricos
 
Lista de exercícios estequiometria
Lista de exercícios   estequiometriaLista de exercícios   estequiometria
Lista de exercícios estequiometria
 
Cinetica
CineticaCinetica
Cinetica
 
Cinetica
CineticaCinetica
Cinetica
 
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
 
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
 
Cinética química
Cinética químicaCinética química
Cinética química
 
Oxidação
OxidaçãoOxidação
Oxidação
 

Plus de Computação Depressão

Sd08 (si) sistemas de arquivos distribuídos
Sd08 (si)   sistemas de arquivos distribuídosSd08 (si)   sistemas de arquivos distribuídos
Sd08 (si) sistemas de arquivos distribuídosComputação Depressão
 
Sd02 (si) gerenciamento de entrada e saída
Sd02 (si)   gerenciamento de entrada e saídaSd02 (si)   gerenciamento de entrada e saída
Sd02 (si) gerenciamento de entrada e saídaComputação Depressão
 

Plus de Computação Depressão (20)

Sd08 (si) sistemas de arquivos distribuídos
Sd08 (si)   sistemas de arquivos distribuídosSd08 (si)   sistemas de arquivos distribuídos
Sd08 (si) sistemas de arquivos distribuídos
 
Sd06 (si) exclusão mútua
Sd06 (si)   exclusão mútuaSd06 (si)   exclusão mútua
Sd06 (si) exclusão mútua
 
Sd05 (si) relógios e sincronização
Sd05 (si)   relógios e sincronizaçãoSd05 (si)   relógios e sincronização
Sd05 (si) relógios e sincronização
 
Sd04 (si) comunicação em sd
Sd04 (si)   comunicação em sdSd04 (si)   comunicação em sd
Sd04 (si) comunicação em sd
 
Sd03 (si) conceitos básicos de sd
Sd03 (si)   conceitos básicos de sdSd03 (si)   conceitos básicos de sd
Sd03 (si) conceitos básicos de sd
 
Sd02 (si) gerenciamento de entrada e saída
Sd02 (si)   gerenciamento de entrada e saídaSd02 (si)   gerenciamento de entrada e saída
Sd02 (si) gerenciamento de entrada e saída
 
Sd01 (si) sistemas de arquivos
Sd01 (si)   sistemas de arquivosSd01 (si)   sistemas de arquivos
Sd01 (si) sistemas de arquivos
 
Sd07 (si) eleição
Sd07 (si)   eleiçãoSd07 (si)   eleição
Sd07 (si) eleição
 
Ufbamat2013
Ufbamat2013Ufbamat2013
Ufbamat2013
 
Ufbaingles2013
Ufbaingles2013Ufbaingles2013
Ufbaingles2013
 
Ufbagab mat 2013
Ufbagab mat 2013Ufbagab mat 2013
Ufbagab mat 2013
 
Ufbagab ingles2013
Ufbagab ingles2013Ufbagab ingles2013
Ufbagab ingles2013
 
Ufbagab fis 2013
Ufbagab fis 2013Ufbagab fis 2013
Ufbagab fis 2013
 
Ufbafisqui2013
Ufbafisqui2013Ufbafisqui2013
Ufbafisqui2013
 
Questesdetecnologia ano2002
Questesdetecnologia ano2002Questesdetecnologia ano2002
Questesdetecnologia ano2002
 
Questesdematemtica ano2003
Questesdematemtica ano2003Questesdematemtica ano2003
Questesdematemtica ano2003
 
Questesdematemtica ano2002
Questesdematemtica ano2002Questesdematemtica ano2002
Questesdematemtica ano2002
 
Questesdefundamentos ano2003
Questesdefundamentos ano2003Questesdefundamentos ano2003
Questesdefundamentos ano2003
 
Questesdefundamentos ano2002
Questesdefundamentos ano2002Questesdefundamentos ano2002
Questesdefundamentos ano2002
 
Gabarito ano2011
Gabarito ano2011Gabarito ano2011
Gabarito ano2011
 

Ufba11qui2

  • 1. Vestibular 2011 — 2a fase Gabarito — Química Questão 01 (Valor: 20 pontos) Considerando os dados da tabela, pode-se concluir que o aumento do momento de dipolo de HX está relacionado com a diminuição da distância entre os átomos na ligação H—X, com o aumento da intensidade da carga elétrica parcial sobre X que cresce com o aumento da diferença de eletronegatividade entre os átomos na ligação, o que influi na diminuição de acidez de HX(aq). Com base nos dados de entalpia média de ligação, a ordem decrescente de acidez de HX(aq) é HI > HBr > HCl > HF, porque quanto menor a energia de ligação, maior a facilidade com a qual o átomo de hidrogênio, na ligação H—X, se ioniza em meio aquoso. Questão 02 (Valor: 20 pontos) Com base na análise do gráfico, a temperatura máxima possível de hidratação do gesso, com água líquida, é 99oC. A essa temperatura, a pressão de vapor da água está próxima à de ebulição ao nível do mar. Acima de 99oC, a pressão de vapor da gipsita aumenta rápida e progressivamente, em pequenas variações de temperatura, em razão da perda da água de hidratação por aquecimento. A quantidade de energia absorvida na desidratação de 10ton de CaSO4.2H2O é 1,0.107 g de CaSO 4 .2H2O −1 .70,0kJ ≅ 4,07.106 kJ. 172g de CaSO 4 .2H2O mol Como a relação entre os coeficientes estequiométricos do CaSO4.2H2O e do CaSO 4 . 1 H2O, é de 1:1, de acordo com a equação química, e as massas molares 2 são respectivamente 172gmol−1 e 145gmol−1, a massa de gesso produzida é 1,0.107 g de CaSO 4 .2H2O 1 4 5 g d e . CaSO 4 . 1 H2O mol −1 = 8,4.106 g, que corresponde 172g de CaSO 4 .2H2O mol −1 2 a 8,4 toneladas. Questão 03 (Valor: 15 pontos) Como a definição de entalpia padrão de formação de uma substância é a variação de entalpia na formação de 1,0mol da substância a partir das substâncias simples correspondentes, estando todos no estado padrão, o valor de ∆H o da amônia é f ∆Ho − 92,8kJ ∆Ho = f = = − 46,4kJ. 2 2 Como a reação de síntese da amônia é exotérmica, o aumento de temperatura do sistema em equilíbrio é desfavorável ao rendimento dessa substância. O aumento da pressão sobre o sistema, entretanto, favorece ao rendimento de NH3(g) porque a redução do volume do sistema implica diminuição na concentração dos reagentes. O rendimento de amônia não se modifica com o uso de catalisador porque as
  • 2. velocidades das reações direta e inversa aumentam igualmente, não há portanto, alteração nas concentrações de reagentes e de produtos. Entretanto produz-se a mesma quantidade de amônia em menor tempo, o que justifica o interesse do ponto de vista econômico e industrial pelos catalisadores. Questão 04 (Valor: 20 pontos) Cálculo da concentração de PO3 − (aq), na água do lago, em mol/L. 4 0,1g de PO3 − (aq) 4 .1000mL = 1,0.10 − 4 gL−1 de PO3 − (aq), 4 que corresponde a 1,0.10 6 mL 1,0.10 −4 gL−1 PO3− (aq) 4 3− ≅ 1,0.10 −6 mol L−1. 95g/mol de PO 4 (aq) De acordo com o equilíbrio químico formado entre a rocha fosfática e os íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq), na água do lago, representado pela equação química 4 2+ Ca3(PO4)2(s) 3Ca (aq) + 2 PO3 − (aq), pode-se calcular a concentração de íons 4 2+ Ca (aq) e o produto das concentrações desses íons. Cálculo da concentração de Ca2+(aq) de acordo com a estequiometria na equação química [Ca2+] = 3 .1,0.10−6mol L−1 = 1,5.10−6mol L−1. 2 Cálculo do produto das concentrações dos íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq), 4 (1,5.10−6)3.(1,0.10−6)2 ≅ 3,4.10-18 1,0.10−12 (mol L-1)5 ≅ 3,4.10−30 (mol L-1)5 Como o Ks de Ca3(PO4)2 é igual a 1,0.10−30, e portanto, menor do que o produto das concentrações de íons Ca2+(aq) e PO3 − (aq), haverá precipitação de Ca3(PO4)2. 4 As atividades antrópicas relacionadas à descarga de fosfato no ambiente são a mineração e o desmatamento que interferem diretamente nas etapas II, IV e V do ciclo geológico do fósforo. As consequências são a multiplicação de algas e de micro-organismos, que durante a decomposição consomem bastante oxigênio do ambiente aquático, favorecendo a proliferação de decompositores anaeróbicos, que produzem substâncias de odores desagradáveis no processo de decomposição de matéria orgânica. Questão 05 (Valor: 15 pontos) A ação antioxidante é exercida por meio da transferência de elétrons, da espécie antioxidante para a oxidante, durante uma reação de oxirredução. Com base nos dados da tabela, o ácido ascórbico possui a primeira constante de ionização maior do que as constantes de ionização do ácido carbônico, H2CO3(aq), portanto ao reagir com o bicarbonato forma ácido carbônico e íon hidrogeno-ascorbato.
  • 3. Questão 06 (Valor: 10 pontos) As ligações de hidrogênio mantêm as moléculas de água agregadas às de glicerol, as quais interagem com o material a ser umedecido, o que justifica o efeito umectante sobre a pele e sobre produtos alimentícios, dentre outros. A reação química de triacilglicerol com a água, na presença de NaOH(aq), é classificada como de hidrólise em meio básico. Os produtos que completam a equação química de triacilglicerol com a água, na presença de NaOH(aq) são representados pelas fórmulas químicas O + − H2C — OH Na OCR1 (aq) | O + − HC — OH (aq) + Na OCR2 (aq) | O H2C — OH Na+ −OCR3 (aq) Obs.: Outras abordagens poderão ser aceitas, desde que sejam pertinentes. Salvador, 13 de dezembro de 2010 Antonia Elisa Caló de Oliveira Lopes Diretora do SSOA/UFBA