1. Distribuição eletrônica de Linus Pauling
O diagrama de Linus Pauling é um diagrama elaborado pelo químico norte-
americano Linus Carl Pauling para auxiliar na distribuição dos elétrons pelos
subníveis da eletrosfera. A eletrosfera é a região externa do átomo onde se
localizam os elétrons.
A eletrosfera é dividida em sete camadas que recebem letras do alfabeto (K,
L, M, N, O, P e Q) de acordo com a distância que há entre ela e o núcleo. São
escritas em letras maiúsculas.
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr, baseando-se em trabalhos
anteriores, propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo do átomo em
camadas eletrônicas ou níveis de energia. Também afirmou que estes elétrons não
ganham nem perdem energia ao movimentar-se em sua camada. Porém, os
elétrons de um átomo podem ganhar energia e saltar para uma camada mais
externa. Assim, este átomo passa a ter seus elétrons em estado excitado. Quando
os elétrons voltam para sua camada original, liberam a energia adquirida
anteriormente na forma de fótons.
Cada camada da eletrosfera é dividida em subníveis. Os subníveis são
designados por letras minúsculas: s (sharp = nítido), p (principal), d (diffuse =
difuso), e f (fundamental).
Os subníveis suportam no máximo:
· s - 2 elétrons.
· p - 6 elétrons.
· d - 10 elétrons.
· f - 14 elétrons.
Assim, a camada K, que só possui o subnível s, apresenta no máximo 2
elétrons. Já a camada L, que possui os subníveis s e p, apresenta no máximo 8
elétrons (2 provenientes do subnível s e 6 provenientes do subnível p) e assim
sucessivamente.
Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica.
Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que

2. participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e
distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.
Linus Carl Pauling, químico americano, elaborou um dispositivo prático que
permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de
energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling,
representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na
seqüência das diagonais.
Distribuição Eletrônica em Íons
Átomo: nº de prótons = nº de elétrons
Íon: nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons
Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons
Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons
Distribuição Eletrônica em Cátion
Retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente. Exemplo:
Ferro (Fe) Z = 26 → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
(estado fundamental = neutro)
Fe2+
→ 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
(estado iônico). Em estado de cátion, este átomo
tem 2 elétrons a menos, ou seja, duas cargas negativas a menos. Isso significa que
ele se torna positivo.
Distribuição Eletrônica em Ânion
Colocar os elétrons no subnível incompleto. Exemplo:
Oxigênio (O) Z = 8 → 1s2
2s2
2p4
(estado fundamental = neutro)

3. O2-
→ 1s2
2s2
2p6
(estado iônico). Em estado de ânion, este átomo recebeu 2
elétrons, ou seja, tem duas cargas negativas a mais. Isso significa que ele se torna
negativo.
EXERCÍCIOS
1-(UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de
titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
2- Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
3- (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em
ordem crescente de energia é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p6
3d10
5s2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
5s2
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4p6
4s2
3d10
5s2
e) 1s2
2s2
2p6
3p6
3s2
4s2
4p6
3d10
5s2

4. 4- (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um
átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas 2 elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
5- (OSEC) Sendo o subnível4s1
(com um elétron) o mais energético de um átomo,
podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
a) Apenas a firmação I é correta.
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
6- (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um
átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
7- A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por26Fe56 e
seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis (camadas):
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.
8- O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses.
Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?
a) 6.
b) 5.

5. c) 4.
d) 3.
e) 2.
9- (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de
bromo (Z = 35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p.
b) 3d e 4s.
c) 4s e 4p.
d) 3d, somente.
e) 4p, somente.
10- Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos
subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42.
e) 11 e 26.
11- (UEM PR)
Assinale a alternativa correta.
a) A distribuição eletrônica do íon Ca2+
é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
b) A distribuição eletrônica do íon Mg2+
é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
.
c) A distribuição eletrônica do íon Ca2+
é igual à do íon Na+
.
d) A distribuição eletrônica do íon Na+
é 1s2
2s2
2p4
3s2
.
e) A distribuição eletrônica do íon Sr2+
é igual à do íon Rb+

6. 12- (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
. Naformação do íon Fe2+
, o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado é :
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4s1
3d6
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4s2
3d5
13- (Fei 1997) Relativamente ao íon Mg2+
de número atômico 12 e número de massa 24,
assinale a alternativa correta:
A ( ) tem 12 elétrons
B ( ) tem 10 nêutrons
C ( ) tem 10 prótons
D ( ) tem configuração eletrônica 1s2
2s2
2p6
3s2
E ( ) tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na+
de número atômico 11
14- (Uel 1995) Quantos prótons há no íon X3+
de configuração 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
?
A ( ) 25
B ( ) 28
C ( ) 31
D ( ) 51
E ( ) 56
15- Um átomo do elemento sódio (Na)1+
apresenta a configuração eletrônica 1s2
2s2
2p6
.
Assinale a alternativa correta:
a) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos.
b) O número de massa do átomo é igual a 11.
c) O número de elétrons é igual a 8.

7. d) O número de nêutrons é igual a 11.
e) O número de prótons é igual a 11.
16- (UCSal-BA) Quantos elétrons possui o íon 20Ca2+ na camada de valência?
a) 2
b) 8
c) 18
d) 20
e) 22
17-(Cesgranrio-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de
futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à
presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor
vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr2+
, tem a seguinte
configuração eletrônica:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
5p2
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
4d2
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p4
5s2
18- (CESGRANRIO-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+
(Z = 20) é:
a) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
b) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
c) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
d) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
e) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4