1. MISTURA DE SOLUÇÕES
- De mesmo soluto:
1- Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a
5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L? Resposta: Mf = 2,5 mol/L
2- Misturam-se as seguintes soluções de mesmo soluto: 120 mL da solução A, 210 mL da solução
B e 390 mL da solução C. Em todas elas a concentração do soluto é 0,5 molar. Qual será a
concentração do soluto na solução resultante dessas misturas? Resposta: Mf = 0,5M
3- Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60
g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine
a concentração, em g/L, da solução final. Resposta: Cf = 96g/L
4- Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução
aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
Resposta : Mf = 1mol/L
5- Duas amostras de soluções aquosas de NaOH (hidróxido de sódio), uma de volume 200 mL e
0,15 mol.L-1 e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol.L-1, foram misturadas. Qual a molaridade da
solução final? Resposta:(0,2 mol.L-1)
6- Misturam-se 500 mL de uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) de concentração igual a 16
g/L com 400 mL de solução 0,50 mol.L-1 da mesma base e completa-se o volume para 1000 mL.
Qual a molaridade da solução final? Resposta: (0,40 mol.L-1)
7- 30 cm3
de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 cm3
de solução 0,2M do mesmo
ácido. Calcule a molaridade da solução resultante. Resposta: 0,14 M
De diferente soluto que não reagem entre si:
8-Todos os sais de metais alcalinos são solúveis; logo a mistura entre cloreto de sódio (NaCl) e
iodeto de potássio (KI) não apresenta reação. Calcule a concentração das soluções após a mistura
de 100 mL de NaCl, 1 mol.L-1 com 0,1 L de KI, 4 mol.L-1.
9- Misturam-se 200 mL de solução 0,10 g/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 300 ml de solução
0,3 g/L de cloreto de estrôncio (SrCl2). Determine:
b) a concentração final do cloreto de cálcio;

2. c) a concentração final do cloreto de estrôncio;
d) a concentração final dos íons: Ca+2
, Sr+2
e Cl-1
Obs.: Os sais não reagem entre si e a dissociação é total.
10-Misturando 80mL de CaCl2 0,6M com 120mL de NaCl 0,75M, qual a concentração dos íons
Ca2+
, Na+
e Cl-
presentes na solução final?
11- 200mL de solução de Na2SO4 0,2mol/L são adicionados a 600mL de solução de 0,5mol/L de
Al2(SO4)3. Calcule as concentrações dos íons Na+
, Al+3
e SO4
-2
em mol/L na mistura.
Resposta: [Na+
] = 0,1 M [Al+3
] = 0,75M [SO4
-2
] = 1,175M
De diferente soluto que reagem entre si:
12-Dissolveu-se 1,06 gramas de carbonato de sódio puro (Na2CO3) em um recipiente com água
destilada. Qual o número de gotas de ácido clorídrico (HCl) 0,8 mol.L-1 que devem ser
adicionadas no recipiente para que haja reação total do carbonato de sódio. Dados: volume de
uma gota=0,05 mL
13-60mL de solução de Ba(OH)2 0,3 mol/L são adicionados a 40mL de solução de HCl 0,5mol/L.
a) a solução obtida será ácida, básica ou neutra?
b) Quais as concentrações em mol/L de cada íon na solução obtida?
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
Respostas: [Ba+2
] = 0,18M [Cl-
]= 0,20M [OH-
] = 0,16M
14-200mL de solução de Ca(OH)2 0,60M são misturados a 200mL de solução 0,50M de HBr. Após
a reação química, determine:
a) [HBr] = b) [Ca(OH)2]=
Ca(OH)2 + 2HBr CaBr2 + 2H2O

3. 15-(UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico (HCl),
com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Respostas:
a) Básico, pois há 0,01 mol de Ca(OH)2 em excesso; b) 0,1 mol/L de Ca(OH)2
16-Juntando-se 300mL de HCl 0,4mol/L com 200mL de NaOH 0,6mol/L, pergunta-se quais serão
as molaridades da solução final com respeito:
a) ao ácido:
b) à base:
c) ao sal formado:
17- 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a
equação:
HCl + NaOH NaCl + H2O
A molaridade do sal resultante é: