1. LEYES DE GASES IDEALES
RESUMEN
En la practica de laboratorio se pudo estudiar las leyes que determinan el
comportamiento de los gases ideales mediante la ley de Boyle comprobada a
través del manómetro al igual que la ley de Gay Lussac o ley de Charles analizada
en el diseño experimental utilizando materiales como: termostato, pesas,
termómetro y bomba de plástico. La densidad y peso aparente del aire también se
analizo basándose en la determinación de volúmenes, densidades y variación de
temperatura, de manera que los experimentos antes nombrados permitieron
comprobar de forma experimental las diferentes leyes que rigen los gases.
PALABRAS CLAVES
Volumen, ley de Boyle, presión, temperatura, gases ideales, ley de gay Lussac, ley
de charles, isotermas, manómetro, calor, termostato, densidad, peso molecular,
atmosfera.
INTRODUCCION Ley de Boyle: Robert Boyle demostró
en 1661 que la presión y volumen
El estado gaseoso de la materia, se para una cantidad fija de temperatura
caracteriza porque los átomos o constante están relacionadas por:
moléculas se encuentran muy pV= constante. Es decir, a
separados entre si y sus temperatura constante, la presión de
interacciones son mucho mas débiles una muestra de gas es inversamente
que en el estado líquido y sólido. proporcional a su volumen.
Las moléculas de los gases se Ley de Gay-Lussac o Ley de
mueven libremente chocando contra Charles,tanto Jacques Charles como
las paredes del recipiente que los Joseph Gay-Lussac encontraron que
contiene, lo que origina la presión del el volumen de un gas cualquiera
gas. Cuanto mayor sea la aumenta linealmente con la
temperatura, mayor será la velocidad temperatura, de acuerdo con la
de las moléculas y, por tanto, mayor relación: V = constante (. + 273 ˚C).
debe ser el volumen para que la
presión no varíe.
PARTE EXPERIMENTAL

2. 1. Se determinó el volumen del
- Ley de Boyle: recipiente tapado pesando el
recipiente vacío y lleno de agua
Una vez construido el manómetro tal utilizando la densidad del agua a la
como se indicó, se le añadió 20 ml de temperatura de la calibración. La
agua dentro de la manguera y se primera lectura se efectuó a
tomó la altura registrada dentro de la temperatura ambiente, la cual se
misma. Posteriormente y con ayuda midió con una precisión no inferior a
de una bomba de plástico se le 0,1°C. Se cerró la llave que conectó
introdujo cierta cantidad de aire el sistema con la atmosfera y se
provocando el desplazamiento del pesó en la balanza analítica.
agua al aumentar la presión ejercida
por el aire. Tomando nuevamente 2. Se colocó el Erlenmeyer limpio y
lectura de la altura del agua, tomando seco en un baño termostatado o en
dichos datos y tabulándolos para un vaso de precipitados con agua a
corroborar dicha ley. temperatura ambiente, se abrió la
llave para permitir que saliera la
- Ley de Charles y Gay Lussac: cantidad de aire necesaria para
mantener la presión constante y dejar
La experiencia se realizó usando un que el sistema alcanzara el equilibrio
baño termostático al que se le fue térmico durante cerca de 10 minutos.
aumentando la temperatura tal como Se cerró la llave y se secomuy bien
la práctica así lo requería, a unas para luego pesarlo.
pesas de 500 gramos c/u se le sujetó Se Repitió el procedimiento a 20, 25 y
una bomba de plástico con un 30°C.
volumen anteriormente hallado. Dicho
sistema fue sumergido dentro del MATERIALES Y REACTIVOS
termostato y se aumento la Se utilizaron los siguientes reactivos:
temperatura logrando así el aumento aceite mineral, hielo, agua destilada.
del volumen dentro de la bomba y por Se utilizaron los siguientes
lo mismo lograr que llegara a la materiales: 4 vasos de precipitados
superficie. de 250 mL, una probeta de 50 mL, un
termómetro de 210°C, 1 vaso de
- Densidad y peso aparente del precipitado de 10mL, 1 varilla de
aire. agitación, 3 corchos, 1 soporte con
La experiencia se realizó usando un pinza para bureta, 1 balanza
Erlenmeyer de 100 mL al que se le analítica, 1 pesa, 1 Erlenmeyer de
ajusto herméticamente un tapón de 100mL, un baño termostatado, 1
caucho provisto de una llave que plancha de calentamiento.
conectara el sistema con la
atmosfera, y luego:
RESULTADOS Y ANALISIS

3. Ley de Boyle. su volumen y emergía. Se tuvo
problemas con las pesas, puesto que
Durante la primera parte de la estas eran muy grandes y se opto por
práctica se comprobó la ley de Boyle, colocarle unas mas livianas, para
al aplicar una presión inversamente obtener el resultado en el menor
proporcional a su volumen tiempo y sin tanto gasto de energía,
manteniendo una temperatura ya que solo se conto con 3 horas de
constante. La grafica y las tablas practica y el caucho de esta no
presentadas en los anexos nos aguantaría altas temperaturas.
muestran que existe una relación
inversa entre la presión y el volumen; Densidad y peso aparente del aire.
al aumentar la presión dentro de la
columna de aire se observo que el
volumen disminuía afirmando dicha
De esta parte de la practica se dedujo
ley. El margen de error fue mínimo ya
que entre mas caliente estuviera el
que se trabajo con una jeringa dando
Erlenmeyer con agua, mas grande
más precisión. Cabe resaltar que la
era su volumen, por lo que su masa
experiencia se realizo a una presión
también aumentaba a medida que la
de 590mmHg, 0,79atm (presión
temperatura subía.Se tuvo un
estándar de pamplona).
inconveniente con la plancha de
Ley de Charles y Gay Lussac calentamiento puesto que se elevo la
temperatura más de lo propuesto y
En la segunda parte de la práctica se casi se parte el Erlenmeyer, por lo
comprobó la ley de Charles, por que se tuvo que esperar hasta que
medio de una bomba sometida a llegara a la temperatura deseada. A
varias temperaturas sujeta de unas parte de todo esto se pudo
pesas, observando que esta elevaba comprobar dicho experimento.
CONCLUSIONES volumen es directamente
proporcional a la temperatura
Se comprobó en la ley de manteniendo la presión
Boyle que el volumen es constante.
inversamente proporcional a la Se corroboro que al aumentar
presión manteniendo la la temperatura la masa
temperatura constante. aumenta, por lo que son
Se comprobó en la ley de directamente proporciónales.
Charles y Gay Lussac que el

4. BIBLIOGRAFIA
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http://apuntescientificos.org/gases-ideales.html. 28 abril.
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/materia/gasideal.htm. 28
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http://www.educatina.com/practica/gases. 28 abril.
http://es.scribd.com/doc/29932721/Hoja-de-Seguridad-Del-Agua1 de mayo.
ANEXOS
1. Los resultados afirman o niegan las 3. En el experimento de la ley de
leyes. Charles por que penetra el agua en la
Rta: afirman cubeta al retirar el dedo de la boca
del tubo.
2. Exprese las unidades de cada una Rta: sale el gas
de las constantes.
Rta: Volumen: m3 L cm3 4. Como se mide la presión?.
Presión: Pascal: Pa: N/m2 Rta: la presión real de la atmosfera se
Bar: Bar: 105 Pa. mide con un instrumento llamado
Atmosfera: Atm: 101325 Pa. manómetro ideado por Torricelli y se
Torricelli: Torr calcula así: p= f/a= Nw/m2
(mmHg): 133.32 Pa.
Temperatura: K: Kelvin 5. Describe al menos cuatro
C: Centígrados propiedades físicas que definen por
completo el estado físico de un gas.
Rta:

5. Se adaptan a la forma y el P1= ?
volumen del recipiente que los
contiene. P1= P2*V2/ V1.
Se deja comprimir fácilmente P1=(5.78*103)(6.55cm3)/4.50cm3=
al existir espacio 8.413*103 mmHg
intermolecular, las moléculas
se pueden acercar unas a 1mmHg= 133.32Pa
otras reduciendo su volumen 8.413*103mmHg= 1.122*106Pa
cuando aplicamos presión.
Las fuerzas de repulsión son 1Atm= 760 mmHg
mayores que las fuerzas de x = 8.413*103 mmHg
atracción. x= 11.07 Atm
Materia, temperatura, presión y
volumen. 9. En un proceso industrial se calienta
nitrógeno en un recipiente a volumen
6. Menciona el nombre de la ley que constante hasta 500 K. Si el gas entra
relaciona presión-volumen a en el recipiente a una presión de 100
temperatura y flujo molar constante. atm y una temperatura de 300 K .Que
Rta: Ley de Boyle. presión ejerce el gas a la temperatura
de trabajo? Supón un
7. Para la Ley de Charles.Que comportamiento ideal.
propiedades físicas se mantienen Rta: P2= P1*T2/T1
constantes? P2= (100 Atm)(500K)/300K= 166.6
Rta: Presión y masa. Atm
8. Un gas ideal es sometido a una 10. Una masa dada de oxigeno ocupa
compresión isotérmica reduciendo su un volumen de 500 ml a 760 mmHg y
volumen en 4.50 cm3. La presión y 20 °C de temperatura, .que presión
volumen final del gas son 5.78 x 103 ocuparan 450 ml si se mantiene
mm Hg y 6.55 cm3 respectivamente. constante la temperatura?
Calcula la presión inicial del gas en Rta: P2= V1*P1/V2
(a) Pa, (b) atm.
Rta: V1= 4.50cm3 P2= (500 mL)(760 mmHg)/450 mL=
P2= 5.78*103 mmHg 844.4 mmHg
V2= 6.55cm3
Tablas
1.
variable Dato 1 Dato 2 Dato 3 Dato 4 Dato 5
h1 344 344 344 344 344
h2 466 435 410 386 362
Volumen 5 mL 4 mL 3 mL 2 mL 1 mL
de aire

6. Presión 1,94x105 8,965x102 6,459x102 4,110x102 1,761x102
(Pa)
2.
temperatura 20°C 25°C 35°C 37°C
Diámetro 1,91 4,02 4,42 4,47
de la
bomba (cm)
Volumen 0,029 0,034 0,045 0,047
(L)
Graficas
0.006
0.005
0.004
0.003
Series2
0.002
0.001
0
0 2 4 6
1.

7. 0.05
0.04
0.03
0.02 Series1
0.01
0
0 10 20 30 40
2.
masa
188.236
188.234
188.232
masa
188.23
188.228
0.0032 0.00325 0.0033 0.00335 0.0034 0.00345
3.
FICHAS DE SEGURIDAD
Aceite mineral: Enjuagar con agua abundante, si
persiste la irritación, buscar atención
Contacto con la piel médica.
Retirar la ropa y el calzado Ingestión
contaminados. Lavar bien con agua y
jabón.
Contacto ocular:

8. No inducir el vómito a fin de evitar la Equipo de protección: no procede
aspiración hacia los pulmones;
buscar atención médica. Gafas de seguridad: no procede
Aspiración de líquido a los pulmones: Bata de laboratorio: no procede
Si existiera la posibilidad de que el
producto haya sido aspirado
a los pulmones (es decir, en caso de
vómito espontáneo), llevar a la
víctima a un hospital.
Inhalación
En caso de exposición a una elevada
concentración de vapores, retire a la
víctima de dicha exposición;
mantenerla en reposo; si fuera
necesario, buscar atención médica.
Hielo:
Definición del grado de riesgo
Salud: 1
Inflamabilidad: 0
Reactividad: 0
Especial: Ninguna
Agua:
Salud: 0
Inflamabilidad: 0
Reactividad: 0