ST – Les ions<br />p. 59 à 61<br />
1) Caractéristiques des ions<br />Un atome est neutre lorsqu’il a le même nombre de protons (+) que d’électrons (-).<br />...
1) Caractéristiques des ions<br />Un ION est un atome qui a une charge électrique ( + ou - ).<br />Un atome peut être IONI...
1) Caractéristiques des ions<br />Perte d’électron = Ajout d’une charge positive (+)<br />ion + = cation<br />Gain d’élect...
2) Règle de l’octet<br />La notation de Lewis nous permet de savoir combien d’électrons seront gagnés ou perdus par un ato...
2) Règle de l’octet<br />Un atome va avoir tendance à remplir ou à vider sa couche de valence pour ressembler au gaz rare ...
2) Règle de l’octet<br />Donne 1 électron (ion 1+)<br />
2) Règle de l’octet<br />Donne 2 électrons (ion 2+)<br />
2) Règle de l’octet<br />Donne 3 électrons (ion 3+)<br />
2) Règle de l’octet<br />Donne ou reçoit 4 électrons (ion 4+ ou 4-)<br />
2) Règle de l’octet<br />Reçoit 3 électrons (ion 3-)<br />
2) Règle de l’octet<br />Reçoit 2 électrons (ion 2-)<br />
2) Règle de l’octet<br />Reçoit 1 électron (ion 1-)<br />
2) Règle de l’octet<br />Aucune ionisation pour les gaz rares<br />
3) Composés ioniques<br />Ce sont des molécules formées de plusieurs atomes ionisés. <br />Ex: Le sel de table (NaCl) est ...
3) Composés ioniques<br />le sodium (Na) cède son électronau chlore (Cl).<br />la couche externe du sodium disparaît ce qu...
4) Ions polyatomiques<br />Un ion polyatomique est un groupement d’atomes qui porte une charge électrique.<br />Important ...
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St – les ions

  1. 1. ST – Les ions<br />p. 59 à 61<br />
  2. 2. 1) Caractéristiques des ions<br />Un atome est neutre lorsqu’il a le même nombre de protons (+) que d’électrons (-).<br />Ex: Le lithium (Li) a trois protons et trois électrons. Cet atome est neutre.<br />
  3. 3. 1) Caractéristiques des ions<br />Un ION est un atome qui a une charge électrique ( + ou - ).<br />Un atome peut être IONISÉ en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons de valence ( - ).<br />
  4. 4. 1) Caractéristiques des ions<br />Perte d’électron = Ajout d’une charge positive (+)<br />ion + = cation<br />Gain d’électron= Ajout d’une charge négative (-)<br />Ion - = anion<br />
  5. 5. 2) Règle de l’octet<br />La notation de Lewis nous permet de savoir combien d’électrons seront gagnés ou perdus par un atome lors de l’ionisation.<br />
  6. 6. 2) Règle de l’octet<br />Un atome va avoir tendance à remplir ou à vider sa couche de valence pour ressembler au gaz rare le plus près de lui dans le tableau périodique<br />
  7. 7. 2) Règle de l’octet<br />Donne 1 électron (ion 1+)<br />
  8. 8. 2) Règle de l’octet<br />Donne 2 électrons (ion 2+)<br />
  9. 9. 2) Règle de l’octet<br />Donne 3 électrons (ion 3+)<br />
  10. 10. 2) Règle de l’octet<br />Donne ou reçoit 4 électrons (ion 4+ ou 4-)<br />
  11. 11. 2) Règle de l’octet<br />Reçoit 3 électrons (ion 3-)<br />
  12. 12. 2) Règle de l’octet<br />Reçoit 2 électrons (ion 2-)<br />
  13. 13. 2) Règle de l’octet<br />Reçoit 1 électron (ion 1-)<br />
  14. 14. 2) Règle de l’octet<br />Aucune ionisation pour les gaz rares<br />
  15. 15. 3) Composés ioniques<br />Ce sont des molécules formées de plusieurs atomes ionisés. <br />Ex: Le sel de table (NaCl) est un composé fait des ions Na+ et Cl-.<br />
  16. 16. 3) Composés ioniques<br />le sodium (Na) cède son électronau chlore (Cl).<br />la couche externe du sodium disparaît ce qui ne laisse que les deux premières couches dont la deuxième qui possède 8 électrons. <br />la couche externe du chlore est maintenant complète avec 8 électrons. <br />
  17. 17. 4) Ions polyatomiques<br />Un ion polyatomique est un groupement d’atomes qui porte une charge électrique.<br />Important pour ST<br />

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