Leyes de los Gases Ideales

2. Definición de gases.
Los gases son las sustancias más sencillas que existen
en la naturaleza.
Al observar su comportamiento se puede comprobar
que todos tienen ciertas características comunes tales
como:
 gran expansibilidad y compresibilidad,
Baja densidad y capacidad de difusión

3. Definición de gases.
Un gas se considera como un conjunto de partículas en
continuo movimiento , cuyas fuerzas de interacción
son muy débiles.
Las partículas están tan separadas entre sí que el
volumen ocupado por ellas es mucho menor que el
espacio donde se mueven.
Debido al movimiento y a la falta de atracción los
gases no tienen ni forma ni volumen definido.

4. ELEMENTOS QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y
Los gases nobles (elementos del grupo 8 A) son especies monoatómicas; los demás
elementos existen como moléculas diatómicas. El ozono O3 también es un gas

5. Fórmula Nombre Características
HCN Cianuro de hidrógeno Muy tóxico, tenue olor a almendras
amagas
HCl Cloruro de hidrógeno Tóxico, corrosivo, muy irritante
H2S Sulfuro de hidrógeno Muy tóxico, olor de huevos podridos
CO Monóxido de carbono Tóxico, incoloro, inodoro
CO2 Dióxido de carbono Incoloro, inodoro
CH4 Metano Incoloro, inodoro, inflamable
N2O Óxido nitroso Incoloro, olor dulce, gas de la risa
NO2 Dióxido de nitrógeno Tóxico, pardo rojizo, olor irritante
NH3 Amoniaco Incoloro, olor penetrante
SO2 Dióxido de azufre Incoloro, olor irritante
unos compuestos comunes que son gase

6. Propiedades de los
gases

7. Columna
de aire
Columna de aire extendiéndose del nivel de mar hasta la atmósfera superior

8. Barómetro para medir la presión atmosférica
Presión
atmosféric
a

9. Vacío
Extremo abierto
Manómetros para medir la presión de gases

10. Presión
Presión

11. Robert Boyle

12. Ley de Boyle

13. Ley de Boyle
Incrementar o disminuir el
volumen de un gas a temperatura
constante
Ley de Boyle
es constante
Ley
de
Boyle
Aumenta el
volumen
Disminuye el
volumen(Aumenta la
presión)
(Disminuye la
presión)

14. Presión Presión

15. Ley de Boyle expresada gráficamente

16. Ley de Charles

17. Ley de Charles
(Disminuye el
volumen)
(Aumenta el volumen)
(Aumenta la
presión)
(Disminuye la
presión)
es constante
es constante
Ley de
Charles
Ley de
Charles
Ley de
Charle
s
Aumenta la
temperatura
Aumenta la
temperatura
Disminuye la
temperatura
Disminuye la
temperatura
Calentar o enfriar un gas a presión
constante
Calentar o enfriar un gas a volumen
constante

18. Volumen de un gas a diferentes presiones

19. Ley de Avogadro

20. Ley de Avogadro
es constante
Dependencia del volumen de la cantidad de un a presión y temperatura
constantes
Agregar
molécula
s
de gas
Retirar
molécula
s
de gas (Aumenta
el volumen)
(Disminuye
el volumen)
Válvul
a
Tanqu
e de
gas
Ley de
Avogadro

21. Ley de los gases
idealesP V =
nRT
Si la temperatura = 273,15 K
el volumen = 22,4 L,
n= 1 mol
la presión = 1 atmosfera
R= 0,082 L atm / K mol
Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro
V  1/P V  T V n
n, T constante n, P constante P, T constante

22. La constante de los gases,
R

24. Volumen
molar
Vm = V/ n= (n RT/P) / n
Vm = RT/ P
El volumen molar de un gas ideal a
1 atm y 298 K es de 24,47 L / mol
El volumen molar de un gas ideal a
1 atm y 273 K es de 22,41 L / mol

25. Gas ideal
Argón
Nitrógeno
Dióxido de carbono
Oxígeno
Hidrógeno
Los volúmenes molares (en moles por litro) de
varios gases a 0°C y 1 atm

27. Hidrógeno
Cloro
Densidad de los gases

28. Relación entre los volúmenes de gases
en una reacción química
3
moléculas
3 moles
3
volúmenes
1 molécula
1 mol
1 volumen
2
moléculas
2 moles
2
volúmenes

29. Atkins P.W, Jones L. Química . 3ra edición. Ed
Omega. 1999.
 Capítulo 5.
Chang R. Química. Ed. MacGraw Hill.2011.
 Capítulo 5.
Bibliografía