Галогени

1. Флуор
Галогени
Хлор
Бром
Йод
Астат
03.12.2014

2. Історія відкрття флуору
В 1886 році французький хімік А.
Муассан електролізом рідкого
фтороводню, охолодженого до
температури –23°C, зміг на аноді отримати
першу порцію нового газу. В перших
дослідах для отримання флуору Муассан
використовував дуже дорогий
электролізер, виготовлений из платини та
іридію. При цьому кожен грам отриманого
фтору «з»їдав» до 6 г платини.
Анрі
Муассан
(1852 – 1907)
03.12.2014

3. Історія відкриття хлору
В 1774 році шведський вчений К.
Шееле відкрив хлор, який прийняв
за складну речовину і назвав
"дефлогістованою соляною
кислотою".
В 1807 році англійский хімік
Гемфрі Деві отримав той же газ. Він
зробив висновок, що отримав новий
элемент і назвав його "хлорин" (від
"хлорос" - жовто-зелений).
В 1812 році Гей-Люссак дав газу
назву хлор.
Карл
Вільгельм
Шееле
(1742 – 1786)
03.12.2014

4. Історія відкриття брому
В 1825 році французський хімік
А.Ж.Балар при вивченні маточних
розсолів виділив темно-буру рідину,
яку він назвав - "мурид" (від
латинського слова muria). Комісія
Академії, перевіривши це
повідомлення, підтвердила відкриття
Балара і запропонувала назвати
елемент бромом (від "бромос", з
грецького "зловонний").
Антуан Жером
Балар
(1802 – 1876)
03.12.2014

5. Історія відкриття йоду
В 1811 році французський хімік
Бернар Куртуа відкрив іод методом
перегонки маточних розчинів. Щоб інші
хіміки могли вивчати нову речовину, Б.
Куртуа подарував її фармацевтичній
фірмі в Діжоні.
В 1813 році Ж.-Л.Гей-Люссак вивчив
цей елемент і дав йому сучасну назву.
Назва «іод" пооходить від грецького
слова «іодес" - «фіолетовий" (по
кольору парів).
Бернар Куртуа
(1777 – 1838 )
03.12.2014

6. Історія відкриття астату
В 1869 р. Д.І.Менделєєв передбачив його існування і
можливість відкриття в майбутньому (як «ека-іод»).
Вперше астат був отриманий штучно в 1940 р.
Д.Корсоном, К.Маккензі і Э.Сегре (Каліфорнійский
університет в Берклі) . Для синтезу ізотопу 211At вони
опромінювали бісмут альфа-частинками.
В 1943-1946 роках ізотопи астату були знайдені в
складі природних радіоактивних рядів. Астат є
найбільш рідкісним елементом серед всіх, знайдених в
природі. В поверхневому шарі земної кори товщиною
1,6 км міститься всього 70 мг астату.
03.12.2014

7. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи элементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
10
Li
Литий
3
6,939
Na
Натрий
22,9898
K
Калий
20,18 Be
Вериллий
11
19
39.102
Cu
29
63.546
Медь
В
Бор
5
Ne
10 .811 Неон
10
4
9,012
24,312 S
Ca
Кальций
20
40,08
30
65.37
Rb
Sr
87.62 Рубидий
Стронций
Ag
47
107.868
Серебро
48
196.966 Tl
204.383 Hg
80
200.59
Ra
Радий
38
39
88.9059
112.41 Sb
88
[226]
Al
Алюминий
Sс
44.956
54.938 31
69.72
La
21
57
138.81
Лантан
13
26,9815
12,011 F
15.996 N
Азот
O
8
Кислород
7
14.0067
30,9738 Si
Кремний
22
47.90
Ge
Германий
32
72.59
C
Углерод
6
флуор
9
18.9984
25
Mn
51.996 Br
Бром
35
79.904
H
Водород
1
1.00797
32,064 P
Фосфор
24
Cr
50.942 Se
Селен
34
78.96
43
Tс
95.94 I
Іод
99
53
126.904
Cl
Хлор
17
35,453
23
As
Мышьяк
33
74.9216
He
Гелий
2
4,003
Ar
Аргон
18
39,948
26
55.847
Kr
Криптон
44
101.07
Xe
Ксенон
27
36
83,8
54
131,3
42
Te
Теллур
52
127.60
Fe
Железо
Mg
Магний
12
Сера
16
15
14
28,086
Ti
Титан
Mo
Молибден
Технеций
V
Ванадий
Хром
Марганец
Скандий
Ga
Галлий
Re
75
186.2
Рений
58.933 Ni
Rh
Родий
45
102.905
58.71
Pd
28
46
106.4
Палладий
77
Ir
Pt
190.2 192.2
Иридий
Ru
Рутений
Os
76
Осмий
78
195.09
Платина
At
Астат
85
210 Rn
Радон
86
[222]
[266 ] Hs
Mt
109
Мейтнерий
108
[265 ]
Хассий
Ba
Барий
56
137.34
37
85.47
In
Индий
Sn
49
114.82
Cs
Цезий
55
132.905
79
Fr
Франций
87
[223]
9
Zn
Цинк
W
74
183.85
Вольфрам
Po
Полоний
84
208.982
Zr
40
91.224 Nb
Цирконий
41
92.906
Ниобий
51
121.75
Ta
73
180.9479
Тантал
Cd
Кадмий
Сурьма
118.71
Олово
50
Hf
72
178.49
Гафний
Pb
82
Bi
207.2 Свинец
83
208.98
Висмут
Co
Кобальт
Никель
Y
Иттрий
Au
Золото
Таллий
81
Ртуть
Ac
Bh
227.028 89
Актиний
[262] Rf
[263] Db
Sg
107
[262] Борий
106
Сиборгий
105
Дубний
104
[261]
Резерфордий
Галогени
03.12.2014

8. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи елементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Флуор/Fluorum (F)
Вигляд простої
речовини
Блідо-жовтий газ.
Дуже отруйний
Електронна
конфігурація
[He] 2s2 2p5
ЭН
(за Полінгом)
3,98
Ступінь окиснення −1
Густина (при −189 °C)1,108
г/см ³
Температура
плавлення
53,53К
Температура
кипіння
85,01 К
03.12.2014

9. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи елементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Хлор / Chlorum (Cl)
Вигляд простої
речовини
Газ жовто-зеленого
кольору з різким
запахом.
Ядовитий!
Електронна
конфігурація
[Ne] 3s2 3p5
ЭН
(за Полінгом)
3.16
Ступінь окиснення +7, +5, +3, +1, −1
Густина (при −33.6 °C)1,56
г/см ³
Температура
плавлення
172.2 К
Температура
кипіння
238.6 К
03.12.2014

10. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи елементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Бром / Bromum (Br)
Вигляд простої
речовини
Червоно-бура
рідина з сильним
неприємним
запахом
Електронна
конфігурація
[Ar] 3d10 4s2 4p5
ЭН
(за Полінгом)
2,96
Ступінь окиснення 7, 5, 3, 1, -1
Густина 3,12 г/см³
Температура
265,9 К
плавлення
Температура
кипіння
331,9 К
03.12.2014

11. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи елементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Іо́
д / Iodum (I)
Вигляд простої
речовини
Чорно-фіолетові
кристали з металічним
блиском
Електронна
конфігурація
[Kr] 4d10 5s2 5p5
ЭН
(за Полінгом)
2,66
Ступінь окиснення 7, 5, 3, 1, -1
Густина 4,93г/см³
Температура
плавлення
386,7 К
Температура
кипіння
457,5 К
03.12.2014

12. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Групи елементів
I II III IV V VI VII VIII
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Аста́
т / Astatium (At)
Вигляд простої
речовини
Нестабільні чорно-
сині кристали
Електронна
конфігурація
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
ЭН
(за Полінгом)
2,2
Ступінь
окиснення
7, 5, 3, 1, −1
Густина n/a г/см
Температура
плавлення
517 К
Температура
кипіння
582 К
03.12.2014

13. Природні сполуки
• У природних сполуках галогени мають
ступінь окислення –1. Найважливіші
мінерали: плавиковий шпат СаF2,
фторапатит CaF2 * 3Ca3 (PO4)2, кам’яна сіль
NaCl, сильвініт KCl*NaCl та інші. Іони хлору
містяться в морській воді. Бром і йод
власних мінералів не утворюють, іони І і Br
містяться у воді деяких солоних озер, у
нафтових водах.

14. • HCl, HBr, HI за звичайних умов перебувають у газоподібному
стані, добре розчиняються у воді. У водних розчинах НГ мають
кислотні властивості. HCl, HBr, HI - сильні кислоти.
• Підсилення відновних властивостей НГ виявляються у їхньому
різному реагуванні на дію концентрованої H2SO4. Так ця кислота
не реагує на HCl, але частково окиснює HBr, причому S (+6)
відновлюється до SO2; НІ відновлює сірку (+6) до SO2 й до
вільної сірки чи навіть H2S:
• 2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O
• 8HI+H2SO4=4I2+H2S+4H2O
• Через це HBr й HI неможливо добути дією концентрованої
сірчаної кислоти на солі цих кислот.

15. Хімічні властивості
45
F2 - найбільш реакційноздатний, реакції проходять на холоді, при
нагріванні – навіть з участю Au, Pt.
З простими речовинами:
З металами З неметалами
Na + F2 → H2 + F2 →
Mo + F2 → Xe + F2 →
Зі складними речовинами :
H2O + F2 →
KCl + F2 →
KBr + F2 →
KI + F2 →
Перевірити
03.12.2014

16. Хімічні властивості
45
45
F2 - найбільш реакційноздатний, реакції проходять на холоді,
при нагріванні – навіть з участю Au, Pt.
З простими речовинами:
З металами З неметалами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Зі складними речовинами :
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
03.12.2014

17. Хімічні властивості
Cl2 - сильно реакційноздатний (викл. C, O2, N2 і деякі інші )
З простими речовинами:
З металами З неметалами
Fe + Cl2 → H2 + Cl2 →
Cu + Cl2 → P + Cl2 →
Зі складними речовинами :
H2O + Cl2 →
NaOH + Cl2 →
KBr + Cl2 →
KI + Cl2 →
Горіння заліза в хлорі
Перевірити
03.12.2014

18. Хімічні властивості
Cl2 - сильно реакційноздатний (виняток C, O2, N2 і деякі інші )
З простими речовинами:
З металами З неметалами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в надл. Сl2)
Зі складними речовинами :
H2O + Cl2 → HCl+HClO хлорна вода
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелева вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
03.12.2014

19. Хімічні властивості
Br2 - реакційноздатний
З простими речовинами:
З металами З неметалами
Al + Br2 → H2 + Br2 →
Cu + Br2 → P + Br2 →
Зі складними речовинами :
Br2 + H2O →
KI + Br2 →
Перевірити
03.12.2014

20. Хімічні властивості
Br2 - реакційноздатний
З простими речовинами:
З металами З неметалами
2Al + 3Br2 → 2AlBr3 H2 + Br2 → 2HCl
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Зі складними речовинами :
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромна вода
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
03.12.2014

21. Хімічні властивості
I2 - хімічно найменш активний
З простими речовинами:
З металами З неметалами
Hg + I2 → H2 + I2 →
Al + I2 → P + Br2 →
Зі складними речовинами :
I2 + H2O →
I2 + р-н крохмалю →
Дія крохмалю на йод
Перевірити
03.12.2014

22. Хімічні властивості
I2 - хімічно найменш активний
З простими речовинами:
З металами З неметалами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HCl (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Зі складними речовинами :
I2 + H2O → HI + HIO
I2 + р-н крохмалю → темно-синє забарвлення
03.12.2014

23. F
Кості, зуби
Сl
Кров, шлунковий
сік
Br
Регуляція нервових
процесів
I
Регуляція обміну
03.12.2014

24. Застосування
флуору
Тефлон
Фреон
Окисник
ракетного
топлива
Замінник
крові
Фториди
в зубних
пастах
03.12.2014

25. Застосування
хлору
Відбілювачі
Виробництво
HCl
Одержання
брому, йоду
Дезинфекція
води
Органічні
розчинники
Лікарські
препарати
Хлорування
органічних
речовин
Одержання
неорганічних
хлоридів
03.12.2014

26. Лікарські
препарати
Застосування
брому
Фотографія
Барвники
Ветеринарні
препарати
Інгібітори
Присадки
до бензину
03.12.2014

27. Дезинфекція
одягу
Застосування
йоду
Лікарські
препарати
Фотографія Барвники
Електролампи
03.12.2014