1. Índice
PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES_________________________ 3
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES _________________________________ 3
SOLUCIONES PORCENTUALES__________________________________________ 4
- PORCENTAJE EN MASA_________________________________________ 4
- PORCENTAJE EN VOLUMEN_____________________________________ 6
- PORCENTAJE EN MASA-VOLUMEN_______________________________ 7
- PARTES POR MILLON __________________________________________ 8
- MOLARIDAD___________________________________________________ 9
- MOLALIDAD___________________________________________________ 10
APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES____________ 11

2. JUSTIFICACION
En nuestra vida cotidiana es muy común encontrarnos con soluciones, es decir, mezclas
homogéneas de dos o más sustancias cuya composición pueda variar.
Para expresar la composición de una solución se utiliza el concepto de ‘’concentración’’ que
se define como a cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa; por lo tanto,
es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de
disolvente, es decir, su concentración. Durante cualquier actividad experimental, el uso de
soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer su procedimiento para su
elaboración.

3. PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES
Solución es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas homogéneamente
o disueltas en otra sustancia. Tiene dos componentes, un soluto y un solvente
Por ejemplo: Cuando disolvemos sal en agua:
sal - soluto, agua - solvente
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada
cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución se puede expresar
cualitativa o cuantitativamente.
- soluciones diluidas y concentradas
Solución diluida describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de
soluto disuelto, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes
disueltas del soluto.

4. SOLUCIONES PORCENTUALES
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán
de la concentración del soluto y el solvente. Estas soluciones nos indican la cantidad de
soluto disuelto en 100 partes de solución. Las soluciones porcentuales se las puede expresar
de la siguiente manera:
1.-Porcentaje en masa (% m/m): se define como la masa de soluto disueltos en 100 gr de
solución. Expresa la concentración de la solución como el porcentaje del soluto en
determinada masa de solución. Se usan a menudo para expresar solidos disueltos en
líquidos:
Porcentaje en masa = = x 100 = x 100
Ejemplos:
1.- ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de sodio en una solución preparada por
disolución de 8.00 g de NaOH en 50 g de H2O?
gramos de soluto (NaOH) = 8.00 g
gramos de solvente (H2O) = 50.0 g
( 100 = 13.8 g de NaOH en la solución

5. 2.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido de Sodio al 5% (p/p).Por regla de tres:5g
NaOH_________________100g
Solución X_________________25g
SoluciónX= 1.25g
Lo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtener
lamisma concentración al 5% p/p
3.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.
20g CuSO4___________________________50g
SoluciónX____________________________100 g
Solución X= 40
Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.

6. 2. Porcentaje en volumen (% v/v): se define como el volumen de un líquido en 100 ml de la
solución. Las soluciones que se preparan con dos líquidos, con frecuencia se expresan en
porcentaje volumétrico respecto del soluto, se usa para expresar la concentración del alcohol
en las medidas.
Porcentaje en volumen = x 100
Ejemplo:
1.- Preparar 30ml de solución de H2SO4 al 7%.
7g H2SO4______________________100ml
SoluciónX____________________30 ml
Solución X= 2.1 g H2SO4
2.- En una solución de 825ml de H2O + CO2 existe una concentración de 4% ¿cuánto CO2
hay?
Porcentaje de Volumen = 4%
Volumen de solución = 825ml
Volumen de soluto (CO2) = ?
4% = Volumen soluto x 100% 825ml
Volumen soluto = 4 x 825ml 100
Volumen soluto = 33ml
Respuesta: Existe 33ml de CO2

7. 3. Porcentaje en masa-volumen (% m/v): Este método expresa las concentraciones como
gramos de soluto por 100 ml de solución.
Porcentaje de masa sobre volumen = x 100
Ejemplos:
1.- Se mezcla 727 ml (agua con 23gr de NaCl). ¿Cuál es su concentración?
Porcentaje de masa por volumen = ?
Masa de soluto = 23gr
Volumen solución = 727ml
Porcentaje de masa por volumen = 23gr x 100
727ml
Porcentaje de masa por volumen = 3.16gr % ml
Respuesta: la concentración de la solución es de 3.16 % o 3.16gr de NaCl por 100ml de H2O
2.- Calcular la cantidad de soluto que se encuentra en 70 ml de solución de KMnO4 al 5%.
5ml KMnO4_________________________100 ml
SoluciónX__________________________70 ml
SoluciónX= 3.5 ml KMnO4
Lo que nos indica que existen 3.5 ml de KMnO4 en 70 ml De solución con un concentraciónal
5%.

8. 4.- Partes por millón (ppm): En lugar de porcentaje en masa, ahora se acostumbra a
emplear partes por millón. En la actualidad los contaminantes del aire y del agua, fármacos,
plaguicidas, son algunas de las sustancias que así se miden.
Partes por millón = x 1, 000,000
Ejemplos:
1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución.
Calcule las partes por millón del ion fluoruro en la muestra.
Respuesta:
2.- Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1.25 L de solución que tiene
4.0 ppm de ion fluoruro.
Respuesta:
3.- Una muestra de 825ml de agua contiene 3.5mg de iones fluoruro (F-). Calcule las PPM de
ion fluoruro en la muestra.
3.5mg x 1ml x 1gr x 1 000 000 (ppm)
825ml 1gr 1 000mg
3 500 000 (ppm)
825 000
4.24 PPM
Respuesta: Hay 4.24 partes por millón

9. 5.- MOLARIDAD
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se
disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solución, se tiene una concentración de ese
soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente
se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa
disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
Molaridad = M= =
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar del
metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
Datos conocidos: metanol 64 g
Masa molar del metanol: 32 g/mol
Masa de la solución: 500 ml (0,5 litro)
Primero calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.
Si un mol de metanol equivale a 32 g, 64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)
Aplicamos la fórmula:
Respuesta: 4 molar

10. 6.- MOLALIDAD
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar
soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado
como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y
pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el
correspondiente valor.
m=
Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la
densidad de la solución 1,05 g / ml.
Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g
Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m

11. APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES
- Tiene su aplicación en la preparación de reactivos:
PREPARACIÓN DEL REACTIVO FEHLING:
Sol. A.
Solución al 3% de sulfato cúprico cristalizado.Pesar en un matraz 30 g de sulfato cúprico y
aforar a 1 litro con agua destilada.
Sol. B.
Solución al 15% de sal de Rochelle (Tartrato de sodio y potasio) en solución acuosa al5% de
NaOH.Preparar un litro de hidróxido de sodio al 5% y agregarle 150 g de tartrato de sodio y
potasio.
PREPARACIÓN DE BA(OH) AL 5%
Se pesa 0.5g de Ba(OH)2 en 8ml agua destilada y se enrasa en 10ml en una probeta.Sirve
para identificar carbono bajo la forma de CO3Ca que es un precipitado de color blancoen
forma de turbidez.- Tienen también su aplicación en la preparación de sueros:
CALCIO GLUCONATO AL 20%
Se lo utiliza para la terapia de las deficiencias de calcio en bovinos.
COMPOSICIÓNSOLUCIÓN INYECTABLECALCIO GLUCONATO20gr.SOLVENTE
FISIOLOGICO c.s.p.100c.c.

12. La solución estéril de Calcio Gluconato al 20%, tiene tolerancia al
ser administrado a cualesquiera especie animal y utilizando cualesquiera de las vías deadmin
istración parenteral, es decir puede inyectarse por vía endovenosa, intramuscular,
subcutánea o intraperitoneal. De acuerdo al criterio del profesional o técnico puede
utilizar cualquiera de las vías anteriormente indicadas y por su rápida absorción
corrige prontamente las deficiencias del elemento calcio en los animales.
SUERO DE CLORURO DE SODIO AL 0,9%
Este suero le permite hacer un enjuague para impedir que su catéter intravenoso se bloquee
y para extraer los residuos de cualquier medicamento del sitio donde se aplicó el catéter.
Se usacada vez que se usa el catéter intravenoso.Usted probablemente usará cloruro de
sodio varias veces al día.

13. CONCLUSIÓN
Las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en
nuestra vida y son la base de la realización de algunas de nuestras actividades como la
alimentación, ya que aquí se tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados
algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos.
En la vida cotidiana es muy útil conocer el manejo de estas medidas de concentración de las
soluciones, ya que con ellas podemos conocer las informaciones de las etiquetas de
cualquier producto que vayamos a comprar.
Con las composiciones porcentuales de los alimentos podemos elegir mejor los productos
que vamos a comprar y escoger el que más nos conviene para nuestras necesidades.

14. BIBLIOGRAFÍA
Para la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los siguientes
libros y sitios web:
Libro: Química II, Transformación curricular
Diccionario enciclopédico Castells.
www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)
www.monografias.com
Enciclopedia Microsoft Encarta 2005
www.guatequimica.com
www.buenastareas.com
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
Algunos documentos encontrados en Internet con ayuda del buscador www.google.com.mx