1. Ley Periódica Objetivo: Explicar las tendencias periódicas de las propiedad físicas y químicas de los elementos en termino de su configuración electrónica.
2. Tabla Periódica J. Newlands(1864) Ordeno elementos según masa atómica . Ley de las octavas Mendeleev-Meyer(1869) Ordeno Elementos según propiedades fisicoquímicas Predicción de propiedades elementos (eka-aluminio) H . Moseley(1913) Correlación #atómico (Z) y espectros de Rayos X. Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos
8. Clasificación metales, no metales y semimetales Carácter metálico capacidad de un átomo de ceder electrones y convertirse en catión (+) Carácter no metálico tendencia de un átomo a ganar electrones y convertirse en un anión (-) Semimetales o metaloides presentan propiedades de metal y no metal
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11. Construcción de Configuraciones electrónicas Consiste en la distribución más probable y estable de sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Apoyado en tres reglas: Energía de los orbitales Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund
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13. Ejercicio: Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica, responda: a) Cual es la configuración electrónica del elemento en estado basal? b) Como debe clasificar el elemento? c) Los átomos de este elemento son diamagnético o paramagnéticos?
14. Resolución: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Subnivel 3p esta incompleto, es un elemento representativo Según regla de Hund los 3 electrones de los orbitales 3p tienen espines paralelos y desapareados, además cualquier átomo con # impar de electrones debe ser paramagnético.
15. Variación de Propiedades periódicas Propiedades atómicas periódicas.- Son aquellas propiedades de los elementos que varían en función de su configuración electrónica y son: Radio atómico Radio Iónico
16. Radio Atómico: la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto en un compuesto Aumenta en los periodos de arriba hacia abajo y disminuye con los grupos de derecha a izquierda
17. Radio Iónico: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Se considera dos casos: Ganancia de electrones no metal = anión (-) con aumento de tamaño. Perdida de electrones metal = catión (+) con disminución de tamaño. iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar al carga positiva.
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19. Se correlaciona con el radio atómico, de manera que elementos que tienen pequeños radios atómicos generalmente poseen elevadas energías de ionización
