habla sobre la tabla periodica especialmente sobre los actinidos

1. UNIVERDIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZOFACULTAD DE INGENIERIAESCUELA DE:ELECTRONICA Y TELECOMUNICACIONESREALIZADO POR:DIEGO SILVA Y FABIAN OROZCOTEMA:Actínidos

2. Generalidades Los elementos actínidos constituyen un grupo de quince elementos consecutivos en la tabla periódica, estos elementos se encuentran encabezados por el elemento actinio, de símbolo Ac, hasta el laurencio de símbolo Lw. Como grupo son significativamente importantes debido a la radioactividad. A pesar que muchos elementos se los pueden encontrar en la naturaleza, la mayoría de los de este grupo, han sido obtenidos artificialmente por el hombre. Entre los elementos mas importantes nombramos al uranio y el plutonio que han sido utilizados en la bomba atómica y que actualmente son usados cada vez con mayor frecuencia con el fin de obtener energía eléctrica.

3. PROPIEDADES ESPECIALES Los metales torio, protactinio, uranio, neptunio y plutonio son por su parte los mas diferentes de todos. Uranio neptunio y plutonio poseen una densidad extremadamente alta; la del neptunio, por ejemplo, ronda los valores de 20,45 gramos por centímetro cúbico cuando cristaliza en forma de cristales octaédricos, siendo uno de los metales mas denso que conoce el hombre.

4. Las demás diferencias mostradas por los actínidos es en los estados de oxidación +5, +6, y +7 (recordemos también que ningún lantánido supera el estado +4). Esto es aparentemente debido a que los electrones ubicados en el orbital 5f de estos elementos se encuentran muy lejos de las cargas positivas del núcleo, permitiendo el incremento del número de oxidación como consecuencia. El protactinio presenta el estado +5; el uranio, plutonio y americio, el estado +5 y +6: solo el neptunio presenta el estado de oxidación +7.

7. Curio, numero atómico 96, posee la estructura del gas noble radón mas diez electrones, siete de los cuales se encuentran el orbital 5f.Su configuración electrónica es especialmente estable, y solamente el curio (III), se puede encontrar. En efecto, a pesar de que el curio (III) es muy estable, también se puede encontrar el curio (IV), que sin haber un estado de oxidación mayor, es estable y un fuerte agente oxidante.Berkelio, numero atómico 97, posee once electrones adicionados a la estructura del radón, ocho de los cuales se ubican en el orbital 5f.Los estados de oxidación son el +3 y el +4. El estado +4, es un fuerte agente oxidante; ambos son lo bastante estables como para existir en solución y en compuestos sólidos.

8. Californio, numero atómico 98, posee la estructura del radón mas doce electrones, diez de los cuales se ubican en el orbital 5f. En solución, el californio (III), es el único estado de oxidación estable.Para el californio (IV), se conoce el fluoruro y tratando el metal con oxigeno a presión, se forma el bióxido; estos son los únicos compuestos definidos para el californio (IV). Algunos compuestos del californio (III) han sido estudiados, como el tricloruro, el oxicloruro y el trioxido.Einstenio, numero atómico 99, posee la estructura del radón mas trece electrones, once de los cuales se ubican en el orbital 5f. Se ha explorado muy poco en la química de este elemento, pero se ha evidenciado la existencia del einstenio (III) como el estado estable, tanto en solución como en sólidos.

9. Fermio, numero atómico 100, posee catorce electrones fuera de la estructura del gas noble radón con doce dentro de un orbital 5f. Se ha probado la existencia del fermio (III). Los elementos lantánidos y actínidos son rutinariamente separados por el procedimiento de columna de cambio iónico y los otros en los cuales están separados.Mendelevio, numero atómico 101, posee trece electrones situados en el orbital 5f, uno menos que la capa completa. La química del mendelevio, se basa principalmente en el método de separación por cambio de iones, en el cual es un típico actínido +3. La reducción de la amalgama de sodio, demuestra la existencia del mendelevio (II). Al igual que el fermio, no se conocen compuestos de este elemento; esto se debe la corta vida media de los isótopos que nos impide ver sus reacciones.

10. Nobelio, numero atómico 102, posee un orbital 5fcompleto con catorce electrones. De sus propiedades químicas, al igual que las del mendelevio, no se conocen, salvo que presenta dos estados de oxidación, el +2 y el +3. El nobelio (II) parece ser el estado de oxidación más estable en solución acuosa. Laurencio, numero atómico 103, es el ultimo de los elementos actínidos; este posee un orbital 5f completo con catorce electrones. Sus isótopos son muy inestables, y es por ello que la química del laurencio esta llena de conjeturas disyuntivas.

11. GRACIAS MUCHACHOS