1. ð luy n thi s 1
ð THI TH KÌ THI TUY N SINH
www.truongbinhson.com
ð I H C CAO ð NG NĂM 2012
Box Hóa H c
Môn : Hóa h c
ð thi th - M c ñ ñ : Trung Bình
Th i gian : 90 phút
I. PH N CHUNG CHO T T C THÍ SINH (40 câu, t câu 1 ñ n câu 40)
C©u 1: Cho các ch t FeO, FeS, Fe3O4, FeCO3, Fe, FeSO4, FeS2, Fe(NO3)2. S ch t có kh năng
như ng ít hơn 3 electron khi tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng, dư là
A. 5. B. 7. C. 6. D. 4.
C©u 2: ð t cháy hoàn toàn h n h p g m hai ancol k ti p nhau trong cùng m t dãy ñ ng ñ ng
thu ñư c 3,36 lít CO2 (ñktc) và 3,825 gam H2O. M t khác cũng lư ng ancol trên tác d ng v i
Na dư thu ñư c 1,4 lít H2 (ñktc). Công th c phân t c a 2 ancol là
A. C2H6O và CH4O. B. C2H6O và C3H8O.
C. C2H6O2 và C3H8O2. D. C3H8O2 và C4H10O2.
C©u 3: Hoà tan 3,76 gam h n h p g m FeO và Fe2O3 trong dung d ch HNO3 dư thu ñư c
0,672 lít (ñktc) khí NO2 duy nh t. Kh i lư ng Fe2O3 có trong h n h p là
A. 1,6 gam. B. 2,16 gam. C. 0,8 gam. D. 3,2 gam.
C©u 4: Qu ng xiñerit có thành ph n ch y u là
A. FeO. B. Fe3O4. C. FeCO3. D. FeS2.
C©u 5: Cho sơ ñ
X Y
Z T
Các ch t X, Y, Z và T l n lư t là
A. NaOH, Na2CO3, Na và NaCl. B. Na2CO3, NaCl, Na và NaOH.
C. NaCl, Na2CO3, Na và NaOH. D. Na2CO3, NaOH, NaCl và Na.
C©u 6: Nhóm các ch t không thu c cùng m t dãy ñ ng ñ ng là :
A. C2H6, C4H10, CH4.
B. CH3OCH3, CH3CHO, CH3COOCH3.
C. CH3OH, CH3CH2CH2OH, CH3CH2OH.
D. HCOOH, C3H7COOH, C2H5COOH.
C©u 7: Hoà tan h t h p kim Al−Mg trong dung d ch HCl thu ñư c 4,48 lít khí (ñktc). N u cho cùng
lư ng h p kim trên tác d ng v i dung d ch NaOH thì thu ñư c 3,36 lít khí (ñktc). Thành ph n
% kh i lư ng c a Al trong h p kim là
A. 40,0%. B. 62,9%. C. 69,2%. D. 60,2%.
C©u 8: Dãy s p x p các ch t theo th t tăng d n nhi t ñ sôi là :
A. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH < C3H7OH.
B. C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH < C3H7OH.
C. C2H5OH < C3H7OH < C2H5Cl < CH3COOH.
D. C2H5Cl < C2H5OH < C3H7OH < CH3COOH.
C©u 9: Chia m t mi ng Al thành 2 ph n b ng nhau, ph n (1) tác d ng v i dung d ch HCl dư thu
ñư c 0,3 mol H2, ph n (2) hoà tan h t trong dung d ch HNO3 thu ñư c 0,2 mol khí X là s n
ph m kh duy nh t. Khí X là
A. NO2. B. N2O. C. NO. D. N2.
Trang s 1

2. ð luy n thi s 1
C©u 10: Oxi hoá 12 gam ancol metylic thành anñehit r i hoà tan vào nư c ñư c 22,2 gam dung
d ch fomol (có n ng ñ 38% fomanñehit). Hi u su t ph n ng oxi hoá là
A. 50%. B. 75%. C. 80%. D. 85%.
C©u 11: Cho 9,25 gam m t este no, ñơn ch c X tác d ng h t v i dung d ch NaOH thì thu ñư c
10,25 gam mu i. Công th c c a X là
A. CH3COOCH3. B. HCOOCH3.
C. HCOOC2H5. D. C2H5COOCH3.
C©u 12: Hoà tan hoàn toàn 14,7 gam h n h p Al, Fe, Cu trong dung d ch HNO3 thu ñư c 17,92
lít (ñktc) khí NO2 duy nh t. Cô c n dung d ch sau ph n ng, kh i lư ng mu i khan thu ñư c
là
A. 33,3 gam. B. 64,3 gam. C. 40,1 gam. D. 18,8 gam.
C©u 13: M t este có công th c phân t C5H8O2. Khi thu phân este này trong môi trư ng axit
thu ñư c 2 ch t có kh năng tham gia ph n ng tráng gương, công th c c u t o c a este là
A. CH2=CH-COO-C2H5. B. CH2=CH-CH2-COO-CH3.
C. HCOO-CH2-CH=CH-CH3. D. HCOO-CH=CH-CH2-CH3.
C©u 14: Cho glixerol tác d ng v i h n h p 2 axit axetic và fomic, s trieste có th thu ñư c là
A. 7. B. 4. C. 5. D. 6.
C©u 15: Cho 17,55 gam h n h p g m Mg, Zn, Al thì tác d ng v a ñ v i 2,75 lít dung d ch
H2SO4 0,2M (loãng). Dung d ch thu ñư c sau ph n ng cho tác d ng v i dd NaOH ñ n khi
thu ñư c lư ng k t t a l n nh t, l c k t t a ñem nung ñ n kh i lư ng không ñ i ñư c m
gam ch t r n. Giá tr c a m là
A. 26,35. B. 36,55. C. 16,15. D. 4,00.
C©u 16: Khi trùng h p isopren, t ng s polime có th thu ñư c là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
C©u 17: ð t cháy hoàn toàn m t h n h p g m hai ancol no, ñơn ch c thu ñư c 0,5 mol CO2 và
0,7 mol H2O. M t khác, oxi hoá cũng lư ng ancol trên b ng CuO dư, s n ph m cho qua bình
ñ ng lư ng dư dung d ch AgNO3 trong NH3 th y t o thành 21,6 gam k t t a. Hai ancol
trong h n h p là
A. metanol và etanol. B. etanol và propan—1—ol.
C. etanol và propan—2—ol. D. propan—1—ol và butan—1—ol.
C©u 18: Cho 0,7 gam m t kim lo i hoá tr II vào dung d ch ch a ñ ng th i HCl và H2SO4 loãng,
dư thu ñư c 0,28 lít H2 (ñktc). Kim lo i ñó là
A. Mg. B. Zn. C. Fe. D. Ca.
C©u 19: Dãy g m các kim lo i ñ u ñư c ñi u ch b ng phương pháp ñi n phân nh ng h p ch t
(mu i, oxit, bazơ) nóng ch y là :
A. Na, K, Mg, Zn, Al. B. K, Mg, Ca, Al, Na.
C. K, Ca, Ba, Al, Fe. D. Fe, Na, Ba, Al, Mg.
C©u 20: Cho 1 mol anñehit X. Lư ng X này khi tác d ng v i lư ng dư dung d ch AgNO3 trong
NH3 thu ñư c 2 mol Ag, tác d ng v a ñ v i 2 mol H2 (xúc tác Ni), còn khi ñ t cháy thu
ñư c không quá 3 mol CO2. Tên g i c a X là
A. anñehit fomic B. anñehit oxalic.
C. anñehit acrylic. D. anñehit metacrylic.
C©u 21: Ph n ng mà s n ph m thu ñư c g m kim lo i và mu i là
A. Na + CuSO4 → B. Zn + FeCO3 →
C. Cu + NaCl → D. Cu + AgNO3 →
Trang s 2

3. ð luy n thi s 1
C©u 22: Khi c ng nư c (trong môi trư ng axit) vào h n h p hai ch t but—2—en và propen có
th thu ñư c các ancol là :
A. but—1—ol, but—2—ol và propanol. B. but—1—ol và propanol.
C. but—2—ol và propanol. D. but—1—ol, but—2—ol.
C©u 23: Th t s p x p ñúng theo chi u tăng d n tính axit c a các ch t là
A. CH3COOH < HCOOH < CH2=CHCOOH < C6H5COOH.
B. HCOOH < CH3COOH < C6H5COOH < CH2=CHCOOH.
C. CH3COOH < HCOOH < C6H5COOH < CH2=CHCOOH.
D. CH2=CHCOOH < CH3COOH < HCOOH < C6H5COOH.
C©u 24: Có các gói b t màu tr ng c a các ch t riêng bi t : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3,
BaSO4. Ch dùng thêm CO2 và nư c, s phân bi t ñư c
A. 2 gói. B. 1 gói. C. 5 gói. D. 3 gói.
C©u 25: Ph n ng mà trong ñó NH3 không th hi n tính kh là
A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. B. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl.
C. 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2. D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2.
C©u 26: Cho etylamin tác d ng v i các dung d ch HCl, H2SO4 loãng, AlCl3, FeCl3, NaOH,
HNO2. S ph n ng x y ra là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
C©u 27: Hoà tan m gam Na vào nư c ñư c 300 ml dung d ch X. Thêm 200 ml dung d ch H2SO4
0,05M vào X thì thu ñư c dung d ch có pH = 12. Giá tr c a m là
A. 0,345. B. 0,575. C. 0,529. D. 0,50.
C©u 28: ð t cháy hoàn toàn 6,2 gam m t amin no ñơn ch c thì c n dùng 10,08 lít O2 (ñktc).
Công th c c a amin ñó là
A. C2H5−NH2. B. C3H7−NH2. C. CH3−NH2. D. C4H9−NH2.
C©u 29: Xà phòng hoá hoàn toàn 4,85 gam h n h p hai este ñơn ch c c n 100 ml dung d ch
NaOH 0,75M. Sau ph n ng, cô c n dung d ch thu ñư c h n h p hai ancol ñ ng ñ ng k
ti p và m t mu i duy nh t. Công th c c u t o c a 2 este là :
A. HCOOCH3 và HCOOCH2CH2CH3.
B. CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3.
C. C2H5COOCH3 và C2H5COOCH2CH3.
D. HCOOCH3 và HCOOCH2CH3.
C©u 30: Cho các dung d ch riêng bi t c a các ch t sau : NaCl; K2CO3; CuCl2; CH3COONa;
Al2(SO4)3; FeCl3; C6H5ONa; NaNO3; K2S; NH4NO3. S dung d ch làm quỳ tím chuy n ñ là
A. 4. B. 3. C. 5. D. 6.

C©u 31: Cho h cân b ng : C(r n) + CO2(khí) ← 2CO. →

Tác ñ ng không làm thay ñ i cân b ng c a h là
A. thêm khí cacbonic. B. tăng áp su t c a h .
C. thêm khí cacbon(II) oxit. D. thêm cacbon.
C©u 32: Cho ph n ng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O.
T ng h s c a phân t các ch t trong ph n ng là
A. 34. B. 55. C. 53. D. 51.
3
C©u 33: Obitan lai hoá sp ñư c hình thành b i
A. s t h p c a 1 obitan s và 3 obitan p.
B. s t h p c a 1 obitan s và 2 obitan p.
Trang s 3

4. ð luy n thi s 1
C. s t h p c a 3 obitan s và 1 obitan p.
D. s t h p c a 1 obitan s và 1 obitan p.
C©u 34: Các ion M+ và Y2− ñ u có c u hình e phân l p ngoài cùng là 3p6. V trí c a M và Y
trong b ng tu n hoàn là :
A. M thu c chu kì 4, nhóm IA ; Y thu c chu kì 3 nhóm IIA.
B. M thu c chu kì 3 nhóm VA ; Y thu c chu kì 4 nhóm IIA.
C. M thu c chu kì 4 nhóm IA ; Y thu c chu kì 3 nhóm VIA.
D. M thu c chu kì 3 nhóm VA ; Y thu c chu kì 4 nhóm VIA.
C©u 35: Thu c th dùng ñ phân bi t khí CO2 và khí SO2 là
A. dung d ch Ca(OH)2. B. dung d ch Br2.
C. dung d ch NaOH. D. dung d ch KNO3.
C©u 36: S c CO2 vào 200 ml dung d ch Ca(OH)2 0,02M thu ñư c 0,3 gam ch t k t t a. Th
tích CO2 (ñktc) t i ña c n dùng là
A. 0,0672 lít. B. 0,112 lít. C. 0,0896 lít. D. 0,344 lít.
C©u 37: Liên k t π trong phân t etilen ñư c hình thành là do
A. s xen ph bên c a 1 obitan s và 1 obitan p
B. B. s xen ph tr c c a 2 obitan p 2 nguyên t cacbon
C. s xen ph bên c a 2 obitan p 2 nguyên t cacbon
D. s xen ph tr c c a 1 obitan s và 1 obitan p
C©u 38: Peptit H2 NCH2CO − NHCH(CH3 )CO − NHCH2CO − NHCH(CH3 )COOH
có tên g i (vi t t t) là
A. gly—gly—ala—ala. B. gly—ala—ala—gly.
C. ala—gly—ala—gly. D. gly—ala—gly—ala.
C©u 39: Thu c th có th phân bi t ñư c glucozơ và fructozơ là
A. dung d ch brom. B. dung d ch AgNO3/NH3.
C. quỳ tím. D. Cu(OH)2.
C©u 40: Cho 22,050 gam m t α−amino axit X (m ch th ng, ch a m t nhóm NH2) tác d ng h t
v i HCl thu ñư c 27,525 gam mu i. M t khác, cũng lư ng X trên tác d ng v a ñ v i 400
ml dung d ch NaOH 0,75M. Ch t X là
A. NH2−CH2−COOH. B. CH3−CH(NH2)−COOH.
C. HOOC−CH(NH2)−COOH. D. HOOC−CH2−CH2−CH(NH2)−COOH.
II. PH N RIÊNG [10 câu] Thí sinh ch làm 1 trong 2 ph n (ph n A ho c B)
A. Theo chương trình Chu n (10 câu, t câu 41 ñ n câu 50)
C©u 41: Nh vài gi t quỳ tím vào dung d ch NH3, màu xanh c a dung d ch s không thay ñ i
khi
A. thêm vào m t lư ng HCl có s mol b ng NH3 có trong dung d ch.
B. ñun nóng dung d ch h i lâu.
C. thêm HCl vào cho ñ n dư.
D. thêm nư c vào dung d ch.
C©u 42: Hai ch t CH3CHO và CH3−CO−CH3 ñ u tác d ng ñư c v i
A. H2 (xúc tác Ni). B. dung d ch brom.
C. dung d ch AgNO3/NH3. D. Cu(OH)2.
Trang s 4

5. ð luy n thi s 1
C©u 43: Dãy g m các kim lo i ñ u tác d ng ñư c v i dung d ch FeCl3 là :
A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al. B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg.
C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe. D. Au, Cu, Al, Mg, Zn.
C©u 44: ð t cháy m gam Cu trong không khí m t th i gian thu ñư c m + 1,6 gam ch t r n. Hoà
tan h t lư ng ch t r n này trong dung d ch HNO3 dư thu ñư c 0,2 mol khí NO2 duy nh t.
Giá tr c a m là
A. 6,4. B. 12,8. C. 19,2. D. 9,6.
C©u 45: Trong các h p ch t, nguyên t crom có các s oxi hoá ph bi n là :
A. +1, +2 và +3. B. +2, +3 và +6.
C. +2, +4 và +6. D. +1, +3 và +5.
C©u 46: ð t cháy hoàn toàn 0,1 mol X g m hai axit no c n 1,12 lít O2 (ñktc). M t khác 0,1 mol
X tác d ng v a ñ v i 150 ml dung d ch Na2CO3 0,5M. Hai axit ñó là
A. HCOOH và CH3COOH. B. CH3COOH và HOOC−COOH.
C. HCOOH và HOOC−COOH. D. CH3COOH và HOOC−CH2−COOH.
C©u 47: Có các dung d ch NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2. Ch dùng thêm quỳ
tím thì s lư ng dung d ch có th phân bi t ñư c là
A. 6. B. 4. C. 2. D. 3.
C©u 48: Cho 24,05 gam h n h p g m 3 amin no ñơn ch c ñ ng ñ ng liên ti p tác d ng v a ñ
v i dung d ch HCl 1M, cô c n dung d ch thu ñư c
35,73 gam mu i. Th tích dung d ch HCl ñã dùng là
A. 160 ml. B. 16 ml. C. 32 ml. D. 320 ml.
C©u 49: Cho các h p ch t : benzen, phenol, ancol benzylic, phenyl clorua, benzyl clorua. Dãy
g m các ch t ñ u tác d ng ñư c v i dung d ch NaOH loãng là :
A. benzen, phenol và phenyl clorua.
B. ancol benzylic, phenyl clorua và benzyl clorua.
C. phenol và benzyl clorua.
D. phenol, phenyl clorua và benzyl clorua.
C©u 50: Tính ch t hoá h c mà glucozơ không có là
A. tính ch t c a nhóm ch c anñehit. B. tính ch t c a ancol ña ch c.
C. ph n ng thu phân. D. ph n ng lên men.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, t câu 51 ñ n câu 60)
C©u 51: Giá tr pH c a dung d ch CH3COOH 0,12M (có Ka = 1,75.10−5) là
A. 2,84. B. 3,89. C. 4,58. D. 6,74.
C©u 52: Cho E0 = − 0,26 V; E0 = + 0,80 V .
Ni 2 + /Ni Ag + /Ag
Su t ñi n ñ ng chu n c a pin ñi n hoá Ni - Ag là
A. 0,54 V. B. 1,43 V. C. 1,86 V. D. 1,06 V.
C©u 53: Trong các phương trình hoá h c dư i ñây, phương trình sai là
A. CH3CHO + H2O CH3−CH(OH)2.
B. CH3CHO + CH3OH → CH3−CH(OH)−OCH3.
C. CH3CHO + HCN → CH3−CH(OH)−CN.
D. CH3CHO + NaHSO3 → CH3−CH(OH)−OSO2Na.
C©u 54: ð trung hoà dung d ch ch a 9,047 gam m t axit cacboxylic X c n 545 ml dung d ch
NaOH 0,2M. Công th c c a X là
A. CH3−CH2−COOH. B. CH3−C6H3(COOH)2.
Trang s 5

6. ð luy n thi s 1
C. C6H3(COOH)3 . D. C6H4(COOH)2.
C©u 55: Kh i lư ng k m c n ñ ph n ng h t v i 0,2 mol CrCl3 là
A. 3,25 gam. B. 6,50 gam. C. 9,75 gam. D. 13,00 gam.
C©u 56: ðun nóng 7,8 gam m t h n h p X g m 2 ancol no, ñơn ch c, k ti p nhau trong dãy
ñ ng ñ ng v i H2SO4 ñ c 1400C. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ñư c 6 gam h n
h p Y g m 3 ete có s s mol b ng nhau. Công th c c a 2 ancol là
A. CH3OH và C2H5OH. B. C2H5OH và C3H7OH.
C. C3H7OH và C4H9OH. D. C3H5OH và C4H7OH.
C©u 57: ð c ñi m khác nhau gi a amilozơ và amilopectin là
A. ch amilozơ có liên k t α−1,4−glicozit.
B. amilozơ có m ch nhánh, còn amilopectin không phân nhánh.
C. ch amilopectin có liên k t α−1,6−glicozit.
D. amilozơ hình thành t g c α−glucozơ, còn amilopectin là β—glucozơ.
C©u 58: Hoà tan 77,52 gam h n h p Cu, Ag trong dung d ch HNO3 dư, sau ph n ng hoàn
toàn, thu ñư c 0,18 mol NO và 0,06 mol N2. Thành ph n % v kh i lư ng c a Cu trong h n
h p là
A. 25,112%. B. 27,231%. C. 69,043%. D. 24,768%.
C©u 59: Nh n ñ nh nào sau ñây là sai ?
A. nhi t ñ thư ng glucozơ, fructozơ và saccarozơ ñ u hoà tan ñư c Cu(OH)2 t o dung
d ch màu xanh lam.
B. Glucozơ và fructozơ tác d ng v i H2 (xúc tác Ni) t o s n ph m gi ng nhau.
C. Glucozơ, fructozơ và saccarozơ ñ u tác d ng ñư c v i AgNO3 trong NH3.
D. Glucozơ và mantozơ b oxi hoá b i Cu(OH)2 khi ñun nóng t o k t t a màu ñ g ch.
C©u 60: Cho m gam xenlulozơ tác d ng v i anhiñric axetic thu ñư c 60 gam axit axetic và 288
gam xenlulozơ triaxetat. Giá tr c a m là
A. 348. B. 102. C. 246. D. 204.
ðáp án:
1. A 2. C 3. A 4. C 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B
11. A 12. B 13. D 14. D 15. A 16.A 17. C 18. C 19. B 20. C
21. D 22. C 23. A 24. C 25. B 26. C 27. B 28. C 29. D 30. A
31. D 32. B 33. A 34. C 35. B 36. B 37. C 38. D 39. A 40. D
41. D 42. A 43. B 44. B 45. B 46. C 47. A 48. D 49. C 50. C
51. A 52. D 53. B 54. D 55. B 56. A 57. C 58. D 59. C 60. C
Trang s 6

7. ð luy n thi s 1
Hư ng d n gi i:
C©u 1: Các ch t có kh năng như ng ít hơn 3 e khi tác d ng v i HNO3 t c là ch như ng 2 hay
1 e ho c không như ng e. Các ch t ñó là FeO, Fe3O4, FeCO3, FeSO4, Fe(NO3)2.
Chú ý r ng FeS và FeS2 l n lư t như ng 9 và 15 e.
C©u 2: S mol c a các ch t nCO2 = 0,15mol, n H2O = 0,2125 mol , do ñó h n h p g m 2 ancol
no : nancol = 0,2125 − 0,15 = 0,0625 (mol)
1, 4
Khi tác d ng v i Na : n H2 = = 0, 0625 (mol)
22, 4
n ancol = n H2 do ñó ancol là 2 ch c, s nguyên t C trung bình ñư c tính theo công th c
n CO2 0,15
n= = = 2, 4 , v y công th c phân t c a 2 ancol là C2H6O2 và C3H8O2.
n hh ancol 0, 0625
C©u 3: Áp d ng phương pháp b o toàn electron. Trong ñó FeO là ch t kh , HNO3 là ch t oxi
hoá.
Fe+2 → Fe +3 + 1e
x...................... x mol
N +5 + 1e → N +4 (NO2 )
0, 03..............0, 03 mol
Ta có x = 0,03; mFeO = 0,03.72 = 2,16 (gam)
Kh i lư ng Fe2O3 là m = 3,76 − 2,16 = 1,6 (gam).
C©u 4: Qu ng xiñerit có thành ph n ch y u là FeCO3
C©u 5: Các phương trình hoá h c:
Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
§ pnc
4NaOH  4Na + O2 + 2H2O
→
§ pnc
2NaCl  2Na + Cl2
→
2Na + Cl2 → 2NaCl
C©u 6: Trong nhóm các ch t sau, các ch t không cùng thu c m t dãy ñ ng ñ ng là :
CH3OCH3, CH3CHO, CH3COOCH3
C©u 7: Khi hoà tan trong dung d ch HCl, c Al và Mg ñ u ph n ng
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Khi hoà tan h n h p trong dung d ch NaOH ch có Al tan
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Theo các ph n ng tính ñư c
m Mg = n H2 (phÇn1) − n H2 (phÇn 2) = 0,2 − 0,15 = 0,05 (mol)
2 2
n Al = n H2 (phÇn 2) = .0,15 = 0,1 (mol)
3 3
Trang s 7

8. ð luy n thi s 1
0,1.27
%m Al = .100% = 69,2%
0,1.27 + 0, 05.24
%mMg = 100% − 69,2% = 30,8%
C©u 8: Dãy s p x p ñúng các ch t theo th t tăng d n nhi t ñ sôi là :
C2H5Cl < C2H5OH < C3H7OH < CH3COOH
C©u 9: Áp d ng phương pháp b o toàn electron, s mol electron mà ch t kh Al hai ph n là
như nhau, do ñó s mol electron mà HCl nh n và HNO3 nh n là b ng nhau. Hay :
2H + + 2e → H 2 N +5 + x.e → X
0, 6 ....... 0, 2 mol 0, 2.x ..... 0, 2 mol
Ta có 0,2.x = 0,6, v y x = 3. HNO3 nh n 3 e t o X, v y X là NO.
CuO
C©u 10: Phương trình hoá h c: CH3OH + 1/ 2O2  HCHO + H 2 O
→
30.12
N u hi u su t 100% : m HCHO = = 11,25 (gam)
32
22,2.38
Th c t ch thu ñư c m HCHO = = 8, 436(gam)
100
8, 436
V y hi u su t c a ph n ng là : H = .100% = 75%
11,2
C©u 11: Ph n ng thu phân este :
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
Ta nh n th y, kh i lư ng mu i thu ñư c RCOONa l n hơn este ch khi
MR' < MNa. V y R’ ch có th là CH3− (M = 15)
C 1 mol RCOOCH3 → RCOONa kh i lư ng tăng 23 − 15 = 8 (gam)
Theo ñ kh i lư ng tăng 10,25 − 9,25 = 1,0 (gam). V y s mol c a este là :
1 9,25
n este = = 0,125 (mol) ⇒ M este = = 74 (g / mol)
8 0,125
Este là CH3COOCH3
C©u 12: Áp d ng phương pháp b o toàn electron, trong ñó :
m muèi = m Kim lo¹i + m − víi n − = n e nhËn = n NO2 = 0,8 mol
NO3 NO3
Kh i lư ng mu i thu ñư c m = 14,7 + 0,8.62 = 64,3 (gam)
C©u 13: Ph n ng hoá h c :
H+
HCOOCH=CHCH2CH3 + H2O  HCOOH + CH3CH2CH2CHO
→
C©u 14: N u coi 2 axit l n lư t là (1) và (2), khi t o ra các trieste v i glixerol s t o ra các phân
t có các g c axit là 111, 222, 112, 121, 221, 212 liên k t v i các nhóm OH trong phân t
glixerol.
C©u 15: Các oxit thu ñư c là MgO, ZnO và Al2O3. Áp d ng ñ nh lu t b o toàn ñi n tích, ta có :
n = n H2 SO4 = n O(trong oxit) = 2,75.0,2 = 0,55 (mol)
SO2 − (trong muèi)
4
V y, moxit = mkim lo i + mO = 17,55 + 0,55.16 = 26,35 (gam)
C©u 16: Khi trùng h p isopren CH2=C(CH3)CH=CH2 ngư i ta có th thu ñư c các s n ph m
trùng h p 1,2 ; 3,4 và 1,4
C©u 17: S mol h n h p hai ancol là n = 0,7 − 0,5 = 0,2 (mol)
S nguyên t C trung bình c a hai ancol:
Trang s 8

9. ð luy n thi s 1
n CO2 0,5
n= = = 2,5 (mol)
n hh 0,2
V y công th c phân t hai ancol là C2H5OH và C3H7OH.
Khi oxi hoá b ng CuO, ancol t o thành anñehit, lư ng anñehit này tác d ng AgNO3/NH3 t o Ag
k t t a, n u h n h p hai ancol ñ u b c I và t o anñehit thì lư ng Ag thu ñư c là 0,4 mol. Th c t
ch thu ñư c 0,2 mol Ag ch ng t có 1 ancol b c II. CTCT c a hai ancol là CH3CH2OH và
CH3−CH(OH)−CH3
C©u 18: Ph n ng hoá h c : M + 2H+ → M2+ + H2
0,28 0,7
n M = n H2 = = 0, 0125 (mol) ; M = = 56 (g / mol)
22, 4 0, 0125
C©u 19: Dãy g m các kim lo i ñ u ñư c ñi u ch b ng phương pháp ñi n phân nh ng h p ch t
nóng ch y c a kim lo i ñó là K, Mg, Ca, Al, Na.
C©u 20: Các ph n ng :
CH2=CHCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →
→ CH2=CHCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
Ni
CH2=CH—CHO + 2H2  CH3—CH2—CH2—OH
→
CH2=CH—CHO + 7/2O2 → 3CO2 + 2H2O
C©u 21: Khi cho kim lo i tác d ng dung d ch mu i, ch thu ñư c kim lo i m i và mu i m i khi
có ñ 3 ñi u ki n :
- Kim lo i ph n ng có tính kh m nh hơn kim lo i trong mu i.
- Mu i ban ñ u tan
- Kim lo i ban ñ u không tan trong nư c.
Như v y ch có D là phù h p : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
C©u 22: Khi c ng nư c (trong môi trư ng axit) vào h n h p hai ch t but—2—en và propen có
th thu ñư c các ancol là but—1—ol, but—2—ol và propanol.
C©u 23: Các nhóm ñ y e làm gi m tính axit, hút e làm tăng tính axit. Trong ñó nhóm C6H5− hút
m nh hơn nhóm CH2=CH−.
C©u 24: Hoà tan các ch t trong nư c, các ch t ñư c chia làm 2 nhóm :
+ Tan : NaCl, Na2CO3 và Na2SO4.
+ Không tan : BaCO3 và BaSO4
S c thêm CO2 vào các ch t không tan, ch t tan ra là BaCO3, ch t không tan là BaSO4 :
CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
L y Ba(HCO3)2 cho tác d ng v i các ch t nhóm tan, th y t o k t t a là Na2CO3 và
Na2SO4, còn NaCl không ph n ng. Ti p t c l c k t t a, s c CO2 th y tan là BaCO3 (nh n
bi t ñư c ch t ban ñ u là Na2CO3).
Còn l i là Na2SO4.
C©u 25: Phương trình ph n ng mà NH3 không th hi n tính kh là :
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl
C©u 26: Các ph n ng: C2H5NH2 + HCl → C2H5NH3Cl
C2H5NH2 + H2SO4 → C2H5NH3HSO4
3C2H5NH2 + AlCl3 +3H2O → Al(OH)3 + 3C2H5NH3Cl
3C2H5NH2+ FeCl3 +3H2O → Fe(OH)3 + 3C2H5NH3Cl
C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O
C©u 27: Các ph n ng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Trang s 9

10. ð luy n thi s 1
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Sau ph n ng dung d ch thu ñư c có pH = 12 ch ng t NaOH dư (hay dung d ch có
ch a OH−).
pH = 12 ⇒ [OH − ] d− = 10 −2 ; n − = 0, 01.0,5 = 0, 05 (mol)
OH d−
n = 2n H = 2.0,2.0, 05 = 0, 02 (mol)
OH − p− 2 SO4
n Na = n NaOH = n = 0,02 + 0,005 = 0,025 (mol)
OH −
m = 23.0,025 = 0,575 (gam)
C©u 28: Công th c phân t c a amin no ñơn ch c là CnH2n+3N khi ñ t cháy
6n + 3 (2n + 3) 1
C n H 2n +3 N + O2 → nCO2 + H2O + N 2
4 2 2
6n + 3
1 ....................
4
6, 2
..........0, 45
14n + 17
Gi i ra ta tìm ñư c n = 1. Công th c phân t là CH5N hay CH3−NH2
C©u 29: Công th c chung c a hai este là RCOOR
RCOOR + NaOH → RCOONa + ROH
0,075 ...... 0,075
4,85
M este = = 64,76(g / mol) ⇒ R + R = 20,67
0, 075
V y R = 1 (H) và hai g c c a ancol là CH3− và C2H5−.
C©u 30: Quỳ tím chuy n màu ñ khi dung d ch có môi trư ng axit, mu i ñư c t o thành t m t
axit m nh và m t bazơ y u s có môi trư ng axit. G m các dung d ch CuCl2, Al2(SO4)3,
FeCl3 và NH4NO3.
C©u 31: Trong h cân b ng, khi thay ñ i lư ng ch t r n (cacbon) thì không làm nh hư ng ñ n
chuy n d ch c n b ng c a ph n ng.
C©u 32: PTHH:
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
C©u 33: Obitan lai hoá sp3 ñư c hình thành b i s t h p c a 1 obitan s và 3 obitan p.
C©u 34: C u hình electron c a M là 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
c a Y là 1s2 2s22p6 3s23p4
Vì v y M thu c chu kì 4 nhóm IA; Y thu c chu kì 3 nhóm VIA.
C©u 35: Khí SO2 làm nh t màu dung d ch brom, còn CO2 không làm nh t màu :
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
C©u 36: Th tích CO2 c n t i ña khi tham gia 2 ph n ng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
CO2 làm k t t a hoàn toàn Ca(OH)2 r i hoà tan m t ph n k t t a, t ng s mol CO2 ph n
ng là n = 0,004 + (0,004 − 0,003) = 0,005 (mol)
Th tích CO2 c n dùng là V = 0,005.22,4 = 0,112 (lít)
Trang s 10

11. ð luy n thi s 1
C©u 37: Liên k t π trong phân t etilen ñư c hình thành là do s xen ph bên c a 2 obitan p 2
nguyên t cacbon.
C©u 38: Peptit H2 NCH2 CO − NHCH(CH3 )CO − NHCH2CO − NHCH(CH3 )COOH
có tên g i (vi t t t) là gly—ala—gly—ala
C©u 39: ð phân bi t glucozơ và fructozơ, chúng ta có th dùng thu c th là dung d ch brom.
C©u 40: H2NR(COOH)n + HCl → ClH3NR(COOH)n
C 1 mol amino axit H2NR(COOH)n tác d ng HCl t o mu i thì kh i lư ng tăng lên 36,5
gam. Theo ñ tăng lên 27,525 − 22,050 = 5,475 (gam) thì s mol X là 0,15 mol.
S mol NaOH ph n ng nNaOH = 0,4.0,75 = 0,3 (mol)
nX : nNaOH = 1 : 2 v y X ch a 2 nhóm COOH.
22,050
MX = = 147 (g/mol) ; R = 41 : C3H5.
0,15
X là HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH
C©u 41: Nh vài gi t quỳ tím vào dung d ch NH3, màu xanh c a dung d ch s không thay ñ i
khi thêm nư c vào dung d ch.
C©u 42: Hai ch t CH3CHO và CH3COCH3 ñ u tác d ng ñư c v i H2 (xt Ni).
C©u 43: Các kim lo i tác d ng ñư c v i dung d ch FeCl3 là : Fe, Zn, Cu, Al, Mg.
C©u 44: Áp d ng phương pháp b o toàn electron, Cu là ch t kh , O2 và HNO3 là ch t oxi hoá.
Cu → Cu 2 + + 2e
m m
....................... mol
64 32
O2 + 4e → 2O −2
0,05 ........0,2 mol
N +5 + 1e → N +4 (NO2 )
0,2 ..................0,2 mol
m
= 0, 2 + 0, 2 ⇒ m = 12,8
32
C©u 45: Trong các h p ch t, Cr có các s oxi hoá ph bi n là +2, +3, +6.
C©u 46: Nh n th y, 0,1 mol X tác d ng v a h t v i 0,075 mol Na2CO3 nên X g m 1 axit ñơn
ch c và 1 axit 2 ch c có s mol b ng nhau trong h n h p.
G i 2 axit l n lư t là CnH2nO2 (0,05 mol) và CmH2m—2O4 (0,05 mol). Ta có
3n − 2
C n H 2n O2 + O2 → nCO2 + nH 2O
2
3n − 2
0, 05 ......... 0, 05.
2
3m − 5
C m H 2m − 2O 4 + O2 → mCO2 + (m − 1)H 2 O
2
3m − 5
0, 05 ......... 0, 05.
2
3n − 2 3m − 3
n O2 = 0, 05. + 0, 05. = 0, 05 (mol) ⇒ 3n + 3m = 9
2 2
Ch n = 1, m = 2 là phù h p ⇒ X g m HCOOH và HOOC−COOH
Trang s 11

12. ð luy n thi s 1
C©u 47: Cho quỳ tím vào các dung d ch trên :
+ Dung d ch chuy n màu ñ là NH4Cl và H2SO4 (nhóm 1).
+ Các dung d ch chuy n màu xanh là NaOH và Ba(OH)2 (nhóm 2).
+ Các dung d ch NaCl và Na2SO4 (nhóm 3) không ñ i màu.
Cho các ch t nhóm 1 l n lư t tác d ng v i các ch t nhóm 2, n u th y xu t hi n k t t a
tr ng thì nh n bi t ñư c H2SO4 (nhóm 1) và Ba(OH)2) (nhóm 2).
Dùng Ba(OH)2 nh n bi t các ch t nhóm 3.
C©u 48: S d ng phương pháp tăng − gi m kh i lư ng, ta có :
1 mol amin R−NH2 tác d ng HCl t o thành R−NH3Cl kh i lư ng tăng 36,5 g.
Theo ñ kh i lư ng tăng 35,73 − 24,05 = 11,68 (gam).
11, 68
S mol HCl ñã dùng là : = 0,32 (mol) → VHCl = 0,32 lít = 320 ml.
36,5
C©u 49: Các ch t tác d ng v i dung d ch NaOH loãng là phenol, benzyl clorua.
C©u 50: Tính ch t hoá h c mà glucozơ không có là ph n ng thu phân.
C©u 51: CH3COOH CH3COO− + H +
0,12
x .......................... x ............. x
0,12 − x ....................x................x
x.x x2
Ka = = 1, 75.10 −5 ; coi 0,12 − x = 0,12 ⇒ = 1, 75.10 −5
0,12 − x 0,12
Tính ñư c x = 1,449.10−3. pH = −lgx = 2,84
C©u 55 : Ph n ng 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2. nZn = 0,1 mol, m = 6,50.
C©u 56 : m H2O = m ancol − m ete = 7,8 − 6 = 1,8 (gam)
7, 8
n ancol = 2.n H2O = 0, 2 mol. M ancol = = 39 (g / mol)
0, 2
Hai ancol k ti p nhau : CH3OH và C2H5OH
C©u 52: S d ng phương pháp b o toàn electron, Cu và Ag là ch t kh , HNO3 là ch t oxi hoá.
Ta l p ñư c h phương trình :
64x + 108y = 77,52 x = 0,3 0, 3.64
 ⇒  ⇒ %mCu = .100% = 24, 768%
2x + y = 1,14 y = 0,54 77, 52
Câu 60:
[C6H7O2(OH)3]n + n(CH3CO)2O → [C6H7O2(CH3COO)3]n + nCH3COOH
n(CH3CO)2 O = n CH3COOH = 1 mol; n(CH3CO)2 O = 1.102 = 102 (gam)
Áp d ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng : m = 60 + 288 − 102 = 246 (gam).
Trang s 12

13. ð luy n thi s 1
Trang s 13