2. Objetivo
Preparar soluciones alcalimétricas
valoradas para aplicarlas en la
determinación de sustancias
ácidas.

3. Fundamento
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una
solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla
general es el hidróxido de sodio: con menos
frecuencia se usan el potasio o el bario.
La solución de hidróxido de sodio no se
puede preparar pesando exactamente una
cantidad de él, en virtud de que siempre contiene
cantidades apreciables de impurezas,
considerándose entre ellas la humedad y los
carbonatos; este hidróxido de sodio es muy
higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el
carbónico del aire para dar mas carbonatos.

4. Para preparar la solución se procede a pesar
rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad
correspondiente al volumen y normalidad de
solución que se desea preparar. Si la pesada se
hace lentamente, el hidróxido se carbonata
superficialmente, de donde resultan errores al
emplear ciertos indicadores, como la
fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se
emplea un estándar primario, como ácido
oxálico, ácido benzoico, ácido salicílico, etc., o
bien sus sales respectivas. EL método más
cómodo es el que utiliza una solución valorada
de ácido.

5. Material Reactivos
Balanza analítica 50 mL de sol. De ácido valorada
(HCl 0.1 N)
Vidrio de reloj 3 g de lentejas de Hidróxido de
sodio
Matraz volumétrico de 500 mL 1 L de agua destilada hervida y
fría
Matraz Erlenmeyer Gotas de indicador (fenolftaleína)
Bureta
Pipeta volumétrica
Vasos de precipitado
Soporte universal
Pinzas para bureta
Probeta graduada

6.  Saberes previos:
Toxicidad de reactivos.
ACIDO CLORHIDRICO (HCl):
• Toxicidad aguda;
CL 50 inh rat : 3124 ppm (V) 1h
• Efectos peligrosos para la salud;
En contacto con la piel; irritaciones
leves
Por contacto ocular; irritaciones
leves.
FENOLFTALEINA (C20H14O4):
• Toxicidad aguda:
DLL0 ipr rat : 500 mg/kg
• Efectos peligrosos para la salud:
Por ingestión de grandes cantidades:
trastornos cardiovasculares fiebre
efectos en el sistema nervioso central.
En contacto con la piel: Puede provocar
irritaciones leves.
Por contacto ocular: Puede provocar
irritaciones Riesgo de sensibilización
reacción alérgica.

7. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua
destilada Hervida?
Esto es para que el agua este libre de impurezas , en este caso de
CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma
carbonatos.
¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse
la solución de NaOH en frasco con tapas de
vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma?
La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el
vidrio es un silicato), y dentro de las propiedades del silicio está su
reactividad con SOLUCIONES DE SOSA (o hidróxido de sodio), con
el cual reacciona formando silicato de sodio y gas hidrógeno.
Silicato de sodio (Na2SiO3)

8. Procedimiento
1.- Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de NaOH 0.1 N. se reportan los
caculos al profesor para su revisión.
2.-tomando en cuenta las precauciones necesaria, se prepara la solución de NaOH
en un matraz volumétrico de 500mL ( se afora con agua destilada hervida y fría libre
de carbonatos) y se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico.
Antes de trasvasar se enjuaga el frasco con una solución preparada.
3.- una vez preparada la solución de NaOH, se efectúa la valoración con la solución
de acido de normalidad conocida, en la forma siguiente:
I. Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución de ácido
valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2--‐3 gotas de
fenolftaleína y se mezcla bien la solución.
II.
Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se deja
caer la solución de hidróxido de sodio en el
matraz que contiene el ácido, agitando el matraz suavemente y dejando que se
mezclen las soluciones.
III. El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al
caer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de
este tiempo el color desaparece gradualmente.
IV. Se repite la titulación por lo menos dos veces más.
V. A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de
ácido, se calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio.

9. Procedimiento
Cálculos
Preparación de la
solución de NaOH
Valoración del NaOH
Se prepara la solución
de NaOH
En matraz
volumétrico y se afora
con agua fría hervida
Nota: este procedimiento se hiso en tres soluciones
de NaOH, para cada una se peso lo mas seca a 1g de
NaOH

10.  Cálculos
N1V1=N2V2
Para encontrar la normalidad 2 se despeja la formula y:
Matraz 1.- (.08699)(10ml)/9ml.= .0966N
Matraz 2.- (.08699)(10ml)/10ml.=.0869N
Matraz 3.- (.08699)(10ml)/8.7ml.= .0999N
×= (.0966+.0860+.0999)/3. = .0944N
N de NaOH= .0944

11. MANEJO DE RESIDUOS Y SUBPRODUCTOS
Las soluciones tituladas en los matraces Erlenmeyer con algún
indicador se pueden vaciar al drenaje, ya que son soluciones
neutralizadas.
CONCLUSIÓN
Conociendo el volumen y concentración de una sustancia, se
puede estimar la concentración de una segunda sustancia
solamente conociendo su volumen