Este documento presenta los objetivos, fundamentos y preparación de un laboratorio de química analítica sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes aprenderán a preparar soluciones de concentración especificada utilizando reactivos comunes como NaOH, EDTA, AgNO3 y HCl. También calcularán las cantidades necesarias para preparar soluciones molar, normal y porcentual. Además, investigarán la densidad, toxicidad y porcentaje de los reactivos utilizados.

1. Universidad Veracruzana
Química Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itzel
Yuridia
Rueda Martínez Víctor A.

2. Practica N°1
PREPARACION DE SOLUCIONES
O OBJETIVO
 Preparar algunas disoluciones de
reactivos de concentración
especificación que se utilizaran en
practicas posteriores.
 Observar la solubilidad de los reactivos a
utilizar en solución acuosa.
 Calcular las cantidades de reactivos que
se necesitan para preparar disoluciones
molares, normales, y porcentuales.
 Manipular correctamente la balanza
granataria, pipetas, y matraces
volumétricos.
 Conocer la peligrosidad de los reactivos.

3. O FUNDAMENTO
El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta
muy cómodo y sencillo: El primer paso a observar es la
solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente
implica cambios energéticos, si el soluto reacciona
químicamente con el disolvente, este se solvata o bien
se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente

4. O PRELABORATORIO
 Investigar la densidad y el porcentaje de los ácidos
concentrados de uso frecuente en el laboratorio.
NaOH (Hidróxido de Sodio)
Peso Molecular: 40.01 grmol
Composición: Na-57.48% H-2.52% O-40%
Densidad: 2.13gr/m (25°c)
Normalidad: 0.1N
EDTA
Peso Molecular: 36.46 grmol
Densidad: 0.86gr/cm3
Molaridad: 0.01M

5. AgNO3 (Nitrato de plata)
Peso Molecular: 169.81 grmol
Porcentaje: 99 – 100%
Densidad: 4.4 gr/cm3
Na2S2O3 (Tiosulfato de sodio
– 5H2O)
Peso Molecular: 248.15 grmol
Densidad: 1.69 gr/cm3
Normalidad: 0.1N
NH4OH (Hidróxido de
Amonio)
Peso Molecular: 35.01 grmol
Densidad: 0.88 gr/cm3
Normalidad: 0.1N
HCL (Acido clorhídrico)
Peso Molecular: 36.46 grmol
Composición: CL-92.23% H-
2.7%
Densidad: 1.44 gr/cm3
Normalidad: 0.1N

6. O

7. O

8. O

9. O

10. O

11. O

12.  Investigar la toxicidad de los reactivos
Hidróxido de sodio Nitrato de plata
EDTA Acido
acético

13. O

14. Molaridad; definida como la cantidad de sustancia de
soluto expresada en moles, contenida en un cierto
volumen de disolución.
Molalidad; es el numero de moles de solutos
disueltos en un kilogramo de disolvente.
Normalidad; es el numero de equivalentes de soluto
por litro de disolución.

15. Conclusión
Hemos visto la manera de preparar
diferentes tipos de soluciones ocupando
diversas herramientas del laboratorio.
Sabiendo así la manera de realizarlo
podremos preparar otros tipos de
sustancias usando primero los cálculos para
saber las cantidades necesarias de acorde
a la concentración que deseemos, que son
las maneras de representarlas
químicamente.