1. QUIMICA
4.3 Leyes estequiometricas
4.4 Ley de la conservación de la
materia
4.5 Ley de las proporciones constantes
4.6 Ley de las proporciones múltiples.
4.7 Cálculos estequiométricos A
4.8 Unidades de medidas
usuales, átomo-gramo, mol-
gramo, volumen-gramo
molecular, número avogrado
2. 4.3 Leyes estequiometricas
• Ley de la conservación de la • Ley de Proust o de las
materia de Lavoisier proporciones constantes
• En toda reacción química la masa • En 1808, J.L. Proust llegó a la
se conserva, esto es, la masa conclusión de que para formar
total de los reactivos es igual a la un determinado compuesto, dos
masa total de los productos. Es o más elementos químicos se
una de las leyes fundamentales unen y siempre en la misma
en todas las ciencias proporción ponderal. Una
naturales, La podemos enunciar aplicación de la ley de Proust es
de la siguiente manera: la ley de la obtención de la denominada
la conservación de la masa dice composición centesimal de un
que en cualquier reacción compuesto, esto es, el
química la masa se conserva, es porcentaje ponderal que
decir, la masa y materia no se representa cada elemento
crea, ni se destruye, solo se dentro de la molécula.
transforma y permanece
invariable.
3. • Ley de Dalton o de las • Ley de las proporciones
proporciones múltiples equivalentes o recíprocas
• Puede ocurrir que dos elementos (Richter 1792)
se combinen entre sí para dar • "Si dos elementos se combinan
lugar a varios compuestos (en con cierta masa fija de un tercero
vez de uno solo, caso que en cantidades a y b,
contempla la ley de proust). respectivamente, en caso de que
Dalton en 1808 concluyo que: los aquellos elementos se combinen
pesos de uno de los elementos entre sí, lo hacen con una
combinados con un mismo peso relación de masas a/b, o con un
del otro guardaran entre sí una múltiplo de la misma. Es decir,
relación, expresable siempre que dos elementos
generalmente mediante el reaccionan entre sí, lo hacen
cociente de números enteros equivalente a equivalente o
sencillos. según múltiplos o submúltiplos
de estos."
Leyes
4. 4.4 Ley de la conservación de la
materia
• Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov
en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede
enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa
permanece constante, es decir, la masa consumida de los
reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia
de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se
modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas
hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y
energía. Esta ley es fundamental para una adecuada
comprensión de la química. Está detrás de la descripción
habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación
química, y de los métodos gravimétricos de la química
analítica.
5. 4.5 Ley de las proporciones
constantes
• ley de las proporciones definidas es una de
las leyes estequiométricas, según la cual
«Cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto,
siempre lo hacen en una relación de masas
constantes» por tanto, la proporción de
masas entre los elementos que los forman es
constante. En términos más modernos de
la fórmula química, esta ley implica que
siempre se van a poder asignar subíndices
fijos a cada compuesto. Hay que notar que
existe una clase de compuestos,
denominados compuestos no
estequiométricos (también llamados
berthóllidos), que no siguen esta ley
6. 4.6 Ley de las proporciones múltiples
• Cuando un elemento se combina con otro para dar más de
un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a
una masa fija del otro están en relación de números
enteros y sencillos".
Explicación
• Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan
para originar diferentes compuestos, dada una cantidad
fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se
combinan con dicha cantidad fija para dar como producto
los compuestos, están en relación de números enteros
sencillos.
• Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de
un compuesto, las cantidades de A que se combinan en
estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en
relación de números enteros sencillos.
7. 4.7 Cálculos estequiométricos A
• La estequiometría es el concepto usado para designar a la
parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas
de las sustancias y sus reacciones. Cuando se expresa una
reacción, la primera condición para los cálculos
estequimétricos es que se encuentre balanceada, por
ejemplo : Mg + O 2 MgO 2 Mg + O 2 2 MgO
• La reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio
reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de
Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 2ATG Mg = 49 g
1 mol de O 2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g Lo que
demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se
crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando
reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
• Cálculos estequiometricos ATG MOLES ÁTOMO-GRAMO
MOL-GRAMO VOLUMEN- GRAMO NUMERO DE
AVOGADRO REACTIVOS O PRODUCTOS REACTIVO
LIMITANTE
• Átomo-gramo Cantidad de sustancia que contiene el peso
atómico Molécula-gramo del elemento expresado en
gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo –
gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo de
nitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de
carbono pesa 12 gramos
8. 4.8 Unidades de medidas usuales, átomo-
gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular,
número avogrado
• Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico
Molécula-gramo del elemento expresado en gramo.
• Mol-gramo
• Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso
molecular de una sustancia expresada en gramos
• Volumen-gramo:Es el volumen que ocupa una mol de un gas en
condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4
1/mol.
• Volumen gramo molecular:
• Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales
de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
• Número de Avogadro.:
• El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina
número de Avogadro.
• El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es
una constante utilizada en química y física para establecer una
relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define
originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12
contenidos en 12 gramos de este elemento».
