1. Química Aplicada I.
Prof. Edgar A. Mendives S.
Químico.

2. Reacciones Químicas
 Cambios químicos: formación de
nuevas sustancias, la materia cambia
su composición y propiedades.
 Implica la Interacción entre dos o
o más sustancias para formar otra
(s).
 Componentes: Reaccionantes y
Productos.

3. Reacciones Químicas
Formas de reconocer que ocurre un
cambio o reacción química:
 Producción de un gas
(efervescencia).
 Producción (se calienta) o absorción
de calor (se enfría).
 Cambio permanente en el color.
 Aparición de sustancia insoluble
(precipitado).

4. Ecuación Química
 Forma abreviada de expresar un cambio o
reacción química, por medio de símbolos y
fórmulas que corresponden a las sustancias
que intervienen en el proceso.
 Se debe conocer cómo reaccionan las
sustancias y qué se forma.
 Debe estar balanceada.
 Aparecen las condiciones de reacción.
 C4H10 (g) + O2 (g) + calor  CO2(g) + H2O(g)

5. Tipos de Reacciones Químicas
 Combinación o Síntesis.
 Descomposición.
 Sustitución Sencilla o Simple Desplazamiento.
 Sustitución Doble o Doble Desplazamiento.
 Neutralización.
 Oxidación – Reducción.
De acuerdo al calor:
 Exotérmicas (liberan).
 Endotérmicas (absorben).

6. Reacciones de Combinación
 Dos o más sustancias (elementos o
compuestos) se combinan entre sí para formar
otra: A + Z  AZ
Reacciones de Síntesis más comunes:
 Metal con oxígeno y calor  óxido metálico.
 No metal + Oxígeno + calor  óx. No metálico.
 Metal + No metal  Sal
 Óxido metálico + Agua  Base o Hidróxido
 Óxido no metálico + Agua  Ácido

7. Reacciones de Descomposición
 Una sustancia se descompone para formar
otras (elementos o compuestos), muchas
veces por calor.
Tipos más comunes:
 Descomposición de Carbonatos y
Bicarbonatos para formar CO2.
 Descomposición de sustancias que forman
O2.

8. Reacciones de Sustitución
Sencilla.
 Reaccionan un elemento y un
compuesto, y el elemento sustituye a
otro elemento en el compuesto.
Tipos más comunes:
 Un metal (A) desplaza a un ión
metálico en su sal o ácido.
 A + BX  AX + B
 Un no metal (Z) desplaza a un ión no
metálico en su sal o ácido.
 Z + BX  BZ + X

9. Reacciones de Sustitución
Sencilla.
 Serie Electromotriz o de Actividad
 Metales: Orden decreciente de actividad.
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn,
Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
 No metales:
F2, Cl2, Br2, I2

10. Reacciones de Doble Sustitución
 Participan dos compuestos y el ión positivo (catión) de uno
intercambia su lugar con el ión positivo del otro compuesto.
AB + CD  AD + CB
 Sólo ocurre bajo una de las condiciones siguientes:
* Si se forma un precipitado (sólido insoluble o ligeramente
insoluble en agua), - Más común.
* Si se obtienen productos débilmente ionizados.
* Si se forma un gas como producto.
 Se rige con las Reglas de solubilidad de
una sustancia en agua.

11. Reacciones Químicas Peligrosas
 Reacciones con la humedad, calor, tiempo y con
otras sustancias (Incompatibilidades).
 Dispersión de nubes de gases.
 Polimerización violenta.
 Formación de productos más peligrosos que los
reactivos.
 Incendios.
 Explosiones.
 Formación de productos inocuos.
 Presurización de recipientes.

12. MUCHAS GRACIAS POR SU
ATENCION
edmen6@yahoo.com
Lic. Edgar A. Mendives S.
Químico – Especialista en
Seguridad Química e Incendios.
Derechos Reservados
2013