1. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Biophysique des solutions
N.cheriet
Universit´e de Batna, Facult´e de M´edecine, D´epartement de M´edecine
29 Septembre 2014
N.cheriet Biophysique des solutions
6. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
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7. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
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8. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
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9. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
N.cheriet Biophysique des solutions
10. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
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11. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut
dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est
satur´ee.
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12. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Les solutions
D´efinition
Une solution d´efinit tout m´elange homog`ene en une seule phase de deux
ou plusieurs constituants.
Le constituant majoritaire est appel´e solvant.
Les autres constituants de la solution sont appel´es solut´es
Remarques
1 Le solut´e peut ˆetre solide, liquide ou gazeux, mol´eculaires ou
ioniques.
2 Il existe une limite `a la quantit´e de solut´e que le solvant peut
dissoudre. Lorsque cette limite est atteinte on dit que la solution est
satur´ee.
3 Si le solvant est l’eau la solution, est appel´ee solution aqueuse.
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16. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
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17. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
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18. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
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19. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
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20. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
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21. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires
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22. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Classification des solutions
1 Selon que les particules du corps dissous sont ´electriquement neutres ou
charg´ees.
Les solutions neutres (mol´ecules).
Les solutions ´electrolytiques(ions).
2 Selon la taille des particules
Les cristallo¨ıdes ou Les solutions micromol´eculaires
les solution macromol´eculaires ou collo¨ıdes (entre 103
et 109
atomes).
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24. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
D´efinition
Classification des solutions
Exemples
Exemples
Solution Composition en solut´e
pour 100 ml d’eau
S´erum physiologique 0, 9% 0,9 g de Nacl
S´erum sal´e hypertonique `a 7, 5% 7,5 g de Nacl
S´erum glucos´e hypotonique `a 2, 5% 2,5 g de glucose
S´erum glucos´e isotonique `a 5% 5 g de glucose
S´erum glucos´e hypertonique `a 10% 10 g de glucose
Bicarbonate de sodium (NaHCO3) `a 1, 4% 1,4 g de (NaHCO3)
N.cheriet Biophysique des solutions
25. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
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26. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
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27. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
Fi =
Ni
Ntot
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28. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Fraction molaire
D´efinition
La fraction molaire Fi d’un constituant i est ´egale au rapport du nombre
de mole Ni de ce constituant, sur le nombre total Ntot de moles de la
solution.
Fi =
Ni
Ntot
Remarque
la somme des fractions molaires de tous les constituants d’une solution
est ´egale `a l’unit´e.
N.cheriet Biophysique des solutions
30. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
31. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
32. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
33. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
34. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
35. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
36. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
Fglucose =
nglucose
neau + nglucose
= 0, 0048 = 0, 48%
37. Exemple
D´eterminer la fraction molaire du solut´e puis celle du solvant dans
le s´erum glucos´e `a 5%
la composition de la solution est :
5 gramme de glucose (solut´e) et 100 ml d’eau (solvant).
1 Le solvant repr´esente une quantit´e de mati`ere de :
neau = 100
18 = 5, 555mol
2 La quantit´e de mati`ere dissoute en solut´e est :
nglucose = 5
180 = 0, 027mol
Les fractions molaires sont donc :
Fglucose =
nglucose
neau + nglucose
= 0, 0048 = 0, 48%
Feau =
neau
neau + nglucose
= 0, 9952 = 99, 52%
38. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
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39. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
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40. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
N.cheriet Biophysique des solutions
41. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
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42. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
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43. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
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44. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l
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45. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
D´efinition
La Concentration molaire CM (ou molarit´e) pour un solut´e donn´e :
est le nombre de moles du solut´e par litre de solution.
CM =
N1
V
N1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : Mol/l, mMol/l,
Remarques
Une solution est dite molaire lorsque CM = 1Mol/l
Elle est dite d´ecimolaire lorsque CM = 10−1
Mol/l
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
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47. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
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48. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
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49. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1
m3
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50. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molaire
Exemple
Deux litres d’une solution aqueuse contenant une masse m = 17, 55 g de
NaCl de masse molaire M = 58.5 g/Mol. Calculer la molarit´e de la
solution.
le nombre total de moles de NaCl est n = m
M = 17,55
58,5 = 0, 30 Mol
le volume de la solution est V = 2L = 2.10−1
m3
la molarit´e de la solution est
CM = n
v = 0,30
2 = 0, 15 Mol/l = 0, 15.103
Mol/m3
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51. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration massique
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52. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration massique
D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
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53. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration massique
D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
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54. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration massique
D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme.
N.cheriet Biophysique des solutions
55. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration massique
D´efinition
La Concentration massique Cp ou concentration pond´erale : est la
masse du solut´e dans 1 litre de solution.
Cp =
m1
V
m1 d´esigne la masse du solut´e en gramme.
et, V d´esigne le volume de la solution en litre.
Unit´e : g/l
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56. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
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57. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
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58. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
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59. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
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60. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
= M
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61. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Relation entre Cp etCm
Cp =
m1
v
(1)
Cm =
n1
v
(2)
Divisons membre `a membre les deux ´equations on obtient :
Cp
Cm
=
m1
n1
= M
M est la masse molaire du solut´e.
Cp = M.Cm
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62. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
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63. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
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64. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
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65. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
N.cheriet Biophysique des solutions
66. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme.
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67. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration molale
D´efinition
La Concentration molale CL ou molalit´e : est le nombre de moles du
solut´e par unit´e de masse du solvant.
CL =
n1
m0
n1 d´esigne le nombre de moles du solut´e exprim´e en Mol.
et, m0 d´esigne la masse du solvant en kilo-gramme.
Unit´e : Mol/kg
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68. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
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69. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
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70. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
N.cheriet Biophysique des solutions
71. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
N.cheriet Biophysique des solutions
72. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
N.cheriet Biophysique des solutions
73. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
N.cheriet Biophysique des solutions
74. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
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75. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
N.cheriet Biophysique des solutions
76. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
N.cheriet Biophysique des solutions
77. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
N.cheriet Biophysique des solutions
78. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees.
N.cheriet Biophysique des solutions
79. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Consid´erons une solution ´electrolytique contenant un seul solut´e `a la
concentration molaire CM
Soit ν le nombre d’ions fournis par la dissociation d’une seule mol´ecule
de solut´e.
Exemples :
Nacl − −− > Na+
+ cl−
........... ν = 2
Cacl2 − −− > Ca++
+ 2cl−
....... ν = 3
Et α le degr´e de dissociation du solut´e dans le solvant consid´er´e.
α =
Nd
N0
Nd le nombre de mol´ecule dissoci´ees.
N0 le nombre total de mol´ecules initiales.
N.cheriet Biophysique des solutions
80. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
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81. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
N.cheriet Biophysique des solutions
82. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
N.cheriet Biophysique des solutions
83. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
N.cheriet Biophysique des solutions
84. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
N.cheriet Biophysique des solutions
85. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees :
N.cheriet Biophysique des solutions
86. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
N.cheriet Biophysique des solutions
87. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution :
N.cheriet Biophysique des solutions
88. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
N.cheriet Biophysique des solutions
89. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees :
N.cheriet Biophysique des solutions
90. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarques
1 Si α 1 La dissociation est partielle et la solution contient des ions
et des mol´ecules non dissoci´ees.
2 Si α = 1 La dissociation est totale et la solution contient
uniquement des ions.
Calculons le nombre de moles particulaires (mol´ecules et ions) par litre
de solution not´e ω
1 Le nombre de moles du solut´e dissoci´ees : αCM
2 Le nombre de moles d’ions dans la solution : ναCM
3 Le nombre de moles du solut´e non dissoci´ees : CM − αCM
N.cheriet Biophysique des solutions
91. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
N.cheriet Biophysique des solutions
92. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
N.cheriet Biophysique des solutions
93. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
N.cheriet Biophysique des solutions
94. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
N.cheriet Biophysique des solutions
95. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
N.cheriet Biophysique des solutions
96. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
ω = icM
N.cheriet Biophysique des solutions
97. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
D´efinition
On d´efinit la concentration molaire particulaire ou osmolarit´e ω comme
´etant Le nombre de moles particulaires ( mol´ecules et ions ) dissoutes par
litre solution.
ω = cM {1 + α(ν − 1)}
Unit´e osmol/L, mosmol/L
On pose i = 1 + α(ν − 1)
ω = icM
i : est le coefficient d’ionisation de Van’t Hoof : il est d´efini comme le
rapport entre le nombre de particules (mol´ecules et ions) et le nombre
total initial de mol´ecules introduites dans le solvant.
N.cheriet Biophysique des solutions
98. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
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99. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
N.cheriet Biophysique des solutions
100. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
N.cheriet Biophysique des solutions
101. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
Remarque 2
Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution
ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es.
N.cheriet Biophysique des solutions
102. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Remarque 1
Pour une solution contenant un solut´e non ´electrolytique (neutre) de
molarit´e cM . L’osmolarit´e de la solution est :
ωsol = cM .
Remarque 2
Pour une solution contenant plusieurs solut´es, l’osmolarit´e de la solution
ωsol est la somme des concentrations osmolaires de tous les solut´es.
ωsol = j ωi
ωj : l’osmolarit´e du solut´e j
N.cheriet Biophysique des solutions
103. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
N.cheriet Biophysique des solutions
104. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
N.cheriet Biophysique des solutions
105. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
N.cheriet Biophysique des solutions
106. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
N.cheriet Biophysique des solutions
107. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
N.cheriet Biophysique des solutions
108. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
N.cheriet Biophysique des solutions
109. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur.
N.cheriet Biophysique des solutions
110. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration osmolaire
Loi de Raoult
Si on introduit un solut´e dans un solvant pour former une solution, on
observe que la temp´erature de cong´elation de la solution est abaiss´ee par
rapport au solvant pur.
∆θ : d´esigne l’abaissement du point de cong´elation.
∆θ = θsolution − θsolvant
θsolution : la temp´erature de cong´elation de la solution.
θsolvant : la temp´erature de cong´elation du solvant pur.
Loi de Raoult
∆θ = −kc .ω
kc : constante cryoscopique du solvant.
ω : osmolarit´e de la solution.
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111. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
N.cheriet Biophysique des solutions
112. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
N.cheriet Biophysique des solutions
113. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
N.cheriet Biophysique des solutions
114. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant
une charge d’un Faraday.
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115. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Le Faraday (F) : C’est la charge globale d’une mole de charges
´el´ementaires.
1F = NA.e = 6, 02.1023
.1, 6.10−19
= 96500 coulombs
L’´equivalent(Eq) : Repr´esente la quantit´e de mati`ere transportant
une charge d’un Faraday.
D´efinition
La concentration ´equivalente Ceq : C’est le nombre d’´equivalents par
litre de solution.
Ceq =
Neq
V
Si Neq d´esigne le nombre d’´equivalents dans la solution.
et, V d´esigne le volume de la solution.
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116. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
N.cheriet Biophysique des solutions
117. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
N.cheriet Biophysique des solutions
118. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
N.cheriet Biophysique des solutions
119. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents
N.cheriet Biophysique des solutions
120. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
N.cheriet Biophysique des solutions
121. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents
N.cheriet Biophysique des solutions
122. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
N.cheriet Biophysique des solutions
123. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee
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124. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0.
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
L’unit´e : Eq/l, mEq/l
Relation entre concentration ´equivalente et molarit´e :
La concentration ´equivalente Ceq d’une esp`ece ionique de valence Z et de
molarit´e CM est donn´ee par Ceq = |Z|.CM
Exemple
Ions monovalents...............Ceq = CM .
Ions bivalents.................Ceq = 2.CM .
Mol´ecule non ionis´ee...........Ceq = 0.
Remarque
Pour une solution contenant plusieurs esp`eces ioniques, la concentration
´equivalente totale est la somme des concentrations ´equivalentes de tous
les esp`eces ioniques.
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126. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
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127. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
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128. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
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129. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
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Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
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132. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
La concentration ´equivalente de la solution est donc
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133. Les solutions
Caract´eristiques quantitatives des solutions
Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 1
Consid´erons une solution de Na2SO4 obtenue apr`es dissolution d’une
masse m = 14, 2g de cristaux Na2SO4 dans 1 litre d’eau. Calculer la
concentration ´equivalente de la solution a
.
a. La masse molaire de Na2SO4 est de 142 g/mol
la molarit´e de la solution est CM = m
MNa2SO4
= 14,2
142 = 100mmol/l
la dissolution de Na2SO4 en solution : Na2SO4 − − > 2Na+
+ SO2−
4
Ion CM Valence Ceq
Na+
200 mmol/l Z+
= +1 200 mEq/l
SO2−
4 100 mmol/l Z−
= −2 200 mEq/l
La concentration ´equivalente de la solution est donc : 400 mEq/l.
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134. Les solutions
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Fraction molaire
Concentration molaire
Concentration massique
Concentration molale
Concentration osmolaire
Concentration ´equivalente
Concentration ´equivalente
Exemple 2
On a dos´e dans le sang d’un patient l’ensemble des cations, le glucose,
l’ur´ee et mesur´e l’abaissement cryoscopique de son s´erum. Les r´esultats
obtenus sont :
Na+
K+
Ca++
Mg++
Glucose Ur´ee
145 mmol/l 5 mmol/l 2,5 mmol/l 1,5mmol/l 1 g/l 1,8 g/l
On donne ∆θ =-0,60 ˚C, Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86
˚C.l.osmol−1
, les masses molaires de l’ur´ee et du glucose sont
respectivement 60 et 180 g/mol.
1 Calculer la concentration ´equivalente totale du s´erum de ce patient ?
2 Calculer l’osmolarit´e du s´erum de ce patient ?
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135. C+
eq = 145mEq/l + 5mEq/l + 2, 5 ∗ 2mEq/l + 1, 5 ∗ 2mEq/l = 158mEq/l
La solution est ´electriquement neutre : C+
eq = C−
eq
d’o`u la concentration ´equivalente totale : Ceq = 316mEq/l
