1. Tipos de Reacciones Químicas:
A.
o Reacciones de composición, adición o síntesis:
Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa
molecular:
Ej. :
o Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras
más sencillas:
Ej. :
o Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
o Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona
con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

2. Ej. :
.
o Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesisy ocurren cuando hay
intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan
nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado
iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad,
para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:
Ej. :
o Reacciones Reversibles:
Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar
los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
Ej. :

3. o Reacciones Irreversibles:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos
iniciales.
Ej. :
Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta
reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente
irreversible.
H. En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta
como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía
que se libera o absorbe.
 Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.
Ej. :
 Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

4. Ej. :
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o
entalpía (H) por consiguiente:
 En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
 En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o
entalpía (H) por consiguiente:
 En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
 En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
I. De acuerdo a su energía:
De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
Tipos de reacciones
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión,
solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las
reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y
reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos
estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:

5. Nombre Descripción Representación
Elementos o compuestos sencillos que se
Reacción de síntesis unen para formar un compuesto más A+B → AB
complejo.
Un compuesto se fragmenta en elementos
Reacción de o compuestos más sencillos. En este tipo
AB → A+B
descomposición de reacción un solo reactivo se convierte
en zonas o productos.
Reacción de
Un elemento reemplaza a otro en un
desplazamiento o A + BC → AC + B
compuesto.
simple sustitución
Reacción de doble Los iones en un compuesto cambian
AB + CD → AD +
desplazamiento o doble lugares con los iones de otro compuesto
BC
sustitución para formar dos sustancias diferentes.
Cambios físicos de la materia
Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma, el estado.
A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la materia.
Entre los cambios físicos más importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se producen por
acción del calor.
Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor: cambios progresivos y cambios
regresivos.
Cambios progresivos son los que se producen al aplicar calor.
Estos son: sublimación progresiva, fusión y evaporación.
Sublimación progresiva.
Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una
materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.
Ejemplo:
Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado
gaseoso)

6. Fusión.
Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor.
Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la
temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para
cada sustancia que se funde.
Ejemplos:
Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.
Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).
El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se
convierte en agua líquida.
Evaporación.
Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por
la acción del calor.
Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas
sustancias líquidas como agua, alcohol y otras.
Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira
aire caliente, éstas se secan.
Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se
transforma en ebullición.
Ebullición.
Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción
del calor aplicado.
En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la
cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.
Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º
C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

7. Cambios regresivos
Estos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y también distinguimos tres tipos que son:
sublimación regresiva, solidificación, condensación.
Sublimación regresiva.
Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar
por el estado líquido.
Solidificación.
Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.
Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con
agua, o los típicos cubitos de hielo.
Condensación.
Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado
líquido.
Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma
en líquido. En invierno los vidrios de las micros se empañan y luego le
corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de
la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña el
espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.
Ejemplos
"El roce de los esquíes produce fusión de la nieve, formando una capa de agua que favorece el deslizamiento"
"Si el agua no se evaporara, no tendríamos lluvias".
"Los distintos subproductos que se obtienen del petróleo, se logran gracias a la separación de ellos mediante el
punto de ebullición."
¿Por qué será que en las calles hay una franja más oscura en el pavimento, cada cierto trecho? ¿Por qué los rieles
de la línea
de tren tienen una pequeña separación?
Los cambios de volumen se refieren a los cambios que sufre la materia en relación al espacio que ocupan.
Por ejemplo, un cuerpo aumenta su volumen si aumenta el espacio que ocupa y, por el contrario, si reduce su
volumen significa que disminuye el espacio que ocupa.
Los cambios de volumen son dos: contracción y dilatación.
Contracción.

8. Es la disminución de volumen que sufre un cuerpo al enfriarse.
Por ejemplo, los zapatos te quedan más "sueltos " en invierno; al poner un globo inflado en un tiesto con agua fría
disminuye su tamaño.
La contracción se entiende porque al enfriarse los cuerpos, las partículas están más cercanas unas de otras,
disminuye su movimiento y como consecuencia disminuye su volumen.
¿Qué ocurre cuando pones un termómetro en agua con hielo?
Dilatación.
Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al contacto con la temperatura.
Por ejemplo, el Mercurio del termómetro se dilata con facilidad y por eso es capaz subir por un capilar pequeño e
indicar el alza de temperatura.
Este fenómeno no afecta sólo a los líquidos o sólidos también a los gases. Al recibir un aumento de calor, las
partículas se separan entre sí, permitiendo que el gas se torne más liviano y se eleve. Ejemplo de esto es lo que
hace posible que los "globos aerostáticos" se puedan elevar y desplazar.
Pero toda regla tiene su excepción y es el agua en este caso quién confirma la regla, porque al calentarse entre los
0º C y los 4º C, se contrae y al enfriarse se dilata. Se conoce este fenómeno como la dilatación anómala del agua.