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Ciências da natureza e suas tecnologias
– Química -
Modelos atômicos
Átomos e sua estrutura
Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com
Enem
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira

2. Modelo corpuscular da matéria
Primeiros conceitos: Democrito e Leucipo
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Modelo atômico de Dalton engmaiquel@gmail.com
Modelo atômico de Thomson
Modelo atômico de Rutherford
Modelo atômico de Rutherford-Bohr
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Primeiras idéias!!!
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4. Prof. Maiquel Vieira
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1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis
denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as
mesmas propriedades e constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e
propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números
inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente rearranjados,
originando novas substâncias.
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5. Modelo Atômico de Dalton
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• Dalton acreditava que os
átomos fossem maciços, 1803 - “O átomo é indivisível,
indestrutível e incriável”
esféricos e indivisíveis
como bolas de bilhar
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Modelo Atômico de Thomson – o elétron
Descoberta das partículas subatômicas
1897 - Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas:
“O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual
estão dispersos os elétrons”.
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Modelo atômico de Rutherford – o próton
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Modelo atômico de Rutherford – o próton
“O átomo apresenta um núcleo
onde está concentrada a massa
do átomo e se localizam as
cargas positivas (prótons)”
Modelo atômico planetário
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9. Evolução do modelo atômico
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Divagação Filosófica Demócrito e
Toda a matéria é formada por
Leucipo
átomos
Através de experimentos científicos
Dalton Modelo: Esfera maciça e
Leis ponderais
indivisível
Experiência: a matéria tem Modelo: Massa positiva com
natureza elétrica Thomson elétrons mergulhados
Descoberta do elétron (pudim de passas)
Experiência: “o atómo não é uma Modelo: Núcleo com partículas
Rutherford positivas, espaço vazio e
esfera maciça”. Modelo planetário
elétrons
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10. Átomos e sua estrutura
Número atômico Prof. Maiquel Vieira
Número de massa
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Isótopos
Massa atômica
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12. Prof. Maiquel Vieira
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PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
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PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
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Semelhanças atômicas
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15. Novos modelos atômico
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16. Prof. Maiquel Vieira
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O MODELO ATÔMICO DE BÖHR
1. Os elétrons descrevem órbitas circulares ao
redor do núcleo.
2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante
(órbita estacionária). Os elétrons que estão
situados em órbitas mais afastadas do núcleo
apresentarão maior quantidade de energia.
3. Quando um elétron absorve certa quantidade
de energia, salta para uma órbita mais energética.
Quando ele retorna à sua órbita original, libera a
mesma quantidade de energia, na forma de onda
eletromagnética (luz).
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O MODELO ATÔMICO DE BÖHR
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EXERCÍCIOS !!!