O documento discute o equilíbrio químico, definindo-o como o ponto em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos. Ele também explica como calcular a constante de equilíbrio Kc em termos de concentração e como fatores como concentração, temperatura e volume afetam o equilíbrio químico.
9. Prof. Maiquel Vieira
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O equilíbrio químico será atingido quando
as velocidades das reação direta e inversa
forem iguais. Neste momento a quantidade
dos participantes ficam constantes, porém
não obrigatoriamente iguais.
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EQUILÍBRIO
QUÍMICO
(Aspecto quantitativo)
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CONSTANTE DE
EQUILÍBRIO EM TERMOS
DE CONCENTRAÇÃO (Kc)
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12. É praticando que se aprende !!! Prof. Maiquel Vieira
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Num frasco de 1 L, mantido a 100ºC, são introduzidos 10 mol de N2O4.
Estabelecido o equilíbrio, nota-se a existência de 4 mol de NO2 e parte do
N2O4.
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Expressando a constante de equilíbrio (Kc)
(sem participantes sólidos)
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Expressando a constante de equilíbrio (Kc)
(com participantes sólidos)
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Expressando a constante de equilíbrio (Kc)
(no qual um dos participantes é a água líquida)
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Interpretação do valor de Kc e extensão da
reação
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CONSTANTE DE
EQUILÍBRIO EM TERMOS
DE PRESSÃO (KP)
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Expressando a constante de equilíbrio (KP)
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FATORES QUE AFETAM O
EQUILÍBRIO QUÍMICO
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1) Concentração dos participantes
2)Temperatura
3)Volume