1. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)
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Q.1. (ENEM 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão
entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o
olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e
meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí
correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.

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Q.2. ( ENEM 2000) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-
se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores,
segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados:
Material Cor
I - Amoníaco Verde
II – Leite de magnésia Azul
III - Vinagre Vermelha
IV – Leite de vaca Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido / básico / básico / ácido.
b) ácido / básico / ácido / básico.
c) básico / ácido / básico / ácido.
d) ácido / ácido / básico / básico.
e) básico / básico / ácido / ácido.

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Q.3. ( ENEM 2006) As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas
parreiras porque as concentrações de diversas substancias da composição das uvas variam a
medida que as uvas vão amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração
de três substancias presentes em uvas, em função do tempo.
O teor alcoólico do vinho deve-se a fermentação dos açúcares do suco da uva. Por sua vez, a
acidez do vinho produzido e proporcional a concentração dos ácidos tartárico e málico.
Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas
a) mais cedo, para a obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos.
b) mais cedo, para a obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos.
c) mais tarde, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos.
d) mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos.
e) mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos
alcoólicos.

4. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS – (Prof. Máiquel Vieira)
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Q.4. (ENEM – 2009- modificada) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um
quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago,
provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos
antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução.
Quais os produtos obtidos quando o ácido é neutralizado ao se ingerir o leite de magnésia?
a) MgCl e 2H2O
b) MgCl2 e H2O
c) 2MgCl e 3H2O
d) MgCl2 e 2H2O
e) 2H2O
Q.5. (ENEM – 2010- modificada) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são
comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma
farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de
substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. A
matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico
que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em
contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série
de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás
carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação
da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos
reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas:
a) IV, I, III e II
b) IV, I, II e III
c) I, IV, III e II
d) IV, III, I e II
e) I, IV, II e III