Estequiometria (1)

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Plan general para cálculos estequiométricos

2 Al(s) + 3 Br 2 (liq) ------> Al 2 Br 6 (s) REACTIVO LIMITANTE

REACTIVO LIMITANTE ,[object Object]

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Rendimiento de una reacción ,[object Object],[object Object],[object Object]

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Tipos de solidos Sólido atómico sólido iónico sólido molecular

Ejemplo 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Fórmula Fe 2 S 3 Peso atómico Fe = 55.85 g Peso atómico S = 32.06 g 3.02 2 1.458/0.9620=1.516 1.458 46.27 S 0.9620/0.9620 =1 0.9620 53.73 Fe Relación moles Masa g

Ejemplo 2 ,[object Object],[object Object],[object Object]

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Ejemplo 3 ,[object Object],[object Object],[object Object],Fórmula empírica C 3 H 4 O 3 3 1 3.41 54.5 O 3.96 1.32 4.53 4.53 H 3 1 3.41 40.9 C Amplificamos Por 3 moles Masa/g

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EQUIVALENTE-GRAMO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

EJEMPLOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Equivalente-gramo de ácidos, bases y sales Equivalente-gramo de un ácido, base o sal representa al número de gramos del compuesto que interviene en un cambio de electrones igual al número de Avogadro (6.02 ×1023 ) 1eq-g = masa fórmula / carga 342.1/6=57.02g 6 2Al 3+ + SO 4 2- Al 2 (SO 4 ) 3 212.3/3=70.77g 3 3K + + PO 4 3- K 3 PO 4 74.10/2=37.05g 2 Ca 2+ +2 OH - Ca(OH) 2 40.00/1=40.00g 1 Na + + OH - NaOH 98.0872= 49.04g 2 2H + + SO 4 2- H 2 SO 4 36.46/1 = 36.46g 1 H + + Cl - HCl Peso eq-g carga iones compuesto

Equivalente-gramo de oxidantes y reductores ,[object Object],[object Object],Ejemplo. ¿Cuántos gramos hay en un equivalente-gramo del oxidante y del reductor en : HNO3 + H 2 S -> H2O + NO + S NO 3 - -> NO (+5 ->+2) ⇒ 1eq-g de HNO 3 = 63.02/ 3= 21.01g H 2 S -> S (-2 ->0) ⇒ 1eq-g de H 2 S = 34.09/ 2= 17.05g

Ejemplo ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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