Tp ions1 eleves v2

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Tp ions1 eleves v2

  1. 1. 2de_Univers : TESTS D'IONS M.HENRY ________________________________________________________________________________ Buts : _ Comprendre la notion de tests d'ions à travers l'étude sur l'oxalate d'ammonium et le chlorure de baryum. _ Découvrir l'existence et l'importance de tests négatifs. _ Découvrir différents tests d'ions . I] Etude sur l'oxalate d'ammonium : (2 NH4+ + C2O42–) Le but de l'étude sera de découvrir le rôle en chimie de l'oxalate d'ammonium, c'est à dire son utilité quant à la détection d'ions. 1) Préparations : _ A l'aide d'une pissette, rincez à l'eau déminéralisée 5 tubes à essais ( 3 fois). Pourquoi rincer les tubes à l'eau déminéralisée ? ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... _ Introduire dans les tubes numérotées les liquides suivants : tube n° : 1 2 3 Solution de ... chlorure 4 5 hydroxyde de sodium Eau déminéralisée d'ammonium Ions présents hydroxyde de calcium chlorure de calcium NH4 + et Cl - Ca2+ et ….... …..... et …..... Na+ et OH - …................ 2) Expériences : _ Rajoutez dans chacun des tubes environ 3 à 5 gouttes d'oxalate d'ammonium 3) Observations : Observez les tubes et remplir le tableau . Tube n° : 1 2 Solution de ... chlorure d'ammonium Observations : …..................... …..................... …..................... …..................... Réaction ? oui /non …............... hydroxyde de calcium …............... 3 4 5 chlorure de calcium hydroxyde de sodium Eau déminéralisée ….................... …................. …................ ….................... …................. …................ …............ …........... …........... Test + ou - ? Quel est le rôle du tube 5 ? A quoi sert -il ? …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ 4) Analyse des résultats : Quand l'oxalate d'ammonium réagit dans un tube à essais, il réagit avec seulement une des 2 catégories d'ions présents ( soit l'un soit l'autre). Avec quels ions l'oxalate d'ammonium réagit-il ? Expliquez …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ 5) Conclusion : En chimie, l'oxalate d'ammonium sert à détecter la présence des ions ..........................de formules ............... dans une solution.
  2. 2. l'oxalate d'ammonium est appelé un réactif . Il réagit uniquement avec les ions ........................ et permet de montrer leur présence en cas de test positif / négatif ou leur absence, en cas de test ..................... II] Etude sur le chlorure de baryum : (Ba2+ + 2 Cl-) Le but de l'étude sera de découvrir le rôle en chimie du chlorure de baryum, c'est à dire son utilité quant à la détection d'ions. 1) Préparations : _ A l'aide d'une pissette, rincez à l'eau déminéralisée 5 tubes à essais ( 3 fois). Pourquoi rincer les tubes à l'eau déminéralisée ? ............................................................................................................................................... ............................................................................................................................................... _ Introduire dans les tubes numérotées les liquides suivants : tube n° : 1 2 3 4 5 Solution de ... sulfate de sodium Ions présents …..... et …... chlorure de sodium chlorure de potassium sulfate de potassium Eau déminéralisée …..... et …..... K+ et SO42- …................ Na+ et Cl - 2) Expériences : _ Rajoutez dans chacun des tubes environ 3 à 5 gouttes de chlorure de baryum 3) Observations : Observez les tubes et remplir le tableau . Tube n° : 1 2 Solution de ... sulfate de sodium Observations : …..................... …..................... …..................... …..................... Réaction ? oui /non …............... chlorure de sodium …............... 3 4 5 chlorure de potassium sulfate de potassium Eau déminéralisée ….................... …................. …................ ….................... …................. …................ …............ …........... …........... Test + ou - ? Quel est le rôle du tube 5 ? A quoi sert -il ? …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ 4) Analyse des résultats : Quand le chlorure de baryum réagit dans un tube à essais, il réagit avec seulement une des 2 catégories d'ions présents ( soit l'un soit l'autre). Avec quels ions le chlorure de baryum réagit-il ? Expliquez …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ …............................................................................................................................................................ 5) Conclusion : En chimie, le chlorure de baryum sert à détecter la présence des ions ..........................de formules ............... dans une solution. Le chlorure de baryum est appelé un réactif . Il réagit uniquement avec les ions ........................ et permet de montrer leur présence en cas de test positif / négatif ou leur absence, en cas de test .....................
  3. 3. III ] Tests des ions métalliques par la soude : ( Na+ + OH - ) La soude est un réactif qui peut servir à détecter des ions métalliques : Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ et Zn2+. tt Attention la soude est corrosive. ______________________________________________________________________________ Verser, dans quatre tubes à essais, 2 cm en hauteur des solutions ci-dessous Ajouter ensuite 2 à 3 gouttes de soude qui constitue le réactif. Soude 2 cm 2 1 5 4 3 Observer, et compléter le tableau ci-dessous : Tube n° 1 2 Nom de la solution testée Sulfate de cuivre II Formules des solutions ions testés Cu 2+ 3 Sulfate de Fer II Nitrate de Fer Chlorure sulfate de Zinc III d'aluminium II III 2+ + SO42- Fe Cu 2+ 4 - + SO42- Fe3+ +3 NO3 2+ Fe Fe3+ 5 3+ Al + 3 Cl3+ Al Zn 2+ + SO42- Zn observations A Retenir : La soude permet de montrer la présence des ions ..................................................................... En fonction .................................................... on peut déterminer le type d'ions métalliques présents. 2+
  4. 4. TABLEAU RÉCAPITULATIF DES TESTS D'IONS Espèce à identifier (couleur en solution aqueuse) Ion chlorure (incolore) Formule de l’ion Cl – Réactif utilisé Ion réagissant dans le réactif Solution de nitrate d’argent Ion argent + – (Ag + NO3 ) Ion calcium (incolore) Ca2+ Ion potassium (incolore) K Ion phosphate (incolore) PO Ion sulfate (incolore) SO4 Ion nitrate (incolore) NO Ion cuivre II (bleu) Cu Solution d’oxalate d’ammonium (2 NH4+ + C2O42–) Picrate de sodium Ion fer II (vert pâle) + 34 2– – 3 2+ Fe Ion fer III (orange) Fe3+ Ion zinc (incolore) Zn 2+ Ion oxalate C2O42– Solution de nitrate d’argent Ion argent Solution chlorure de baryum Ion baryum (Ag+ + NO3–) (Ba2+ + 2 Cl–) Ag+ Ba2+ Solution d’hydroxyde de sodium Ion hydroxyde Solution d’hydroxyde de sodium Ion hydroxyde Solution d’hydroxyde de sodium + – (Na + OH ) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH–) Précipité blanc Précipité jaune Précipité jaunâtre Précipité blanc Dégagement de vapeurs rousses (NO2) Bleuissement de la solution (Cu2+) Cuivre métallique en solution acide (Na+ + OH–) Précipité blanc qui noircit à la lumière Ion picrate (2,4,6(2,4,6(NO2)3C6H2O- + (NO2)3C6H2 Na+) O- (Na+ + OH–) 2+ Ag+ Résultat du test OH– OH– Ion hydroxyde Précipité bleu Précipité vert OH– Précipité rouille Ion hydroxyde Précipité blanc (soluble dans un excès de soude) OH –
  5. 5. Matériel : Par binôme : o Portoir avec 6 tubes à essais o l'oxalate d'ammonium environ 0,1 mol/L (10 mL par binôme) en flacon compte-goutte o chlorure de baryum environ 0,1 mol/L (10 mL) en flacon compte-goutte. o Soude environ 0,1 mol/L (10 mL) en flacon compte-goutte. o Pissette eau déminéralisée o 1 poubelle à déchets pour les ions métalliques Pour deux binômes , Solution aqueuse pour tests d'ions : sulfate de potassium, chlorure de potassium, chlorure de sodium, sulfate de sodium chlorure d'ammonium hydroxyde de calcium chlorure de calcium hydroxyde de sodium Sulfate de cuivre II Sulfate de Fer II Nitrate de Fer III Chlorure d'aluminium III sulfate de Zinc II Pour la classe o 1 bidon de récupération des ions métalliques+ entonnoir o Quelques bouchons o Quelques paires de gants pour les maladroits avec le nitrate d’argent !

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