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1. Química
Equilíbrio Iônico
Hidrólise Salina
Exercício 1
Professora Joana Arruda

2. 1 – Qual deve ser a concentração de íons acetato (H3CCOO-)
presentes em soluções de ácido acético (H3CCOO+) 0,500 mol/L
para produzir uma solução com pH = 5,00.
( Dados: Ka = 1,8 . 10-5; log Ka = p Ka = 4,74; 100.26=1,8)

3. Resposta 1
KA
[H ] ⋅ [H COOO ]
=
+
3
−
[H3CCOOH]
O exercício fornece os dados:
Ka = 1,8 . 10-5
1,8 . 10 -5
pH da solução = 5
concentração de ácido acítrico = 0,5 mol/L
[10 ] ⋅ [H CCOO]
=
-5
3
0,5
H3CCOOH = 0,5 mol/L