Este documento describe los diferentes tipos de enlaces intermoleculares, incluyendo puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals, enlace dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de London, fuerza ión-dipolo y dipolo inducido. Explica las características y mecanismos de cada uno de estos enlaces débiles que unen moléculas.

1. INGENIERIA AMBIENTAL
Enlaces Intermoleculares
Química Inorgánica
Alumnos: Caro Jonathan, Cruz Gabriela, Flores Elsa, Gómez
Alejandrina, Martínez Cecilia, Mendoza Nydia, Navarro Alejandro, ,
Nayares Sayra, Ortiz Magaly, Quiroz Fernanda, Parra Marysabel,
Payan Itzel, Peraza Luis, Portes Yubel
Maestra: María Lucia Ramírez Gutiérrez
31 Octubre del 2012

2. Enlace Intermolecular
También llamada fuerzas intermoleculares, fuerzas de
atracción entre moléculas a veces también reciben el
nombre de enlaces intermoleculares.
Son aquellas fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que
se establece entre moléculas con enlaces covalentes.
Estas fuerzas están presentes en las sustancias
covalententes cuando se encuentran en estado solido o
liquido y son los responsables de sus propiedades
macroscópicas, como por ejemplo: punto de fusión, de
ebullición, solubilidad,etc
Las fuerzas intermoleculares son mucho mas débiles que los
enlaces iónicos, covalentes y metálicos

3. Enlace Puente De Hidrogeno (E.P.H.)
 Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo
 Ocurre en moléculas muy polares que poseen
átomos muy electronegativos (F,O,N) unidos a
hidrogeno.
Ej. HF; H2O Y NH3
 La unión se establece entre los pares de electrones
libres y el átomo de hidrogeno
 Sonfuerzas intermoleculares muy intensas y
permanentes

4. Puente de Hidrógeno
El átomo de hidrógeno tiene propiedades especiales por
ser un átomo muy pequeño, sin electrones en el interior:
por dentro de la capa de valencia existen apenas el
núcleo del átomo y el protón.
Una de las propiedades que solo el átomo de hidrógeno
presenta es la capacidad de ejercer una fuerza de
atracción intermolecular llamada enlace de hidrógeno, o
puente de hidrógeno. El enlace de hidrógeno solo puede
ocurrir cuando el hidrógeno estuviese enlazado a un
átomo pequeño y muy electronegativo: apenas F, O, N
satisface las condiciones necesarias.
Cuando el hidrógeno esta enlazado a un átomo muy
electronegativo, la densidad electrónica en torno del
protón se establece bastante baja, esta parte de la
molécula es entonces fuertemente atraída por los pares
de electrones del F, O, N de otra molécula,
estableciendo el enlace de hidrógeno.

5. Fuerzas de Van der Waals
Nombrada así en honor
al físico holandés
Johannes Van der
Waals, quien recibió el
premio Nobel de física en
1910 por su trabajo
acerca de las
propiedades de los gases
y de los líquidos y
describió la existencia de
fuerzas débiles de
atracción y repulsión
entre las moléculas.

6. También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas,
corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido
a fenómenos de polarización temporal.
Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga
eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay
mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo
momentáneo.
Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo
suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante
intensas como para crear uniones intermoleculares.
Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.
[dipolo Permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]
Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro:
(+) (-) (+) (-)
[dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]

7. Estas Son tres:
dipolo-dipolo dipolo-dipolo Fuerzas de
b)
a)
c)
inducido dispersión de
London

8. Enlace Dipolo – Dipolo (D-D)
 Se presenta entre moléculas covalentes polares.
 Sedeben a la interacción entre los dipolos
permanentes que constituyen las moléculas.
 Las moléculas polares se atraen cuando el
extremo positivo de una de ellas esta cerca del
negativo de otra.

9. Enlace Dipolo –
Dipolo (D-D)
Las fuerzas dipolo-dipolo
existen entre las
moléculas polares
neutras. Las moléculas
polares se atraen unas a
otras cuando el extremo
positivo de una molécula
está cerca del extremo
negativo de otra
Las moléculas polares se
atraen entre si debido a
las atracciones entre sus
dipolos

10. Fuerzas De London O De Dispersión
 Se presentan entre moléculas covalentes apolares
 Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que
se crean con el movimiento de los electrones
 Cuando los electrones se mueven de un lado para otro,
generan un momento dipolar instantáneo, pasajero. Los
electrones pueden acumularse a un lado de una
molécula, dejando el núcleo parcialmente al descubierto
al otro lado. Un extremo de la molécula tendrá carga
negativa parcial pasajera y el otro extremo carga positiva
parcial también pasajera
 Las cargas parciales instantáneas de las moléculas se
atraen entre si y así pueden unirse unas con otras

12. Fuerza Ion-Dipolo
La interacción ión-dipolo es una fuerza
intermolecular que se da cuando los iones de una
sustancia interactúan con los dipolos de una
molécula covalente polar.
Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion
positivo y el polo positivo interactúa con el ion
negativo: las partes de cada molécula se unen por
fuerzas de atracción de cargas opuestas.
Estas son interacciones que ocurren entre
especies con carga. Las cargas similares se
repelen, mientras que las opuestas se atraen.
Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula
polar neutra que posee un momento dipolar
permanente. Las moléculas polares son dipolos
(tienen un extremo positivo y un extremo negativo.
Los iones positivos son atraídos al extremo
negativo de un dipolo, en tanto que los iones
negativos son atraídos al extremo positivo), estas
tienen enlaces entre sí.
Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las
soluciones de las sustancias iónicas.

13. Fuerza De Dispersión
Sustancias No Polares Dipolo Inducido
 Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos
temporales inducidos en átomos o moléculas.
 Separación de carga (-) y (+) se debe a la proximidad de
un ion o una molécula polar.
 La distribución electrónica del átomo (o molécula) se
distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula
polar.

14. Dipolo inducido
Esta fuerza se denomina a veces fuerza de
Debye, en honor del físico-químico
holandés Peter J.W. Debye (1884-1966). El
dipolo inducido interacciona con el dipolo
permanente de la primera molécula, y las dos son
atraídas entre si. Los dipolos inducidos son los
que se producen en moléculas neutras cuando se
introducen en un campo magnético (inducido por
una corriente eléctrica o por un dipolo
permanente).El someter a una molécula neutra a
este tipo de campos magnéticos tiene efectos
sobre la carga de la molécula.
Las cargas negativas se concentraran en un
punto y las positivas en otro opuesto generando
así un dipolo.