La química es una ciencia antigua y reciente que estudia la materia y sus transformaciones. Aunque el ser humano primitivo ya realizaba procesos químicos básicos, fue durante la revolución francesa cuando la química empezó a consolidarse como una ciencia experimental. Actualmente, los químicos investigan la estructura de la materia a nivel atómico y molecular mediante experimentos en laboratorios, y aplican sus conocimientos en industrias como la farmacéutica y la petroquímica que producen numeros

1. QUIMICA La química es un saber antiguo y una ciencia resiente. El hombre primitivo ya era un químico practico: preparaba remedios medicinales, fabricaba pinturas y tintes con pigmentos que extraía de la naturaleza… Pero hubo que esperar hasta la época de la revolución francesa para que se empezase a consolidar el método experimental en la investigación de la estructura de la materia y de sus transformaciones.

2. Todo lo que existe en el universo… Son como los ladrillos con los cuales se pueden hacer multitud de construcciones.

3. Una investigación sobre la materia El origen de la química como ciencia va unido a: La investigación de la materia. La búsqueda de los elementos que forman la materia En los laboratorios los químicos realizan experimentos y análisis químicos y también elaboran productos químicos con ayuda de aparatos especializados.

4. Un universo de transformaciones El mundo es un laboratorio natural donde constantemente ocurren millares de transformaciones de unas sustancias en otras diferentes. Algunos ejemplos de estos procesos a los que llamamos cambios químicos son la corrosión de una pieza de hierro o el oscurecimiento de la superficie cortada de una manzana. Todo organismo vive desde una bacteria hasta el ser humano es un laboratorio químico: en sus células se producen multitud de reacciones que hacen posible la vida.

5. La industria química La elaboración industrial de sustancias y materiales diversos es una aplicación de los ensayos e investigaciones realizadas en el laboratorio. A diferencia del laboratorio, en el que las transformaciones químicas se realizan a pequeña escala, en las industrias químicas se producen sustancias en gran cantidad, a menor costo posible y usando siempre el mismo procedimiento y las mismas materias primas. En las industrias químicas se fabrican muchos producto que utilizando a diario, como por ejemplo fármacos, plásticos, fertilizantes etc.

6. Rodeados de materia Todos los objetos que nos rodean están hechos de algún material o de mezclas de ellos. Las rocas son mezclas de minerales; el agua de los ríos y mares contiene agua sales y materiales en suspensión.

7. Mezclas y sustancias A veces resulta saber si un material es una mezcla o una sola sustancia. Para distinguir entre mezcla y sustancia hay que fijarse en su composición.

11. Sustancias compuestas y simples

12. Tipos de disoluciones Hay sustancias que se disuelven en agua y otras no. Algunas sustancias insolubles en agua pueden disolverse en otros disolventes, como el alcohol o la acetona. No solo existen disoluciones de sólidos en líquidos , también las hay de: líquidos en líquidos como el alcohol de uso farmacéutico y de sólidos entre si, como el acero.

14. Concentración de una disolución Para describir una disolución hay que conocer los componentes que la forman y la proporción en que se encuentran.

15. La solubilidad de una sustancia depende fundamentalmente de tres factores:

16. solubilidad La solubilidad es una cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 gr de disolvente. Si agregamos sucesivamente cucharadillas de azúcar en un vaso con agua, observaremos que un momento dado se disolverá mas azúcar, quedando el exceso del solido depositado en el fondo del vaso. El liquido será un disolución saturada.

17. El átomo Los átomos de todos los elementos químicos estas formados por todas las partículas fundamentales: protones, neutrones, sin cargas eléctricas y electrones, pero se diferencian entre si por el número de protones de su núcleos .

18. Propiedades del átomo

19. La tabla periódica A medida de que se fueron descubriendo nuevos elementos químicos se observo que algunos presentaban propiedades similares; de ahí surgió la posibilidad de agruparlo . Si bien hubo varios intentos anteriores , fue mendeley quien, en 1869, publico la primera tabla periódica de los elementos. Mendeley predijo además la existencia y las propiedades de diversa elementos químicos desconocidos en su epoca,basandose en la posición que esto deberían ocupar en la tabla periódica. La tabla de mendeley sufrió diversas modificaciones hasta transformarse en la tabla actual en la cual los elementos están ordenados siguiendo el orden siguiente de sus eros atómicos.

20. Enlace químico Los átomos tiene de forma natural a unirse entre si formando estructuras iónicas o moleculares, con acepción de los gases nobles o inertes. Un enlace químico es la unión entre 2 o mas átomos iguales o diferentes . En estos enlaces intervienen los electrones del ultimo nivel energético. En realidad, todos los elementos químicos tienen a adquirir la estructura electrónica externa del gas inerte de numero atómico (8 electrones en su ultimo nivel , excepto el helio ,que tiene 2), incluso a costa de perder a<algunos de sus electrones. Esta tendencia condiciona , para los átomos de vacada elemento, no solo el tipo de atoamos con los que se puede unir, sino también el numero de estos que intervendrá en el enlace.

21. Enlace iónico El enlace iónico tiene lugar entre un metal y un no metal. Loa átomos que se unen se reparten los electrones de manera desigual :Uno los gana y el otro los pierde , formándose partículas con carga eléctrica tienden a ceder electrones ;en cambio, los no metales tienden a adquirirlos. Los iones resultantes tienen cargas eléctricas opuestas , por lo que permaneces unidos por la fuerza de atracción electroestática

22. Enlace covalente En el enlace covalente , los átomos que se unen conservan cada uno sus electrones pero comparten los pares de electrones del enlace. Si los átomos son iguales(de mismo elemento), el par de electrones será atraído con la misma fuerza por uno y otro núcleo. Si no son iguales(enlace covalente polar), el par de electrones se ay vera mas cerca del núcleo que ejerce una fuerza de atracción mayor) la molécula de agua. Cuando el par de electrones es aportado y lo comparten los 2 el enlace se denomina enlace covalente coordinado

23. Enlace metálico Los metales, en estado solido, conducen con facilidad el calor y la corriente eléctrica porque los electrones de sus átomos pueden moverse libremente sin que se rompan los enlaces entre los átomos. Esto se debe a que los electrones del ultimo nivel se hallan formando algo así como una gran nube o mar de electrones que rodea a todos los núcleos.

24. Los cambios químicos Llamamos químicos físicos a aquellos que no afectan la naturaleza de la materia: el agua liquida que se transforma en hielo sigue siendo agua. Pero hay otros cambios mucho mas profundos: cuando un trozo de papel arde ,el papel desaparece i en su lugar quedan cenizas y gas , sustancias nuevas y diferentes de la inicial .decimos que ha ocurrido un cambio químico. En todo cambio químico hay una sustancias iniciales ,los reactivos, y otras nuevas que aparecen como consecuencia de la reacción , los productos. Las moléculas de los reactivos chocan entre si y los enlaces que mantenían unidos a los átomos o iones se rompen. Al encontrarse libres, dichas partículas pueden formar nuevos enlaces dando lugar a sustancia distintas de las que había inicialmente.

25. Intercambio de energía en una reacción Para romper un enlace químico se necesita una cierta cantidad de energía. Por el contrario, cuando se forma un nuevo enlace, se libera energía. Si la energía consumida en la ruptura es mayor que la producida en la formación de los nuevos enlaces, el proceso en conjunto consume energía y decimos que la reacción es endotérmicas ocurre lo contrario , se produce energía y la reacción es exotérmica.

26. Velocidad de reacción y catalizadores La rapidez con que los reactivos se transforman en productos se denomina velocidad de una reacción química. Los catalizadores son sustancias que aumentan o disminuyen la velocidad de una reacción química y, como no intervienen directamente de la misma, se pueden recuperar una vez finalizando el proceso. son utilizados en la industria para aumentar la velocidad de reacciones que de otro modo transcurrirán muy lentamente y no serian rentables .

27. La industria del petróleo El petróleo se formo hace millones de añosa partir de la descomomposicion de los restos orgánicos de grandes cantidades de algas marinas microscópicas , los cuales, enterrados bajo varias capas de sedimentos y a una presión y temperatura relativamente elevada se transformaron poco a poco en un liquido negro y viscoso. En pocos casos el petróleo aflora espontáneamente a la superficie . Casi siempre es necesario extraerlo realizando perforaciones a la tierra a gran profundidad. El liquido extraído de los pozos y plataformas petrolíferas se conduce mediante oleoductos o barcos hasta la refinería, donde se los separa con sus diversos componentes que son personalizados o utilizados como materia prima en la industria petroquímica . En la refinería se realiza un conjunto de operaciones industriales para transformar el petróleo crudo . Algunos de los productos obtenidos sirven de materias primas opera la industria petroquímica.

28. Compuestos químicos escondidos en casa Los compuestos químicos son sustancias formadas por dos o mas átomos de elementos diferentes . Las posibilidades de ion entre los elementos químicos son casi infinitos y , por lo tanto, son también muchísimos los compuestos que puede originar.de entre ellos hay muchos que tienen propiedades , estructuras y composiciones similares y esto permite clasificarlo en grupos,oxidos,sales etc. Aunque sin saberlo, seguramente utilizas en casa muchos de estos compuestos.

29. óxidos Ese polvillo de color marrón rojizo que cubren los objetos de hierro que deja a la intemperie este oxido de hierro. El color verde del vidrio de alguna materias se logra agregando un oxido de cobre que tiene ese color. Al respirar se exhala un oxido, bióxido de carbono y las alargues burbujas que salen al destapar una bebida también son de bióxido de carbono. La arena de las playas contiene grandes cantidades de oxido de silicio. Los juegos artificiales de forma de compuestos químicos entre ellos un oxido de magnesio.

30. Hidróxidos o bases El papel de tus libretas y libros y el jabón que usas en la ducha tienen algo en común: en su fabricación se ha usado hidróxido de sodio, mas conocido como sosa caustica. La cal apagada utilizada en la construcción no es otra cosa que hidróxido de calcio. Cuando tienes acides de estomago te lo curas con hidróxido de magnesio

31. ácidos En los jugos gástricos de tu estomago tienes acido clorhídrico el abono para las plantas, los utensilios de plástico han sido fabricadas con acido sulfúrico. El acido nítrico ya era usado por los alquimistas para separar el oro de la plata.

32. sales Cada día le pones a tus comidas cloruro de sodio, nombre científico de la sal de cocina si alguna ves te han enyesada en realidad te han puesto sulfato de calcio, sal que también encontraras formando parte del recubrimiento de las paredes de tu casa . Las maravillosas estalactitas y estalactitas de algunas cavernas son carbonato de calcio.

33. La quimica del carbono Elementos como el reino o el circonio son apenas reconocidos. Otros, como l azufre o el hierro que forma compuestos útiles para el ser humano y por eso son mas populares. Pero el mas importante de todos sin duda es el carbono. Todos los seres vivos están constituidos por sustancias que obtienen carbono además es el elemento con mayor capacidad de formar compuestos existen miles de sustancias natrales constituidas por carbono y otras tantas preparadas artificialmente.

34. Las moléculas gigantes En casi todos los compuestos de carbono esta unido el hidrogeno o al oxigeno . En algunos casos forma moléculas muy sencillas, como el dióxido de carbono, pero también puede dar lugar a moléculas gigantes con centenares o miles de átomos, debido a su gran facilidad para formar grandes cadenas en las que los átomo s de carbono son los eslabones.

35. En estas moléculas gigante podemos mencionar los polímeros llamados así por estar formados por muchas unidades mas pequeñas llamados monómeros, que , al repetirse y unirse entre si forman la molécula del polímero.

36. El carbono y los seres vivos Los glúcidos, las grasas y las proteínas, entre otros , son compuestos naturales del carbono que forman parte de los seres vivos. La mayoría de estos compuestos son elaborados por el propio organismo gracias a un conjunto de cambios químicos denominado metabolismo.

37. Farmacéuticas. El alcohol, la aspirina, los antibióticos, etc., que tenemos en el botiquín de casa son compuestos del carbón. El almidón. Se haya en las semillas de muchas plantas y es elaborado por vegetales a partir de la fotosíntesis.

38. Compuestos sintéticos del carbono Existe una enorme variedad de compuestos sonteticos del carbono. Estos compuestos son fabricados artificialemente por una gran cantidad de industrias : Textiles. Forman parten de las prendas de vestir contien fibras textiles arttificiales o sointeticas( viscosa, nylon, pergay, poliamida, etc.)

39. También los plásticos esta hechos de carbono. Sus partículas propiedades junto a su reducido costo a dado lugar a su desarrollo espectacular de la industria de estos minerales. El polietileno, además de su conocida utilización en las bandejas para alimentos, es una aislante pérmico muy u7sado en la construcción.

40. Otros, con las vitaminas, sustancias indispensables para la vida pueden ser sintetizados por el organismo por lo que deben ingerirse alimentos que los contengan 3 glúcidos muy importantes son la sacriosa.es el azúcar ordinario que se obtiene a través de la carne de azufre y de la remolacha.