El documento habla sobre dos temas principales. Primero, describe cómo los investigadores del CINVESTAV han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos en turbinas de aviones de altas temperaturas. Segundo, introduce el tema de la corrosión explicando su definición y algunos métodos para controlarla como la protección catódica y anódica.

1. CORROSIÓN
Quezada Barajas Fatima Remigia 3°C #22
Mtra. Alma Maite Barajas
Cárdenas

2. FASE 1

3. «TECNOLOGIAS DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURVINAS»
 Al concentrar altas temperaturas, las
turbinas de los aviones requieren protección
especial.
 Han desarrollado materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos.
 Los materiales mano estructurados con
propiedades anticorrosivos y de aislamiento
térmico son impregnados sobre pases
mediante pistolas de rociado.

4.  De esta forma, los recubrimientos protegen
partes metálicas.
 El experto destaco que la síntesis de
materiales y recubrimientos es u esfuerzo
multidisciplinario.

5. CORROSIÓN
 Existen muchas definiciones para
corrosión. La más comúnmente aceptada es
la siguiente:
 “Corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente”

6.  Nótese que hay otras clases de daños,
como los causados por medios físicos. Ellos
no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además,
algunos casos en los que el ataque químico
va acompañado de daños físicos y entonces
se presenta una corrosión-erosiva , desgaste
corrosivo o corrosión por fricción.

7.  Aún así, la corrosión es un proceso natural, en
el cual se produce una transformación del
elemento metálico a un compuesto más
estable, que es un óxido.
 Observemos que la definición que hemos
indicado no incluye a los materiales no-
metálicos. Otros materiales, como el plástico o
la madera no sufren corrosión; pueden
agrietarse, degradarse, romperse, pero no
corroerse.
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/
corrosion.php

8. ¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVE
A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENÓMENO?
 No se sabe el numero exacto ya que día a
día se disuelven miles y millones de acero
 LIBRO

9. ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES
MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA
CORROSION
 La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando
un metal es forzado a ser el cátodo de la celda
corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o
recubriéndolo) de un metal que se corroa más
fácilmente que él, de forma tal que esa capa
recubridora de metal se corroa antes que el
metal que está siendo protegido y así se evite la
reacción corrosiva. Una forma conocida de
Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN,
que consiste en cubrir un metal con Zinc para
que éste se corroa primero

10.  Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA
es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido
para que no se corroa. Existen metales
como el Aluminio que al contacto con el aire
son capaces de generar espontáneamente
esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen
resistentes a la corrosión. Aún así, la capa
de óxido que recubre al metal no puede ser
cualquiera. Tiene que ser adherente y muy
firme, ya que de lo contrario no serviría para
nada.

11.  Recubrimientos metálicos
 Los recubrimientos se aplican mediante
capas finas que separen el ambiente
corrosivo del metal, es decir que puedan
servir como ánodos sacrificables que puedan
ser corroídos en lugar del metal subyacente.
Los galvanizados son un buen ejemplo de
este caso. Un recubrimiento continuo de zinc
y estaño aísla el acero respecto al electrolito.

12.  Recubrimientos inorgánicos
 En algunos casos es necesario hacer
recubrimientos con material inorgánico, los
mas usados son el vidrio y los cerámicos,
estos recubrimientos proporcionan acabados
tersos y duraderos. Aunque si se expone un
pequeño lugar anódico se experimenta una
corrosión rápida pero fácil de localizar.

13.  Recubrimientos orgánicos
 El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos
materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen
resultado como protección contra la corrosión. Estos
materiales proveen barreras finas tenaces y
duraderas para proteger el sustrato metálico de
medios corrosivos. El uso de capas orgánicas
protege mas el metal de la corrosión que muchos
otros métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya
que hay procesos que incluyen tratamientos con
alcoholes que en algún momento pueden disolver los
materiales orgánicos.
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/contro
l_corrosion.php

14. FASE 2

15. EXPERIMENTACIÓN

16. OBJETIVO Y MATERIALES
 Cenicero de barro
 Pedazos de lana de acero
 Palillos
 Clavo de 4 o 4.5
 Codo de ½ pulgada
 Plato ondo de plastico
 50 mlt. De vinagre
 5 cerviletas

17.  Pedazo de lija
 Vela
 Limadura de hierro en polvo
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 Plato de plástico
 Pinzas con recubrimiento asilante

18. INTRODUCCION
 En la quimica se conocen varios tipos de
reaciones, como en el que se transfieren
electrones entre los reactios para fomentar
varias sustancias.
 A estas se les llama reacciones de oxido-
reduccion.

19.  En el caso de las frutas, como la manzana,
aparecen manchas en la superficie durante
su almacenaje o refrigeración estas se
relacionan con la oxidación de una superficie
llamada alfa farneseno que se encuentra en
la cera de dichas frutas.
 La oxidacion es cambio quimico en el que
uno o varios atomos pierden sus electrones
sin embargo este no se llevan a cabo de
forma aislada.

20. PROCEDIMIENTO
 1. coloquen por separado un pedazo de lana
de acero y el clavo sobre el cenicero

21.  2. con mucho cuidado, enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo. Observen que
suceden y tomen nota en su cuaderno.

23.  3. ahora, con mayor cuidado, encindan otro
cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de
acero. Observen que es lo que sucede y
anótenlo en el cuaderno.

25.  Segundo experimento
 1. Lijen con mucho cuidado una de las caras
de la moneda o la mitad de la superficie del
codo de cobre
 2. Pongan una de las servilletitas de papel
en el plato e imprégnenla con un poco de
vinagre
 3. Coloquen la moneda sobre la servilleta
mojada, cuidando que la cara que lijaron
quede en contacto con ella. Esto mismo
deben hacer con el codo de cobre, si lo
usaron.

26.  4. Agreguen un poco de vinagre al plato,
teniendo cuidado de que no se humedezca
la superficie de la moneda o del codo que no
fue lijada.
 5. Dejen reposar esto durante un par de
horas y observen cada 30 minutos que
sucede con la moneda o el codo. Anoten los
cambios.
 6. Al pasar las dos horas, levanten la
moneda o el codo y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en contacto con
el vinagre. Registren sus resultados

28.  Tercer experimento
 1. Con mucho cuidado, enciendan la vela y
viertan un poco de parafina derretida en el
centro del plato; antes de que esta se enfrié,
fijen la vela para que no se caiga.
 2. Tomen con los dedos un poco de la
limadura de fierro y déjenlo caer lentamente
sobre la flama de la vela desde una altura
aproximada de 15 cm.

29.  3. Lleven el mismo procedimiento con la
limadura de cobre
 4. Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de aluminio acérquenlo a la flama.
 5. Repitan el paso anterior con la cinta de
magnesio

31. CONCLUSIÓN Y RESULTADOS
 Esta practica nos enseño muchísimas cosas
acerca de la corrosión.
 Ya que con nuestra investigación del tema, y
los experimento que realizamos quedo mas
completa nuestras información.
 Me gusto mucho, fue un poco difícil el ultimo
experimento pero todo salió bien.

32. FASE 3

33. ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA
EN EL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?
 Cambios en órganos, tejidos y células por el
envejecimiento
 Todos los órganos vitales comienzan a
perder algo de funcionalidad a medida que
uno envejece durante la adultez. Los
cambios por el envejecimiento ocurren en
todas las células, tejidos y órganos del
cuerpo y afectan el funcionamiento de todos
los sistemas corporales.
 El tejido vivo está conformado por células

34.  Existen muchos tipos diferentes de ellas,
pero todas tienen la misma estructura
básica. Los tejidos son capas de células
similares que cumplen con una función
específica. Los diferentes tipos de tejidos se
agrupan para formar órganos.
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/
ency/article/004012.htm

35. ¿TENDRÁ ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL
EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
 En nuestra vida diaria se realiza una serie de
reacciones, llamadas de oxidación, que son
esenciales para el hombre, tales como:
respirar, cocinar y quemar energía.
 Antiguamente, el término oxidación se
aplicaba a todas aquellas reacciones donde
el oxígeno se combinaba con otra sustancia.
Así, la sustancia que ganaba oxígeno se
decía que se oxidaba, y la que lo perdía se
consideraba que se reducía.

36.  Posteriormente, los términos oxidación y
reducción se aplicaron a procesos donde
hay transferencia de electrones. Así, la
sustancia pierde electrones se dice que se
oxida, y la que los gana es la que se reduce.
 Siempre que se realiza una oxidación se
produce una reducción, y viceversa, ya que
se requiere que una sustancia química
pierda electrones y que otra los gane. Se
dice que la oxidación y la reducción son
fenómenos concomitantes, porque no es
posible que una se realice sin la otra.
 http://www.proyectosalonhogar.com/Quimica/
La_oxidacion.htm

37. ¿QUÉ APLICACIONES TENDRÁ EL EXPERIMENTO
QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?
 El experimento esta echo con la finalidad de
mostrar como la materia orgánica e
inorgánica se va deteriorando o teniendo
distintas transformaciones, al igual que
nuestro cuerpo, con el oxigeno, la
contaminación, y diferentes funciones del
medio ambiente.
 Libro

38. GALVANOPLASTIA
 La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por
ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para
proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa
como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una
pieza pura del metal revestido (alambre de cobre). El electrolito
(líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos
iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales
tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros
menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos
átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas
negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas
positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al
metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de
distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los
electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la
solución!

39. MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

42. CONTENIDO DE SOPORTE?
Corrosión
Oxidaci
ón
Reacció
n
Metal
Desgas
te

43. FASE 4

44. ¡SE OXIDO MI BICI!
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero…… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la
valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasa nadas, así se limpiara.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir
el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no
tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los
eslabones atorados; algo ha pasado ¿que ocurrió?

45. PREGUNTAS
 ¿Las manchas marrones son resultado de un
cambio químico o físico? Justifica tu respuesta
 Químico, por que hubo elementos los cuales fueron
los que hicieron que aparecieran esas manchas
marrones
 ¿Qué elementos han intervenido en los
cambios producidos por la bicicleta?
 Lluvia, aire, sol y metal

46.  ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
 Corrosión en los componentes
 Si las partes metálicas de la bicicleta son de
hierro ¿cual es la reacción que se llevo a
cabo?
 oxidación
 ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo
que se menciona en el texto que le ocurrió a
la del tío Enrique?
 Teniéndolas en mantenimiento, no exponer a
cambios bruscos de temperatura

47. PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y
BASES
 En el siglo XVIII, tres químicos fueron los
pines en el estudio de las reacciones entre
los ácidos y las bases, Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales,
como la sal Glauber, con la que hoy se sigue
elaborando colorantes. Otto Tachenius
(1620-1690) fue el primero en reconocer que
el producto de reacción entre un acido y una
base es una sal.

48.  Por su parte, Robert Boyle (1627-1691)
asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido y básico de la
disolución de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones
intervienen en muchos procesos biologicos.

49. PREGUNTAS
 El bicarbonato es una sustancia que se
utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿
que clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso?
 Es un compuesto solido cristalino de color
blanco muy soluble en agua con un ligero
sabor alcalino, y neutraliza la acidez

50.  ¿Qué tipo de reacción analizo Otto
Tachenius? Explica con un ejemplo.
 Que el producto de reacción entre un acido y
una base es una sal. La sal de Glauber.
 ¿Cómo explicas lo observado por Robert
Boyle en el jarabe de violetas?
 Los ácidos y bases pinta de distinto color los
indicadores

51. TRIPTICO

53. TABLA 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS
VECES
POCAS
VECES
NUNCA
¿Coopere con mis compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del equipo?
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no
fuera miembro de mi equipo?
¿Participe en la solución de desacuerdos o
conflictos dentro de mi equipo?
¿me gusto trabajar en equipo?

54. TABLA 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar nuestros proyectos?
Nos guiamos en preguntas claves
que la maestra nos dio
¿Las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para presentar
el tema de nuestro proyecto?
Consideramos estrategias para
desarrollarlos y con mayor facilidad y
mas entendibles
¿La distribución del trabajo en el
equipo fue adecuada y equitativa?
Si, elegimos para que era mejor cada
quien
¿Dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
Si, cada uno sabe que es parte del
trabajo en equipo
¿Hicimos los ajustes necesarios
en nuestros proyectos para
mejorarlo?
Eso mejorara la presentación y a su
vez la calificación
¿Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
Si, transferimos nuestros
conocimientos
¿Nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad a
la que se dirigía?
Expondremos nuestro tema
¿Tuvimos nuevos aprendizajes
durante el desarrollo y la
presentación de nuestro
proyecto?
Conocimos todo lo relacionado a la
oxidación y a la corrosión

55. VIDEO

56. RESUMEN DEL PROYECTO
 La corrosión es la desconoció química de
materiales de gran valor por influencias
electro galvánicas, condiciones del medio
ambiente y desgaste.

57. CONCLUSIÓN
 Pues gracias a estas practicas realizadas,
ahora ya se como y el por que de la
oxidación. Ya se por que envejece el cuerpo,
todo esto es un proceso químico, que no
solo se le dice proceso químico a los fierros
si no también a las cosas que pasan en
nuestro cuerpo 