Este documento trata sobre la velocidad de reacción química y los factores que la afectan. Explica que la velocidad de reacción mide el cambio de concentración de un reactivo a un producto con el tiempo. Los factores que afectan la velocidad son la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Un aumento en la concentración o temperatura incrementa la velocidad al haber más colisiones entre partículas, mientras que los catalizadores la aumentan

2. ¿ CUAN RAPIDO SE EFECTUA UNA REACCION QUIMICA ?

8. La Temperatura es un factor muy importante que interviene en una reacción química y como ya sabemos en la costa y la sierra obviamente no es la misma, así que si tomamos en cuenta que la corrosión es una reacción de los metales con respecto al Oxigeno que se extrae de la humedad, por ser reacción a altas temperaturas esta se acelera.

10. En las velocidades de reacción influyen la naturaleza de los reactantes, la concentración, la temperatura y los catalizadores. La naturaleza de los reactantes determina la velocidad total de una reacción química. Si se aumenta la concentración de los reactantes, ocurren más colisiones y la velocidad de reacción aumenta. Si se incrementa la temperatura de la reacción, aumenta el número de colisiones y las fuerzas de impacto de las partículas, lo cual también aumenta la velocidad de reacción. Si a una reacción química se adiciona un catalizador, la velocidad de la reacción se incrementa debido a que el catalizador disminuye la energía de activación de la reacción. La energía de activación es la cantidad de energía necesaria para producir el estado de transición. El estado de transición es una combinación de partículas de alta energía que al chocar se rompen y forman ya sea los productos o los reactantes.

11. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; en efecto, en muchas reacciones un ascenso de 10 ˚C duplica dicha velocidad, y a veces el efecto es aún mayor. De igual manera, con excepción de algunas reacciones ( de orden cero) , en las cuales no ejerce efecto la concentración, el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad. Teóricamente, es necesario un tiempo infinito para que esa velocidad se haga cero. En la práctica, consideramos que aquélla procede con tal lentitud, después de un cierto tiempo, que se lleva a cabo en un intervalo finito de tiempo.

12. Efecto de la temperatura: Arrhenius establece que la variación de la velocidad de reacción en función de la temperatura se representa como: donde k es una constante de velocidad, Ea es la energía de activación en cal/mol. R es la constante de los gases {1.987 cal/mol K) y T es la temperatura absoluta. Otra forma de expresar esta ecuación es:

13. Presencia de un catalizador Para que una reacción química tenga lugar se debe superar el valor de la energía de activación. Una vez vencida esa barrera el sistema evoluciona de forma tal que llegará al estado final de la reacción. La velocidad de reacción podría incrementarse de dos maneras: aumentando la concentración del "complejo activado" o eventualmente disminuyendo la energía de activación . Este último mecanismo es el que se pone de manifiesto cuando se emplea determinadas sustancias llamadas catalizadores. Estas sustancias aceleran la velocidad de las reacciones químicas disminuyendo la energía libre de activación, se combinan con los reactivos para producir un estrato de transición de menor energía que el estado de transición de la reacción no catalizada. Cuando los productos de la reacción se forman, se regenera el catalizador al estado libre.