1. Os óxidos acídicos
Existem algumas espécies químicas que, não contêm hidrogénio,
reagem com a água, fazendo aumentar a concentração dos iões H3O+
em solução.
Estas espécies são chamadas óxidos acídicos (Exº dióxido de carbono
CO2), o dióxido de azoto(SO2) e vários óxidos de azoto, designados por
NOx.
CO2 (g) + H2O(l) ----- H2CO3(aq) ( ácido carbónico)
H2CO3(aq) + H2O(l)  HCO3-(aq) + H3O+(aq)
SO2(g) +H2O (l) H2SO3(aq) (ácido sulfuroso)
H2SO3(aq) +H2O(l)  HSO3- (aq) + H3O+(aq)
NO2 (g) + H2O(l) HNO3 (aq) (ácido nítrico)
HNO3(aq) + H2O(l)  NO3-(aq) +H3O+(aq)

2. O que é a chuva ácida
• A água da chuva, na ausência de poluição, devido à presença de dióxido de
carbono na atmosfera, tem um carácter ligeiramente ácido, possuindo um
pH entre 5 e 6.
• No entanto, uma chuva ácida tem um pH muito inferior a este valor. Este
termo é usado para descrever os diversos tipos de acidez atmosférica, a
qual se manifesta sob duas formas, a forma húmida (chuva, nevoeiro e
neve) e a forma seca (partículas sólidas e gases).
• Metade da acidez atmosférica deposita-se na terra sob a forma de
• depósitos sólidos ou de gases, os quais aderem á superfície dos edifícios,
automóveis, árvores,…, superfícies essas que são “lavadas” pelas chuvas,
tornando-se ainda mais ácidas.

3. Como se forma a chuva ácida
• A água da chuva, tem uma acidez natural resultante da dissolução do CO2
atmosférico , tem sofrido alterações alarmantes no valor do seu pH.
• As chuvas ácidas formam-se normalmente a grandes altitudes, nas nuvens
onde os óxidos de enxofre e os óxidos de azoto reagem com a água, o
oxigénio, formando uma solução de ácido nítrico e ácido sulfúrico.
• NOx(g) + O2(g) ----» N2O5(g) a elevadas temperaturas
• N2O5(g) + H2O(l)----»2 HNO3(aq)
SO2(g)+1/2 O2(g)----»SO3(g)
SO3(g)+H2O(l)---»H2SO4(aq)

4. Os efeitos da chuva ácida
• Existem efeitos negativos a vários níveis. Vejamos:
• Os seres vivos são sensíveis à acidez, estando provado que aqueles que
habitam em rios e lagos começam a morrer quando o pH desce abaixo
de 5 e que as chuvas ácidas inibem o crescimento das plantas e a
germinação das sementes.
• Os solos dos campos agrícolas e florestas ficam cada vez mais ácidos
pois a lixiviação dos solos pelas chuvas ácidas leva à diminuição do teor
em iões Ca2+, Mg2+ e K + , essenciais às plantas, os quais são substituídos por
iões H + ,acidificando os solos.
• Quando a chuva ácida é neutralizada pelos carbonatos existentes no solo,
liberta iões Al3+ das rochas e do solo, iões esses que são tóxicos, levando
a insuficiências respiratórias nos peixes dos rios e lagos, dado que actuam
sobre as guelras.
• A chuva ácida acelera a corrosão dos metais e leva à decomposição dos
monumentos, especialmente aqueles que são construídos à base de pedra
calcária e mármore.

5. A actuação face às chuvas ácidas
• Reduzir a emissão de dióxido de enxofre
• Reduzir a emissão de óxidos de azoto
• Neutralizar os ácidos que caem sobre a terra