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PROYECTO 2.

¿Cómo evitar la
corrosion?
PARA EMPEZAR
   Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el
    medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
    sus propiedades tanto físicas como químicas.
   Las características fundamental de este fenómeno, es que
    sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando
    regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
    catódicas: una reacción de oxidación es una reacción
    anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a
    otras regiones catódicas.
   En la región anódica se producirá la disolución del metal
    (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la
    inmunidad del metal.
    El mecanismo, consecuentemente implicará una migración
    de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que
    viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en
    sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función
PARA EMPEZAR
    La protección catódica es un método electroquímico cada vez
    más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio
    electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a
    una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o
    sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes
    de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos,
    que difunden la corriente suministrada por un transformador-
    rectificador de corriente
   A está protección se debe agregar la ofrecida por los
    revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad
    de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas,
    aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen
    orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del
    cálculo de algunos parámetros, que son importantes para
    proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de
    protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio
    electrólito,
   la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia
    eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.
¿CUÁL ES EL PROBLEMA?
 Se han desarrolado cuatro metodos para evitar la
  oxidacion del hierro.
 1)Mediante aleaciones de hierro, que lo convierten
  en quimicamente resiente a la corrosion. Es el
  mejor metodo, pero tambien el mas caro. Un
  ejemplo es el acero inoxidable, una aleacion de
  hierro con cromo o niquel y cromo. Esta aleacion
  reciste por completo la oxidacion e incluso la
  accion de productos quimicos corrosivos como el
  acido nitrico concentrado y caliente.
¿CUÁL ES EL PROBLEMA?
 2) Por amalgamiento con materiales que
  reaccionan a las sustancias corrosivas mas
  fácilmente que el hierro; así, este queda protegido.
  Un ejemplo es el hierro galvanizado, recubierto con
  zinc.
 3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa
  impermeable que impide el contacto con el aire y el
  agua. Es el método mas barato, y por tanto el mas
  común.
 4) Por recubrimiento con pinturas, como esmaltes
  horneados.
¡MANOS A LA OBRA!
   I. CORROSION
   Etiqueten cinco frascos de vidrio con las siguientes
    condiciones de prueba:
   Frasco 1, agua para beber; frasco 2, agua para beber
    con una cucharada de sal de mesa; frasco 3, agua para
    beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta
    arriba y sin mezclar; frasco 4, refresco de cola; frasco
    5, vinagre blanco. Después agreguen a la mitad de
    cada frasco la respectiva disolución coloquen un clavo
    limpio en el interior de cada frasco, tápenlos & déjenlos
    reposar. Saquen los clavos con ayuda de unas pinzas y
    colóquenlos sobre un papel blanco etiquetado.
    Examinen cada clavo con una lupa y anoten sus
    observaciones.
Frascos de vidrio
transparentes.                 Etiquetas




             Agua para beber
Sal de mesa



                            Refresco de cola




              Aceite para
              cocinar
IMÁGENES PRACTICA
TABLA DE RESULTADOS
   Tabla de resultados.
ANALICEN Y CONCLUYAN
   REUNANSE Y DICUTAN SUS RESULTADOS;
    ORGANISENLOS EN UNA TABLA. CON BASE EN
    LOS EXPERIMENTOS, CONTESTEN ESTAS
    PREGUNTAS
PREGUNTA 1
 ¿EN QUE PARTE DEL EXPERIMENTO SE
  DEMUESTRA QUE NO TODOS LOS METALES
  SUFREN CORROSION?
 R=
PREGUNTA 2
 ¿COMO COMPRUEBAN QUE LA CORROSION
  ES EL ATAQUE DEL MEDIO AMBIENTE?
 R=
PREGUNTA 3
 ¿DE QUE MANERA DEMUESTRAN QUELOS
  METALES PRESENTAN DIFERENTE
  RESISTENCIA A LA CORROSION?
 R=
PREGUNTA 4
 ¿COMO ARGUMENTAN QUE LOS METALES
  REACCIONAN EN VARIAS FORMAS ANTE LOS
  FACTORES DE LA CORROSION?
 R=
LA CORROSION: UN PROYECTO CIUDADANO
   La corrosion es uno de los fenómenos mas
    tracendentales en la economía de toda sociedad
    humana. Para que se den una idea de esto, basta
    mencionar que aproximadamente 25% de la
    producción anual mundial de acero es destruida
    por la corrosion.
CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE
CORROSIONES.

 A) Corrosion de tipo superficial. Se da cuando la
  superficie del metal se corroe de manera casi
  uniforme. Es la forma menos peligrosa, pues el
  material se va gastando gradualmente; se extiende
  homogeneamente sobre toda la superficie metálica
  y su penetración media es igual en todos los
  puntos.
 B) Corrosion en placas. Se presenta cuando el
  ataque se profundiza mas en algunas partes, pero
  sin dejar de presentar afectación generar.
CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE
CORROSIONES.

 C) Corrosión por picadura. Se manifiesta cuando
  una superficie metálica tratada se expone a un
  medio agresivo y el desgaste se observa de
  manera localizada.
 D) Corrosión general. Es la forma mas común y la
  que genera mas perdidas económicas. Se
  caracteriza por un ataque mas o menos uniforme
  en toda la superficie expuesta.

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como evitar la corrosión

  • 2. PARA EMPEZAR  Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.  Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.  En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.  El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función
  • 3. PARA EMPEZAR  La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a una estructura metálica, ya sea que se encuentre enterrada o sumergida. Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador- rectificador de corriente  A está protección se debe agregar la ofrecida por los revestimientos, como por ejemplo las pinturas, casi la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones enterradas, aéreas o sumergidas, son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere del cálculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son: la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrólito,  la densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen influencia en los resultados.
  • 4. ¿CUÁL ES EL PROBLEMA?  Se han desarrolado cuatro metodos para evitar la oxidacion del hierro.  1)Mediante aleaciones de hierro, que lo convierten en quimicamente resiente a la corrosion. Es el mejor metodo, pero tambien el mas caro. Un ejemplo es el acero inoxidable, una aleacion de hierro con cromo o niquel y cromo. Esta aleacion reciste por completo la oxidacion e incluso la accion de productos quimicos corrosivos como el acido nitrico concentrado y caliente.
  • 5. ¿CUÁL ES EL PROBLEMA?  2) Por amalgamiento con materiales que reaccionan a las sustancias corrosivas mas fácilmente que el hierro; así, este queda protegido. Un ejemplo es el hierro galvanizado, recubierto con zinc.  3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa impermeable que impide el contacto con el aire y el agua. Es el método mas barato, y por tanto el mas común.  4) Por recubrimiento con pinturas, como esmaltes horneados.
  • 6. ¡MANOS A LA OBRA!  I. CORROSION  Etiqueten cinco frascos de vidrio con las siguientes condiciones de prueba:  Frasco 1, agua para beber; frasco 2, agua para beber con una cucharada de sal de mesa; frasco 3, agua para beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta arriba y sin mezclar; frasco 4, refresco de cola; frasco 5, vinagre blanco. Después agreguen a la mitad de cada frasco la respectiva disolución coloquen un clavo limpio en el interior de cada frasco, tápenlos & déjenlos reposar. Saquen los clavos con ayuda de unas pinzas y colóquenlos sobre un papel blanco etiquetado. Examinen cada clavo con una lupa y anoten sus observaciones.
  • 7. Frascos de vidrio transparentes. Etiquetas Agua para beber
  • 8. Sal de mesa Refresco de cola Aceite para cocinar
  • 10. TABLA DE RESULTADOS  Tabla de resultados.
  • 11. ANALICEN Y CONCLUYAN  REUNANSE Y DICUTAN SUS RESULTADOS; ORGANISENLOS EN UNA TABLA. CON BASE EN LOS EXPERIMENTOS, CONTESTEN ESTAS PREGUNTAS
  • 12. PREGUNTA 1  ¿EN QUE PARTE DEL EXPERIMENTO SE DEMUESTRA QUE NO TODOS LOS METALES SUFREN CORROSION?  R=
  • 13. PREGUNTA 2  ¿COMO COMPRUEBAN QUE LA CORROSION ES EL ATAQUE DEL MEDIO AMBIENTE?  R=
  • 14. PREGUNTA 3  ¿DE QUE MANERA DEMUESTRAN QUELOS METALES PRESENTAN DIFERENTE RESISTENCIA A LA CORROSION?  R=
  • 15. PREGUNTA 4  ¿COMO ARGUMENTAN QUE LOS METALES REACCIONAN EN VARIAS FORMAS ANTE LOS FACTORES DE LA CORROSION?  R=
  • 16. LA CORROSION: UN PROYECTO CIUDADANO  La corrosion es uno de los fenómenos mas tracendentales en la economía de toda sociedad humana. Para que se den una idea de esto, basta mencionar que aproximadamente 25% de la producción anual mundial de acero es destruida por la corrosion.
  • 17. CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE CORROSIONES.  A) Corrosion de tipo superficial. Se da cuando la superficie del metal se corroe de manera casi uniforme. Es la forma menos peligrosa, pues el material se va gastando gradualmente; se extiende homogeneamente sobre toda la superficie metálica y su penetración media es igual en todos los puntos.  B) Corrosion en placas. Se presenta cuando el ataque se profundiza mas en algunas partes, pero sin dejar de presentar afectación generar.
  • 18. CLASIFICACIÓN SEGÚN LA FORMA DE CORROSIONES.  C) Corrosión por picadura. Se manifiesta cuando una superficie metálica tratada se expone a un medio agresivo y el desgaste se observa de manera localizada.  D) Corrosión general. Es la forma mas común y la que genera mas perdidas económicas. Se caracteriza por un ataque mas o menos uniforme en toda la superficie expuesta.