3. Volviendo a la tabla periódica….. Elementos con configuración electrónica similar tienen propiedades similares (grupos – columnas) La tabla periódica se ordena por masa atómica creciente (número de protones y número de electrones) lo que lleva al incremento de electrones de valencia (filas horizontales de la tabla) Los elementos de los grupos principales n = 2 completan los orbitales s y p. Los elementos de transición tienen n = 3, se completan orbitales s, p y d.
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6. Radio Atómico Decrece de izquierda a derecha dentro del período debido a la mayor carga nuclear efectiva Se incrementa hacia abajo dentro del grupo debido al mayor tamaño de los orbitales con mayor n
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14. Tendencia Periódica - EI La energía de ionización crece con el período de izq. a derecha La energía de ionización decrece con el grupo hacia abajo
16. Afinidad Electrónica (AE): es la energía involucrada en la aceptación de un electrón. Puede ser positiva o negativa: a mayor valor positivo, presenta mayor tendencia a aceptar un electrón, los valores negativos indican poca tendencia del elemento a aceptar un electrón. Atomo + Electrón átomo (anión) + AE
