1. Tabela Periódica

2. • A tabela periódica a que hoje temos acesso não foi sempre igual, pois
desde que foi criada, tem vindo a sofrer imensas alterações.
• A tabela periódica “nasceu” da necessidade de agrupar os elementos
que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os
que não tinham nada em comum.
• Desde a primeira tentativa de Dobereiner de classificar os elementos, a
tabela periódica sofreu inúmeras alterações, passando por Chancourtóis,
Newlands, Meyer e Mendeleev.

3.  A tabela periódica é uma forma de organizar e apresentar algumas informações
sobre todos os elementos químicos que existem.
 A organização é feita com base na ordem crescente do número atómico (número
de protões no átomo), na configuração electrónica dos átomos dos elementos, e
também de forma a facilitar o entendimento de propriedades químicas
semelhantes.

4. Lei periódica
“ As propriedades físicas e químicas dos
elementos, são funções periódicas de seus
números atómicos.”

5. Nova tabela periódica

6. Organização da tabela periódica

7.  Os elementos que estão do lado esquerdo da tabela são os elementos
metálicos e os do lado direito são os não metálicos.
 Ainda existem os semimetálicos, como o silício (Si), com propriedades
semelhantes aos metálicos e aos não metálicos.
 O hidrogénio normalmente esta colocado no grupo 1, no entanto, tem
propriedades completamente diferentes das dos restantes elementos
desse grupo, comportando-se uma vezes como elemento metálico e
outra como elementos não metálicos.

8. • Os elementos que se encontram nas colunas verticais são os grupos.
Existem 18 grupos, numerados de 1 a 18. Os grupos são constituídos por elementos
com propriedades químicas semelhantes, os quais formam famílias de elementos.
• Os elementos que se encontram nas linhas horizontais são os períodos.

9. Grupos
Os grupos são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes,
nas quias se formam famílias de elementos.
Grupo 1.º - grupo dos metais alcalinos;
Grupo 2.º - grupos dos metais alcalino-terroso;
Grupo 17.º - grupos dos halogéneos;
Grupo 18.º - grupos dos gases nobres;
Variação do raio atómico
A variação do grupo há um novo nível energético a ser ocupado, por isso há eletrões
mais afastados do núcleo, apesar de também haver um aumento da carga nuclear.
Este efeito provoca um aumento da nuvem electrónica do átomo.

10. Períodos
Existem 7 períodos:
• O 1.º período é muito curto, com apenas dois elementos;
• O 2.º e 3.º períodos são curtos, com oito elementos cada um;
• O 4.º e 5.º períodos são longos, com dezoito elementos casa um;
• O 6.º e 7.º períodos são extralongos, com trinta e dois elementos cada um;
Ao longo dos períodos existem dois fatores:
 Aumento do número de protões, carga nuclear (positiva);
 Aumento do numero de eletrões na última camada (cargas negativas).

11. Tamanho dos átomos
Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o
seu número atómico.
Com os elementos de um período acontece o contrário: os átomos são menores
quando o número atómico é maior.
De uma forma geral, o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo e diminui
ao longo de um período.

12. Raio atómico
O tamanho de um átomo não é
medido diretamente, mas sim
através da comparação entre
diferentes átomos ligados entre si.
O que se obtém são distâncias entre
os núcleos de diferentes átomos
ligados, fazendo-se uma posterior
estimativa da dimensão dos átomos
de cada elemento químico.

13. Diâmetros atómicos
Nesta tabela podemos observar os valores dos diâmetros atómicos de alguns
elementos muito abundantes da crusta terrestre e na atmosfera, dispostos por
ordem crescente de abundância.