1. UNIVERSIDAD TÈCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
CARRERA: ENFERMERÍA
TEMA: REGULACIÓN DELEQUILIBRIO ÁCIDOBÁSICO
ASIGNATURA: BIOQUÍMICA
ALUMNA: MARÍA FERNANDA MAYA MALDONADO
DOCENTE: Bioq. CARLOS GARCÍA Ms.C
CURSO Y PARALELO: PRIMER SEMESTRE “B”
MACHALA-EL ORO-ECUADOR

2. REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASICO
El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos
para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como:
pH, equilibrio eléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno
de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites
normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.
La concentración de iones H+ libres en sangre se mantiene normalmente entre 40 y 45
nmol/litro, lo cual da un valor de pH sanguíneo comprendido entre 7,35 y 7,45, valor medio
de referencia 7,40 (los valores compatibles con la vida estarían entre 6,8 y 7,7). El
organismo produce continuamente ácidos no volátiles y CO2 como consecuencia del
metabolismo, estas moléculas generadoras de H+ modificarán la concentración de estos
iones y el valor del pH.
El equilibrio ácido-base requiere la integración de tres sistemas orgánicos, el hígado, los
pulmones y el riñón. En resumen, el hígado metaboliza las proteínas produciendo iones
hidrógeno ( H+ ), el pulmón elimina el dióxido de carbono ( CO2 ), y el riñón generando
nuevo bicarbonato ( H2CO3 ).
De acuerdo con el concepto de Brönsted-Lowry, un ácido es una sustancia capaz de donar
un H+;y una base una sustancia capaz de aceptarlo.
Los iones H+ son amortiguados o neutralizados por otras moléculas.Posteriormente son
eliminados del organismo.
¿QUÉ ES EL pH?
El pH es una escala numérica de 1 a 14 (en solución acuosa) utilizada para medir la acidez
y basicidad de una solución. Se refiere a la concentración de los iones de hidrógeno (H+) en
la solución. Análogo al pH, existe también el pOH que se refiere a la concentración de
iones hidroxilo (OH-). En una solución, el valor pH más el valor pOH es siempre 14: pH +
pOH = 14

3. La soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mayor a 7 básicas y un pH de 7 indica
neutralidad.
Cada una de las secreciones o líquidos corporales tiene un pH óptimo que podemos
observar en la imagen siguiente:
MANTENCION DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
En condiciones normales, la producción y eliminación de hidrogeniones están muy
equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. Aunque la producción de H+
aumente marcadamente, como sucede en el ejercicio, el organismo logra mantener una
concentración de hidrogeniones relativamente estable gracias a la existencia de mecanismos
tampones y a la acción reguladora del aparato respiratorio y del riñón.
REGULACIÓN DEL pH POR INTERVENIR IÓNICO
El mecanismo de intercambio de iones entre células y los líquidos se ejemplifica de manera
característica por los casos de intercambio de aniones en los glóbulos rojos de los túbulos
renales.

4. ROL DEL APARATO RESPIRATORIO
El aparato respiratorio dispone de sensores exquisitamente sensibles a las variaciones de
pH. Su estimulación por un aumento de la concentración de hidrogeniones, como ocurre
por la producción de ácido láctico en el ejercicio, determina un incremento de la ventilación
que elimina una mayor cantidad de CO2, lo que tiende a mantener constante el pH. A la
inversa, una caída de la concentración de hidrogeniones deja de estimular la ventilación. Lo
valioso de este mecanismo en su rapidez, pero es limitado porque la ventilación tiene
también otras exigencias que cumplir.
ROL DEL RIÑON
El riñón participa en la regulación del equilibrio ácido básico por dos mecanismos
principales. Por una parte, es capaz de regular la cantidad de bicarbonato urinario, ya que
puede excretar los excesos de este ion o reabsorber el bicarbonato filtrado. Por otra parte, el
riñón es capaz de excretar hidrogeniones en la forma de H3PO4 o de NH4+. Durante este
proceso se genera nuevo bicarbonato, lo que hace posible el reemplazo de aquel que se
consumió al tamponar los ácidos fijos. La acidemia tiende a aumentar la excreción urinaria
de hidrogeniones y la retención de bicarbonato, mientras que la alcalemia tiene los efectos
contrarios. Estas funciones compensatorias son lentas, ya que demoran entre 12 y 72 horas
en alcanzar su máxima eficiencia. Por lo tanto, el riñón participa en la mantención del
equilibrio ácido-básico a largo plazo.
WEB-GRAFIA
http://escuela.med.puc.cl/publ/Aparatorespiratorio/06EQAcidoBase.html
http://www.medicinabc.com/2012/11/equilibrio-acido-basico.html#axzz2qfqYhxbh
http://ocw.unican.es/ciencias-de-la-salud/fisiologia-humana-2011-g367/material-declase/bloque-tematico-4.-fisiologia-del-rinon-y-liquidos/tema-5.-regulacion-del-equilibrioacido-base/tema-5.-regulacion-del-equilibrio-acido-base

5. http://tratado.uninet.edu/c050101.html}