1. • Períodos
• En la tabla periódica los
elementos están ordenados
de forma que aquellos con
propiedades químicas
semejantes, se encuentren
situados cerca uno de otro.
• Los elementos se distribuyen
en filas horizontales,
llamadas períodos. Pero los
periodos no son todos
iguales, sino que el número
de elementos que contienen
va cambiando, aumentando
al bajar en la tabla
periódica.
• .
•
• El primer periodo tiene
sólo 2 elementos, el
segundo y tercer
periodo tienen 8
elementos, el cuarto y
quinto periodos tienen
18, el sexto periodo
tiene treinta y dos
elementos, y el 7 no
tiene los 32 elementos
porque está incompleto.
2. • .
• Estos dos últimos periodos
tienen 14 elementos
separados, para no
alargar demasiado la
tabla y facilitar su trabajo
con ella.
3. • Grupos
• Las columnas de la tabla
reciben el nombre de grupos.
Existen dieciocho grupos,
numerados desde el número
1 al 18. Los elementos
situados en dos filas fuera
de la tabla pertenecen al
grupo 3.
• En un grupo, las propiedades
químicas son muy similares,
porque todos los elementos
del grupo tienen el mismo
número de electrones en su
última o últimas capas.
Así, si nos fijamos
en la configuración
electrónica de los
elementos del primer
grupo, el grupo 1 o
alcalinos:
4. Elemento Símbolo
Última
capa
Hidrógeno H 1s1
Litio Li 2s1
Sodio Na 3s1
Potasio K 4s1
Rubidio Rb 5s1
Cesio Cs 6s1
Francio Fr 7s1
• La configuración
electrónica de su última
capa es igual, variando
únicamente el periodo
del elemento.
5.
6. • • Tríada química, la
que se establece entre tres
elementos próximos de la
tabla periódica que
poseen características
similares (por ejemplo
cobre, plata y oro). Fueron
descritas inicialmente para
el cloro, el bromo y el
yodo por Johann
Wolfgang Döbereiner, por
lo que también se llaman
tríadas de Döbereiner.2
7. • Los elementos químicos en
la Tabla periódica están
ordenados como ya
sabemos por su número
atómico. De hecho sus
propiedades son funciones
de su número atómico. Esto
significa que el aumento o
el descenso de una
determinada propiedad
esta relacionada con el
orden de los números
atómicos.
• LASMAS IMPORTANTES
SON:
• Electronegatividad:
• Radio atómico
• Potencial de ionización
8. • La electronegatividad es
la tendencia que tiene un
átomo de un cierto
elemento a captar
electrones. Si su
electronegatividad es
elevada significa que tiene
mucha tendencia a atraer
electrones de otro
elemento que sería el
dador.
• Los no metales son
aceptores, es decir,
electronegativos y los
metales son
electropositivos o sea,
dadores de electrones. En
la Tabla periódica la
electronegatividad
aumenta de izquierda a
derecha dentro de un
mismo período y de abajo
hacia arriba dentro de un
grupo.
9. • Básicamente es la distancia que hay entre el centro
del núcleo hasta el electrón más externo.
10. • Es la energía que hay que
entregar para arrancarle
el electrón más externo a
un átomo en su estado
neutro y gaseoso. Cuando
se trata del electrón más
externo hablamos de la
primera energía o
potencial de ionización y si
se trata por ejemplo del
segundo será la segunda
energía o potencial de
ionización.
• Generalmente las
bibliografías hablan más
de la primera energía.
Con respecto a un grupo
esta energía aumenta de
abajo hacia arriba
11. Las flechas apuntan propiedad mencionada. hacia el aumento de la En los casos de iones
12. • El radio atómico se
define como la distancia
media que existe entre
los núcleos atómicos de
dos átomos que se
encuentren unidos
mediante un enlace
• Para los átomos que se
unan mediante una
cesión de electrones, el
radio atómico
corresponde a la
distancia indicada
13. • El radio iónico es, al igual
que el radio atómico, es la
distancia entre el centro
del núcleo del átomo y el
electrón estable más
alejado del mismo, pero
haciendo referencia no al
átomo, sino al ion. Éste
aumenta en la tabla de
derecha a izquierda por
los periodos y de arriba
hacia abajo por los
grupos.
14. • La energía de ionización,
potencial de ionización o
EI es la energía
necesaria para separar
un electrón en su estado
fundamental de un
átomo en estado
gaseoso.1 La reacción
puede expresarse de la
siguiente forma:
15. • La afinidad electrónica
(AE) o electroafinidad se
define como la energía
involucrada cuando
mononegativo: un átomo
gaseoso neutro en su
estado fundamental (de
mínima energía) captura
un electrón y forma un
ion
16. • es la medida de la
capacidad de un átomo
(o de manera menos
frecuente un grupo
funcional) para atraer
hacia él los electrones.
17. • Un elemento se
considera metal
desde un punto de
vista electrónico
cuando cede
fácilmente electrones
y no tiene tendencia
a ganarlos; es decir,
los metales son muy
poco
electronegativos.