Teoría de los gases ideales

1. 04/02/2010 Prof. G. Polleri

2. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Constitución Constituido por partículas muy separadas entre sí, de movimiento rápido, en línea recta y al azar. Ejercen presión sobre las paredes del recipiente. No poseen volumen definido. Llena completamente el recipiente que lo contiene. Expansibilidad Volumen

3. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Forma No tiene forma definida. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene. Compresibilidad Densidad Fluidez Difusión Efusión

4. 04/02/2010 Prof. G. Polleri GASES PRESION (P) TEMPERATURA (T) VOLUMEN (L) CANTIDAD DE MOLES (n)

5. 04/02/2010 Prof. G. Polleri ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA 1643: INVENTADO POR EVANGELISTA TORRICELLI

6. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Ley de Pascal La presión es la misma en cualesquiera dos puntos que se encuentren en el mismo nivel y que formen parte del mismo tramo continuo de líquido.

8. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas, varía inversamente proporcional con la presión del gas.

9. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A presión constante (isóboras) el volumen de una masa fija de gas, gas varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.

10. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Los volúmenes de una masa fija de gas son inversamente proporcional a sus presiones y directamente proporcional a sus temperaturas absolutas.

11. 04/02/2010 Prof. G. Polleri A volumen constante la presión de una masa fija de gas, varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.

12. 04/02/2010 Prof. G. Polleri El volumen de un gas mantenido a presión y temperatura constante, es directamente proporcional al número de moles del gas.

13. 04/02/2010 Prof. G. Polleri Relación de: Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro.

14. 04/02/2010 Prof. G. Polleri La presión total de una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que conforman la mezcla.