1. Química Inorgánica
VII UNIDAD
FUNCIÓN ÁCIDO

2. ¿Qué son los ácidos?
Son compuestos químicos que tienen
al ión hidrógeno (H+1), como “grupo
funcional”.
Características
1. Cambian a color rojo el papel
tornasol azul.
2. Tienen sabor agrio.
3. Tienen olor penetrante e irritan la
piel y las mucosas.

3. Clasificación
Existen dos clases de ácidos
inorgánicos:
ÁCIDOS
OXÁCIDOS
ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
Contienen OXÍGENO
No contienen OXÍGENO

4. I. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios, que
resultan de la unión entre un óxido
ácido o anhídrido, mas “agua”.
Fórmula General
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA  ÁCIDO OXÁCIDO
SO3 + H2O  H2SO4
Anhídrido sulfúrico + agua  ácido sulfúrico

5. Nomenclatura:
1. Escribe el símbolo del hidrógeno luego el
símbolo del no metal, y finalmente el
símbolo del oxígeno.
2. Balancea la ecuación química sumando la
cantidad de átomos que hay en los
reactantes.
3. Para nombrar el compuesto se escribe
primero la palabra ácido y luego se
procede a escribir el nombre del óxido
ácido o anhídrido.
4. Para identificar la valencia con que
reacciona el no metal, se duplica el
subíndice del oxígeno y a este resultado
se le resta el subíndice del hidrógeno.

6. Ejemplos
H2SO4  4 * 2 – 2 = 6
H2CO3 
HNO2 
H3PO4 
HClO2 
HBrO4 

7. Ejercicios
Formar ácidos oxácidos a partir de
los óxidos ácidos o anhídridos.

8. II. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios, que se forman
por la combinación de no metal de la
familia anfígenos y halógenos con el
hidrógeno.
Fórmula General
NO METAL + HIDRÓGENO  ÁCIDO HIDRÁCIDO
NOTA
El número de oxidación del hidrógeno es
+1, mientras que de los no metales es -1 o
-2.

9. Nomenclatura:
1. Se designa con la palabra ácido
seguido del nombre del no metal,
terminado en el sufijo hídrico.
Ejercicios
Formar ácidos hidrácidos a partir de la
familia anfígenos y halógenos.

10. Formación de Anhídridos
1. Introduce un cartón en el mango de la cucharita de
combustión. Coloca un poco de azufre. Caliéntalo
intensamente en la llama del mechero hasta que se
encienda. NO ASPIRES LOS VAPORES: SON
TÓXICO.
2. Introduce la cucharita en una botella que contenga
un poco de agua destilada, tápalo con un cartón y
que el azufre termine de arder.
3. Mantén siempre tapado el frasco y agita para que el
gas formado se disuelva en el agua. Saca la
cucharita con cuidado.
4. Comprueba con el papel tornasol azul, luego
agrega 2 gotas de rojo de metilo.
Dibuja y Responde las preguntas de tu guía.

11. Practica de Laboratorio
1. ¿Qué es el pH?
El pH es una forma de expresar la acidez y
basicidad de una sustancia.
Midiendo el pH de algunas sustancias
2. ¿Qué es un indicador?
Es una sustancia que tiene la propiedad de
color, cuando se halla en presencia de un
ácido o una base.

12. Practica de Laboratorio
1. Papel de Tornasol:
I. En medio ácido
CONCLUSIÓN
El papel tornasol azul,
en un medio ácido
cambia de color a rojo.
Papel tornasol azul

13. Practica de Laboratorio
2. Fenolftaleína
I. En medio ácido
CONCLUSIÓN
La fenolftaleína en
medio ácido es incolora.

14. Practica de Laboratorio
3. Anaranjado de Metilo
I. En medio ácido
CONCLUSIÓN
El rojo de metilo en un
medio ácido es …..

15. Practica de Laboratorio
1. Papel Tornasol
II. En medio Básico
CONCLUSIÓN
El papel tornasol rojo,
en un medio básico
cambia de color a azul.
Papel tornasol rojo
rojo azul

16. Practica de Laboratorio
II. En medio Básico
2. Fenolftaleína
CONCLUSIÓN
La fenolftaleína en un
medio básico es fuccia.