Ejercicios de preparación de soluciones

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE HONDURAS
GUIA N°2 DE QUIMICA ANALITICA I (QQ-114)
PREPARACION DE SOLUCIONES
CATEDRATICO: DOC. SELVIN YASSIR MAYES
GRUPO: N°1
SECCION: 07-01
INTEGRANTES: GLENDA XIOMARA VINDEL
LUGAR: CIUDAD UNIVERSITARIA, TEGUCIGALPA M.D.C.
FECHA: LUNES 18/03/2013

2. 1.
Calcular la concentración Normal, Molar y Formal para un ácido
clorhídrico al 18.43% d=1.15 g/ml.
Normalidad
Molaridad
Formalidad
2.
18.43gHCl 1Eq gHCl 1.13gHCl 1000mL
100 gsolucion 36.45 gHCl
1mL
1L
5.7135Eq g / LHCl
18.43gHCl
1molHCl 1.13 gHCl 1000mmol
100 gsolucion 36.45 gHCl
1mL
1mol
5.71mmol / mLHCl
18.43gHCl
1molHCl 1.13gHCl 1000mmol
100 gsolucion 36.45 gHCl
1mL
1mol
5.71mmol / mLHCl
Calcular la concentración P/P, P/V para un ácido nítrico 6 Molar d=1.15
g/ml.
%P / V
%P / P
3.
6molesHNO3 63 gHNO3
1Lsolucion
100 37.80% HNO3
1Lsolucion 1molHNO3 1000mlHNO3
6molesHNO3 63gHNO3
1Lsolucion
1mL
100 32.86% HNO3
1Lsolucion 1molHNO3 1000mlHNO3 1.15 gHNO3
Hallar la concentración Normal y Molar para una disolución acuosa de
hidróxido de bario que fue preparada disolviendo 42.8g en 5 Litros de
disolución.
42.8 gBa(OH ) 2
M
0.2497molBa(OH )2
5Lsolucion
2 Eq gBa(OH ) 2
171.33gBa (OH ) 2
N
1molBa (OH ) 2
171.38 gBa(OH ) 2
0.2497 molBa(OH ) 2
0.0499Molar
0.4996 Eq gBa (OH ) 2
0.4996 Eq gBa(OH )2
5Lsolucion
0.0999 Normal

3. 4.
Una solución de hidróxido de aluminio está a 5.64M. ¿Cuál es su
concentración en normalidad?
N
5.
5.64molesAl (OH )3
lLsolucion
0.1mEq gHClO4
1mLsolucion
? ml 100mEq gHClO4
16.92 NormalAl (OH )3
100mEq gHClO4
100 Eq gHClO4
100 gHClO4
1mL
22.24mlHClO4 al 36.7%
1000mEq gHClO4 36.7 gHClO4 1.225 gsolucion
¿Qué cantidad de patrón primario básico Borax (Na2B4O7.10 H2O) debe de
pesarse para estandarizar la solución del problema 5? Balancee la
reacción. ¿Sera necesario tomar en cuenta la estequiometria de la
reacción para el cálculo del patrón primario? La reacción es:
Na2B4O7+HClO→ H3BO3+Na2ClO4
40mlHClO4
0.1mEq g
1mL
4mEq gNa2 B4O7
7.
3Eq gAl (OH )3
77.98 gAl (OH )3
¿Qué cantidad de ml de ácido perclórico al 36.7% P/P y d=1.225 g/ml
debe de medirse para preparar 1000ml de solución al 0.1N.
1000mlHClO4
6.
77.98 gAl (OH )3
1molAl (OH )3
4mEq gHClO4
201.24 gNa2 B4O7
1000mEq gNa2 B4O7
Na2 B4O7
0.80496 gNa2 B4O7
¿Cuál es la normalidad exacta de ácido perclórico del problema 5 si en el
proceso de estandarización se gastan 41.20ml para neutralizar
exactamente al patrón primario pesado?
1000mLHClO4
N
0.1mEq gmLHClO4
1mLHClO4
100mEq gmLHClO4
41.20mLHClO4
100mEq gmLHClO4
2.4272 NormalHClO4

4. 8.
¿Cuantos g de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250ml de una
solución al 0.5 Molar?
0.5molesNa2 SO4
250mL 0.125molesNa2 SO4
1000mL
? gNa2 SO4
9.
0.125molesNa2 SO4
142 gNa2 SO4
1molNa2 SO4
17.75 gNa2 SO4
Una muestra de agua de la colonia Miraflores de Tegucigalpa tiene una
concentración de 245mg de Carbonato de calcio en cada Litro de
solución. Expresar esta concentración en mg%, ppm, ppb, %P/V.
% ppm
245mgCaCO2
1Lsolucion
% ppb
24.5 ppmCaCO2
%p /v
245mgCaCO2
1Lsolucion
245mgCaCO2
100 24.5% ppmCaCO2
1000mLsolucion
1000 ppbCaCO2
1 ppmCaCO2
24500% ppbCaCO2
245mgCaCO2
1gCaCO2
100 0.0245% p / vCaCO2
1000mLsolucion 100mgCaCO2
10. Una solución para enjuague bucal contiene Fluoruro de sodio al 0.1%
P/P.
a. ¿Cuál es la concentración Molar y Formal de esta solución?
M
0.0238MolarNaF
N
b.
0.1gNaF
1mol
1000mL
100mlSol. 42 gNaF
1L
0.1gNaF 1Eq g 1000mL
100mlSol. 42 gNaF
1L
0.0238 NormalNaF
De esta solución al 0.1% P/V se toma una parte alícuota con pipeta de
10ml y se disuelve a 100ml con matraz volumétrico. Luego del MV se
toma otra alícuota de 10ml y se lleva a volumen de aforo en MV de

5. 250ml. ¿Cuál es la concentración en ppm de Fluoruro de sodio en el
matraz de 100ml y en el matraz de 250ml?
10ml
0.1g
1000000 40 ppm
250ml 100ml
10ml 0.1g
1000000 100 ppm
100ml 100ml
c.
¿Cuantos mg/ml hay de NaF en el matraz de 250ml?
10mL
0.1g 100 gSol 1000mg
250ml 100mL 42 gNaF 1gSol
d.
0.0952mg / mLNaF
¿Cuantos mg/ml hay de Na en la solución inicial, en el matraz de 100ml y
en el matraz de 250ml?
10mL 0.1g 100 gSol 1000mg
100ml 100mL 23 gNa
1gSol
4.34 10 7 mg / mlNa
11. Se desea preparar 500ml una solución patrón de NaOH al 0.1N.
a. ¿Qué método de preparación de soluciones patrón debe de utilizarse?
Debe utilizarse el Método Indirecto porque no es Patrón
es Higroscópico.
Primarioy
b. ¿Qué cantidad de base debe de pesarse y con que tipo de balanza?
Se pesa en Balanza Granataria porque se va a pesar aproximado.
5oomLNaOH
0.1mEq gNaOH
1mLNaOH
50mEq gNaOH
50mEq gNaOH
40 gNaOH
1000mEq gNaOH
2 gNaOH
c. ¿En que tipo de frasco debe de almacenarse?
Se almacena en un Frasco de Plástico porque reacciona con los silicatos de
vidrio.

6. 12. ¿Que cantidad patrón primario FAP (Ftalato Acido de Potasio) debe de
prepararse para estandarizar la solución anterior? Si el volumen gastado
durante la estandarización es 38.67ml ¿Cuál es la concentración exacta y
verdadera de NaOH? Complete la reacción: FAP + NaOH →
40mLNaOH
0.01mEq gNaOH
1mL
4mEq gNaOH
N
FAP
4mEq gNaOH
38.67mL
4mEq gNaOH
204 gFAP
1000mEq gNaOH
FAP
0.8160 gFAP
0.1034 NormalNaOH
13. Hallar los g de ácido sulfúrico contenido en 46 ml de una solución 1/6N.
46mLsolucioH 2 SO4
7.6682mEq gH 2 SO4
0.1667mEq gH 2 SO4
mLsolucionH 2 SO4
98 gH 2 SO4
2000mEq gH 2 SO4
7.6682mEq gH 2 SO4
0.3757 gH 2 SO4
14. Un ácido clorhídrico está al 6% P/V con d=1.03 kg/L ¿Cuál es la
concentración de este acido en Molaridad y Normalidad?
M
6 gHCl
1mEq gHCl 1000mmolHCl 1.03gsolucion
1.6955Molar
100 gsolucion 36.45 gHCl
1mEq gHCl
1mlHCl

7. N
6 gHCl
1Eq gHCl 1000mEq gHCl 1.03 gsolucion
1.6955 Normal
100 gsolucion 36.45 gHCl
1Eq gHCl
1mlHCl
15. 2 Litros de agua de mar se evaporan asta sequedad, en el fondo del
beaker quedan 2g cloruro de sodio, ¿Cuál es la concentración del cloruro
de sodio en el agua de mar en %P/V, en M, en g/L y en mg/ml?
%p / v
2 gNaCl
M
2 gNaCl
1L
100 0.1% NaCl
2L
1000ml
1molNaCl
36.45 gNaCl
0.548molNaCl
2L
0.548molNaCl
0.0274Molar
16. Se cuenta con un matraz volumétrico de 500ml lleno hasta marca de
aforo con una solución de nitrato de plata al 0.35M.
a. Calcule la concentración de plata en g/ml, en %P/V.
g / mL
0.25mmolAg 107.87 gAg
1mLsolucion 1000mmol
0.0269 gAg
mLsolucion
%p / v
0.0269 gAg 100 2.69% p / vAg
b. Que cantidad de soluto debió de pesarse para preparar esta solución.
0.25mmol 169.87 gAgNO3
1mL 0.0424 gAgNO3
1mL
1000mmol
c. Del matraz volumétrico de 500ml se toma una parte alícuota de 50ml y
se diluye asta 250ml en un segundo MV, del segundo matraz se toma
una parte alícuota de 25ml y se diluye asta 100ml en un tercer MV, de
este ultimo MV se toma una parte alícuota con pipeta de 30ml y se

8. lleva hasta un volumen de 100ml. ¿Cuál es la concentración del
nitrato de plata en el ultimo matraz?
0.25mmolAgNO3
50mL 12.5mmolAgNO3
1mLAgNO3
12.5mmolAgNO3
25mL 1.25mmolAgNO3
250mLAgNO3
1.25mmolAgNO3
100mLAgNO3
0.0125MolarAgNO3
17. Se preparó una solución patrón de ácido sulfúrico por el método indirecto
aproximadamente al 0.1N (Decimo Normal, 1/10N), se tomó una alícuota
de 30ml de esta solución para su estandarización frente a solución patrón
de NaOH 0.0980N. Se agregó 3 gotas de indicador fenolftaleína y se
valoró hasta viraje de incoloro a rosa tenue gastado un volumen de NaOH
de 30.88ml. Calcular la concentración extracta de ácido sulfúrico. Escriba
la reacción completa balanceada.
H2SO4 + 2NAOH → 2H2O + Na2SO4
30.88mlNaOH
0.0980mEq gNaOH
mlNaOH
3.02624mEq gH 2 SO4
30mlH 2 SO4
3.02624mEq gNaOH
H 2 SO4
0.1009 NormalH 2 SO4
18. Hallar la concentración Normal y Molar de un sulfato de amonio
preparado usando 35g de este y disolviendo hasta 600ml con agua
destilada.
35 g ( NH 4 ) 2 SO4
1mol ( NH 4 ) 2 SO4 1000mmol ( NH 4 ) 2 SO4
132 g ( NH 4 ) 2 SO4
1mol ( NH 4 ) 2 SO4
265.1515152mmol ( NH 4 ) 2 SO4

9. M
265.1515152mmol ( NH 4 )2 SO4
600mL(aguadestilada)
35 g ( NH 4 ) 2 SO4
N
0.4419Molar
8Eq g ( NH 4 ) 2 SO4 1000mEq g
132 g ( NH 4 ) 2 SO4
1Eq g
2121.212121mEq g ( NH 4 ) 2 SO4
600mL(aguadestilada)
2121.212121mEq g ( NH 4 ) 2 SO4
3.5353 Normal
19. Se desea preparar 250ml una solución de hidróxido de magnesio al
1%P/V ¿Cuántos g de soluto son necesarios?
259mLMgOH
1gMgOH
100mLMgOH
2.59 gMgOH
20. Se tienen 100ml de una solución de amoniaco al 0.0500M y se ponen a
reaccionar en un beaker con 30ml de ácido sulfúrico exactamente al
0.0450M.
a. Escriba la reacción balanceada.
2H2SO4 + 2NH4→ (NH4)2SO4+ 4H2O
b. Hallar la cantidad en g de ácido que reacciono.
0.0450mmolH 2 SO4
93gH 2 SO4
30mLsolucion
1000mmolH 2 SO4
0, 0001395 gH 2 SO4
c. Hallar la cantidad en g de amoniaco que reacciono.
0.0500mmolNH 4
18 gNH 4
100ml
1000mmolNH 4
0.000009 gNH 4

10. 21. Una bebidaalimenticia de pera contienen benzoato de sodio al 0,1%P/V
como conservante para evitar el crecimiento de hongos. ¿Qué cantidad
de benzoato de sodio es necesario disolver en un contenedor de 500L de
la bebida?
500 L
0.1gC6 H 5COONa 1molC6 H 5COONa 1000mL 1000mmol 144.10 g .C6 H 5COONa
500 gC6 H 5COONa
100mL
144.10 gC6 H 5COONa
1L
1mol
1000mmolC6 H 5COONa
22. Para 0.5mol de CaSO4 – 7H2O (Sulfato de calcio Herptahidratado)
a. Calcular el número de g del compuesto.
0.5molCaSO4 7 H 2O
262.13 g.CaSO4 7 H 2O
1molCaSO4 7 H 2O
131.07 gCaSO4 7 H 2O
b. Calcular los ml de Ca.
0.5molCaSO4 7 H 2O
40.08 gCa
1000mg
1molCaSO4 7 H 2O
1g
20, 040mgCa
c. Calcular los mmoles de ion sulfato.
0.5molCaSO4 7 H 2O
96 gSO4
1000mmolSO4
1molCaSO4 7 H 2O
96 gSO4
500mmolesSO4
23. ¿Cuántos mg hay en 0.250 mmol de Fe2O3(ácido férrico)?
0.250mmolFe2O3
159.69 gFe2O3 1000mg
1000mmolFe2O3
1g
39.90mgFe2O3

11. 24. Se prepara una solución disolviendo 1.26g de AgNO3 (Nitrato de Plata) en
un matraz volumétrico de 250ml y diluyendo a volumen. Calcular la
Molaridad de la disolución de nitrato de plata. ¿Cuántos mmoles de
nitrato de plata se disolvieron?
1.26 gAgNO3
M
1molAgNO3
1000mmol
169.87 gAgNO3 1molAgNO3
7.4174mmolAgNO3
2
7.4174mmolAgNO3
0.0297MolarAgNO3
25. ¿Cuantos g/ml contiene una solución de NaCl 0.250M?
0.250mmolNaCl
58.43gNaCl
1mL.Sol.
1000mmolNaCl
0.0146 g / mlNaCl
26. ¿Cuantos g de Na2SO4 (sulfato de sodio) se deben pesar para preparar
500ml de una solución al 0.100M?
500mL
0.100mmolNa2 SO4 142.02 gNa2 SO4
1mlSol
1000mmolNa2 SO4
7.10 gNa2 SO4
27. ¿Cuantos g de H2SO4concentrado al 94%P/P d=1.831g/ml se necesitan
para preparar 1 Litro de solución 0.1000M?
1000mL
98 gH 2 SO4
1000mmolH 2 SO4
100 gSol.
94 gH 2 SO4
0.1000mmolH 2 SO4
1mL
1mlSol.
1.831g
5.69mlH 2 SO4
28. Se analizó una muestra de tejido vegetal de 2.6g y se encontró que
contenía3.6μg (micro-gramos) de zinc. ¿Cuál es la concentración de zinc
en la planta en ppm y ppb?
3.6 gZn
1.38 gZn / gMuestra
2.6 gMuestra

12. ppm
1.38 gZn
1mgZn
1000 gZn
1.4 ppm
gMuestra 1000 gZn 1kgZn
ppb 1.38 ppm
1000 ppb
1, 400 ppb
1 ppm
29. Se analizó una muestra de suero de 25μL (micro-litros) para determinar el
contenido de glucosa y se encontró que contenía 26.7μg (micro-gramos).
Calcular la concentración de glucosa en ppm y en mg/dL.
ppm
26.7 g
1g
10 106 g
1L
1.07 103 ppm
25ml 10 g 2
1L
1000mL
1.07 103 mg 1L
107mg / dL
1L
10dL
30. Calcular la concentración Molar de una solución que contiene 1ppm de
LI¹ Pb².
1mgLi
1g
1Lsolucion 1000mg
1mol
6.94 g
1.44 10 4 MolarLi
1mgLi
1g
1Lsolucion 1000mg
1mol
207 g
4.83 10 6 MolarPb
31. Una mezcla de 0.4671g bicarbonato de sodio se disolvió y se título con
una solución estándar de HCl 0.1067M, consumiendo 40.72ml. La
reacción es: HCO3+ H → H2O + CO2
32. Calcular el % P/P de bicarbonato de sodio en la muestra.
%p / p
0.106moles 84 gNaHClO3 1Lsol
40.72mL
100 78.14% NaHClO3
1Lsol
1mol
1000mL 0.4621g

13. 33. Se analiza una muestra de carbonato de sodio comercial por titulación
con acido clorhídrico en la solución estándar al 0.1288M y consume
38.27ml. La reacción es : CO3+ 2H → H2O + CO2
CO3 2 2 H
H 2CO3  H 2O CO3
34. Calcular el % de carbonato de sodio en la muestra.
38.27mlHCl
0.1288mmolHCl
mlHCl
.929176mmolHCl
4.929176mmolHCl
1molNa2CO3
106 gNa2CO3
2mmolHCl 1000mmolNa2CO3
0.261246320 gNa2CO3
0.261246320 gNa2CO3
100 99.03% Na2CO3
0.2638 g
35. ¿Cuántos ml de solución 0.25M de ácido sulfúrico reaccionaran con 10ml
de una solución 0.25M de NaOH? Escriba la reacción balanceada.
10mL
0.25molNaOH
40 g
1000mEq g
10000mL
1molNaOH
40 g
.5mEq gH 2 SO4
0.005Litros
98 gH 2 SO4
2000mEq gH 2 SO4
1000mL
1Litro
1mol
98 gH 2 SO4
2.5mEq gNaOH
1Lsol
0.25molH 2 SO4
H 2 SO4
0.005Litros
5mLH 2 SO4
36. Se prepara una solución de 0.1M de ácido clorhídrico diluyendo el ácido
clorhídrico concentrado. Este se estandariza titulando 0.1876g de patrón
primario carbonato de sodio, previamente desecado y luego pesado en

14. balanza analítica. La titulación consumió 35.86ml de ácido. Calcular la
concentración Molar del ácido clorhídrico.
0.1876 gNa2CO3
1mol
106 gNa2CO3
3.539622642mmolHCl
35.86mL
2000mmol
1mol
3.539622642mmolNa2CO3
HCl
0.0987 MolarHCl
37. Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5.3 g/L de carbonato
de sodio.
5.3gNa2CO3
1mol
106 gNa2CO3
0.05molNa2CO3
106 g
1mol
100mEq gNa2CO3
1000mLsol
0.05molNa2CO3
2000mEq g
106 g
100mEq gNa2CO3
0,1000 NormalNa2CO3
38. Una muestra 0.4671g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) se disuelve y se
titula con una solución estándar de ácido clorhídrico y consume 40.72ml
necesarios para el viraje del indicador fenolftaleína. El ácido clorhídrico se
estandarizo titulando0.1876g del patrón primario carbonato de sodio seco
lo cual consumió 37.86ml de ácido. Calcular la normalidad de HCl y
calcular el %P/P de carbonato de sodio en la muestra.
0.1876 gNa2CO3
N
2000mEq gNa2CO3
106 gNa2CO3
3.539622642mEq gHCl
37.86mL
40.72mlHCl
3.539622642mEq gNa2CO3
0.0935 NormalHCl
0.0935mEq gHCl
mlHCl
3.80732mEq gHCl
NaHCO3
HCl

15. 84 gNaHCO3
1000mEq gNaHCO3
%p / p
gNaHCO3
gMuestra
0.319814 gNaHCO3
0.319814 gNaHCO3
100 68.46% NaHCO3
0.4671gMuestra
39. 10ml de una solución 0.25N de ácido sulfúrico reaccionara con 10ml de
una solución 0.25N de NaOH.
10mlNaOH
0.25mEq g
1mL
2.4mEq gH 2 SO4
2.4mEq gNaOH
1mL
0.25mEq g
H 2 SO4
10mlH 2 SO4
40. Se prepara una solución de carbonato de sodio disolviendo 0.2120g del
mismo y diluyendo hasta rl volumen de 100ml. Calcular la normalidad de
la solución:
a. Si reacciona con dos protones.
N
0.2120 Na2CO3
1Eq g
100mL
106 gNa2CO3
2000mEq g
1Eq g
0.0400 NormalNa2CO3
0.2120 Na2CO3
1Eq g
1000mEq g
100mL
106 gNa2CO3
1Eq g
0.0200 NormalNa2CO3
b. Si reacciona con un protón.
N
41. El agua potable debe contener solamente 1.5ppm de NaF (Fluoruro de
sodio) ¿Cuantos litro de agua se pueden fluorar con 454g de NaF?
454 gNaF
1.5 ppmNaF
1.5mg / LNaF

16. 454 gNaF
1000mgNaF
1Lagua
1gNaF
1.5mgNaF
3.02 105 Lagua
42. Calcular la molaridad de una solución que resulta de mezclar 15ml de una
solución 0.240M con 35ml de agua.
15mL
M
0.240moles
1mL
3.6mmol
50mL
3.6mmol
0.072Molar
43. Describa la preparación de 100ml de HCl 6M apartir de HCl concentrado
cuya botella indica 1.18g/ml y 37/P/P.
100mlHCL
6mmol 36.43gHCl 100 gsol 1mL
1mL
1000mmol 37 gHCl 1.18 g
50mlHCl
44. Cuál es la Normalidad y Molaridad resultante de mezclar 300ml de
HClO40.0800N.
300mLHClO4
0.0980mEq g
1mL
29.4mEq gHClO4
350mLHClO4
0.0800mEq g
1mL
28mEq gHClO4
29.4mEq gHClO4
N
28mEq gHClO4 0 57.4mEq gHClO4
57.4mEq gHClO4
650mL
0.0883NormalHClO4

17. 45. ¿Cuántos g de NaOH al 50%P/P se deben de diluir a ul Litro para obtener
una disolución de NaOH 0.10M?
0.10mmol 40 gNaOH 100 gsolucion
1mL
1000mmol
50 NaOHg
1000mL
8 gNaOH
46. ¿Cuántos g de KOH se deben de disolver hasta 1000ml para preparar una
solución 0.1N de KOH?
100mL
0.1mEq g
56 gKOH
1mL
1000mEq g
5.6 gKOH
47. ¿Qué peso de patrón primario FAP seco (204g/mol) se necesitan para
estandarizar la solución del problema 22?
40mL
0.1mEq g
1mL
4mEq g
4mEq g
204 g
1000mEq g
0.8160 g
48. ¿Qué peso de carbonato de sodio se necesita para estandarizar 500ml
de ácido perclórico aproximadamente al 0.1M ?
40mL
4mmol
0.1mmol
1mL
4mmol
106 gNa2 n SO4
2000mmol
0.2120 gNa2 SO4