1. PRIMER AÑO
 Kelly Bohórquez
 María Caice
 Guadalupe Castro
 Walter Castro
 Isaac Cevallos
 Yomara Coaboy
GRUPO #3

2. AGUA

El agua es una sustancia cuya molécula está formada por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es esencial
para la supervivencia de todas las formas conocidas de
vida.
Densidad: 1.00
0,00 kg/m³
Punto de
fusión: 0,0 °C
Fórmula: H2
O
Masa
molar: 18,0152
8 g/mol
Punto de
ebullición: 99,
98 °C

3. Agua Corporal Total 60% W
42 L
Líquido Intracelular
(2/3 del ACT)
Líquido Extracelular
(1/3 ACT)
Osmolalidad
mOsm.Kg H2O
300
14 L
200
Espacio
Intersticial
100
0
28 L
Plasma
¼ LEC
¾ LEC
10.5 L
3.5 L

4. AGUA CORPORAL TOTAL = 60%
DEL PESO CORPORAL TOTAL
Series1
NO
ACUOSO
40%
33%
Series1
Series1
INTERSTICI
PLASMA
AL
LEC:5% + CL- HCO3- 15%
NA
LIC: 4% MG+, HPO43-13% -2, PROTEINAS
K+,
, SO4
Series1
VOLUMEN
INTRACELU
LAR
40%
33%
Series1
VOLUMEN
EXTRACEL
ULAR
20%
17%

5. INGRESO AL
ORGANISMO
Ingresan al
organismo de
forma:
Visible
Oculta
Por oxidación

6. ELECTROLITOS
Los electrólitos son minerales
presentes en la sangre y otros
líquidos corporales que llevan
una carga eléctrica.
Calcio
Cloruro
Magnesio
Los electrólitos afectan la
cantidad de agua en el
cuerpo, la acidez de la sangre
(el pH), la actividad muscular y
otros procesos importantes.
Usted pierde electrolitos
cuando suda y debe
reponerlos tomando líquidos.
Fósforo
Potasio
Sodio

7. BALANCE
HIDROELECTROLITICO
Ingresos
I. Ordinario
Metabólico y
digestivo
I. Extraordinario
Fluidos
parenterales
Pérdidas
P. Insensible
Respiración
P. Ordinarias
Orina, heces, sud
or, lagrimas
P. Extraordinaria
Polliuria, hiperhidr
osis, diarrea

8. LAS PERDIDAS ORDINARIAS SON:
H2O
Cl
Na
K
Pérdida por evaporación pulmonar
o cutánea
1000
-
-
-
Pérdida por vía renal
1500
195
210
52
Pérdida por vía rectal
200
3
4
9
2700
198
214
61
Pérdida Total
LAS PERDIDAS EXTRAORDINARIAS (ILEO):
SNG
2000
240
180
12
Líquido acumulado en asas
2000
100
180
24
Pérdida Total
4000
340
360
36
TOTAL PERDIDAS
6700
538
574
97

9. OSMOLARIDAD
Osm. Sérica = 2Na + Glucosa + Urea
18
6

10. La Osmolaridad plasmática
se regula en los
Osmoreceptores ubicados
en el hipotálamo, los cuales
estimulan o inhiben la
producción y liberación de
HAD en los núcleos
supraóptico y paraventricular.
Otros factores que
estimulan la producción
de HAD son:
El estado de volumen
intravascular, stress, dr
ogas, trauma.

11. Volumen - Emociones
Drogas - Trauma
SED
HIPOTALAMO
Osmoreceptores
+
-
Osmp
N. Supraóptico
N. Paraventricular
Osmp
HAD
NEUROHIPOFISIS

12. EXISTE UNA CORRELACIÓN LINEAL ENTRE LOS VALORES
DE OSMOLARIDAD PLASMÁTICA Y HAD (PG/ML)
12
HAD
(pg / ml)
10
8
6
4
2
SED
270
280
290
300
Osmolaridad plasmática
(osm / Kg)
310

13. EXISTE DIFERENCIAS ENTRE LA OSMOREGULACIÓN
Y LA REGULACIÓN DEL VOLUMEN
OSMOREGULACION
¿Qué se mide?
Censores
Hipotalámicos
REGULACION
Osmolaridad plasmática
Osmoreceptores
Arteriola glomerular aferente
HAD
¿Qué se afecta?
Excreción agua (HAD)
Ingesta de agua (SED)
VOLUMEN
Volumen circulante efectivo
Barorreceptores seno carotideo
Aurícula
S. Nervioso simpático
S. Renina -angiotensina-aldost.
Peptido natriuretico
HAD
Excreción de sodio

14. SODIO
REGULACIÓN DEL VOLUMEN DEL
LEC
El sodio es el mayor catión extracelular y el
responsable de la mayor parte de las fuerzas
osmóticas que mantienen el tamaño del LEC
 La cantidad total de sodio en el LEC es el mayor
determinante de la cantidad de volumen del fluido
extracelular


15. MECANISMOS DE REGULACION DEL VOLUMEN CELULAR

16. Asociado a
edema
cerebral, los
síntomas son
mas severos
cuando la
disminución del
Sodio sérico es
menor de 115
mEq/L
Cefalea, nausea
s, vómitos, cala
mbres, letargia, i
rritabilidad, desor
ientación, hiporef
lexia
generalizada.
En casos graves:
convulsiones, co
ma, daño
cerebral
permanente, par
o
respiratorio, hern
iación
transtentorial y
muerte.

17. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPONATREMIA

18. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LA HIPERNATREMIA

19. POTASIO
Catión de mayor concentración en el líquido
intracelular (150 mEq/L) en el líquido extracelular es
de 3 a 5 mEq/L, constituye menos de 2% del potasio
corporal total
Potasio por el método ión selectivo entre 3,55,1 mmol/L
Su concentración plasmática no es índice
para estimar el potasio corporal
Los factores: equilibrio acido-base, osmolalidad, la
administración de ciertos medicamentos, estado
catabólico, la concentración de glucosa, los niveles
de insulina, catecolaminas, aldosterona, etc

20. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPERCALIEMIAS

21. DIAGNOSTICO DIFERENCIAL DE LAS HIPOCALIEMIAS

22. CALCIO
Tercer ión mas abundante en el
organismo, de casi 1,400 g, 99 % se
encuentra en los huesos y solo 0,003 % en
el plasma
La concentración plasmática esta entre
8,5 y 10 mg/dL, 40 % se une a las
proteínas principalmente albúmina y 60
% es difusible
La concentración plasmática de calcio
está regulada por la interacción entre la
absorción intestinal, la reabsorción renal
y el ciclo del calcio esquelético
Estos tres procesos biológicos se
determinan por el efecto combinado de la
hormona paratiroidea y la vitamina D3 o
colecalciferol

23. Diagnostico diferencial de las hipercalcemias

24. Diagnostico diferencial de las hipocalcemias

25. CLORURO

El examen de cloruro en suero mide la cantidad de cloruro en la porción
líquida de la sangre de 96 a 106 miliequivalentes por litro (mEQ/L)

Cloro método ión selectivo 97-111 mmol/L

Los medicamentos que pueden incrementar sus mediciones :
- Acetazolamida
- Cloruro de amonio
- Andrógenos
- Cortisona
- Estrógeno
- Metildopa
- AINES

Los medicamentos que pueden disminuir sus mediciones :
- Análisis de Aldosterona
- Bicarbonatos
- Ciertos diuréticos

26. CLORO
HIPERCLOREMIA






Ciertos medicamentos,
incluyendo inhibidores de la
anhidrasa carbónica
(utilizada para tratar el
glaucoma)
Deshidratación
Acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
Acidosis tubular renal
Demasiado bromuro
HIPOCLOREMIA









Enfermedad de Addison
Quemaduras
Ciertos trastornos hepáticos
Acidosis respiratoria crónica
compensada
ICC
Sudoración excesiva
Alcalosis metabólica
Sobrehidratación
Vómito

27. Aproximadamente el 60 % del magnesio
se encuentra en los huesos, el 39 % esta
en espacio intracelular y sólo 1 % en el
extracelular
Su determinación sérica no refleja el
contenido total, ni las alteraciones
clínicas inducidas por el mismo y por
tanto su valor diagnóstico es limitado
La concentración sérica oscila entre 1,3
y 2,2 mEq/L

28. Hipomagnesemia
Hipermagnesemia
En insuficiencia renal,
usualmente después
de administrar
compuestos que
incluyen magnesio
(laxantes, antiácidos,
etc.), la
administración
intensa en el
tratamiento de la
eclampsia
Mala absorción
intestinal, desnutrición,
diarreas
prolongadas, aspiración
gástrica o incremento
en la excreción renal
debido a
hipercalcemia, diuresis
osmótica, diuréticos, a
minoglucósidos, anfoter
icina, ciclosporina, en el
alcoholismo y como
parte del síndrome de
supresión alcohólica

29. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE
H+
AMORTECEDORES
Base feble
CO2
Ácido feble
H+

30. SU REGULACION ES MUY ESTRECHA Y PRECISA
Ej. Na = 140 meq/L
3.5 millones >
H+= 0.00004 meq/L
ACIDO: Moléculas que contienen átomos de H+ y
liberan iones en una solución. Ej:
HCl
H+ + Cl
H2CO3
H+ + HCO3BASE: Moléculas que aceptan iones H+. Ej:
HCO3- + H+
H2CO3
HPO4- + H+
H2PO4
Proteínas (aniones).
Hemoglobina -

31. 
CONCENTRACION NORMAL DE H+ Y pH EN
LIQUIDOS ORGANICOS:
RANGOS MUY ESTRECHOS H+ = 0.00004 meq/L
= 40 neq/L
VARIACIONES NORMALES 3-5 neq/L
CONDICIONES EXTREMAS 10-160 neq/L

32. LEC
pH
arteria
7.4
vena
7.35
intersticio
7.35
LIC
6 – 7.4
ORINA
4.5 - 8
JUGO GASTRICO
0.8
LIMITES DE SOBREVIDA
6.8 - 8

33. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
 Es
posible el calculo del pH cuando se
concoce la concentración de iones: HCO3- y
pCO2
 ECUACION
DE HENDERSON-HASSELBALCH
pH = 6.1 + log HCO3/ (0.03 x pCO2)
donde 6.1 = pk (constante de disociación)
0.03 = coeficiente de solubilidad del CO2 a Temp
corporal.

34.  RELACION
DEL pH CON LA CONCENTRACION
DE IONES H+
pH
H+ (neq/L)
7.60
24
7.50
30
7.40
40
7.30
50
7.20
60
7.10
80
7.00
100
a > pH < concc de iones H+
a < pH > concc de iones H+

35. 
RESPUESTA AMORTIGUADORA A LA CARGA DE ACIDOS.
CARGA DE ACIDOS
dieta (20-30 meq/dia)
metabolismo (20-30 meq/dia)
GI (20-30 meq/dia)
minutos
AMORTIGUADORES IC ( Hb, proteinas
carbonato del hueso)
AMORTIGUADORES EC (HCO3 liq
corporal)
PULMON: > respiracion
< CO2
( minutos-horas)
RIÑON: > excresion neta de acido
(dias)

36.  COMO
FUNCIONAN LOS AMORTIGUADORES
LIQUIDOS CORPORALES:
1.-sistema HCO3/H2CO3
El H2CO3 se forma mediante la siguiente reaccion:
CO2 + H2O
H2CO3
a.c.
H2CO3
H+ + HCO3
Na+HCO3
+Na
ioniza

37. Si a una solucion se agrega un ACIDO FUERTE el HCO3amortigua los iones H+ liberados
(HCl
H+ + Cl)
H+ + HCO3
H2CO3
CO2 + H2O
a.c.
 Si a una solucion se agrega una BASE FUERTE
NaOH + H2CO3
Na HCO3 + H2O

EFECTO NETO:
evitar acidosis eliminando CO2
evitar alcalosis eliminando HCO3-

38. REGULACIÓN DO EQUILIBRIO ÁCIDO
BASE
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
VOLÁTIL
FUNCIÓN
RESPIRATORIA
minutos
AMORTECEDORES
> segundos
H+
FUNCIÓN RENAL
horas / días
AMORTECEDORE
S
Base feble
Ácido feble
RECUPERACIÓN DO SAL
ELIMINACIÓN DO ÁCIDO
NON VOLÁTIL

39. PROTEINAS:
- Amortiguadores importantes por su elevada
concentración intracelular.
- Aumentan la capacidad de difusión del CO2
en la
membrana celular.
HEMOGLOBINA: H+ + Hb
ERITROCITOS: H2CO3
HHb
CO2 + H2O
a.c.

40. FUNCIÓN AMORTECEDORA DAS
PROTEINAS
60 – 70% do amortecemento total dos líquidos orgánicos
pK
7,4
pH: 6 – 7,4
PROTEINA
H+ HCO3PROTEINA – H+
H+
CO2
CO2
H2CO3
AC
H2O
HCO3-

41. .

REGULACION RESPIRATORIA:
PULMONES: regulan iones H+
METABOLISMO IC
CO2
DIFUSION ALVEOLAR
la pCO2.
ERITROCITOS
ATMOSFERA.
PULMONES
CONCC. DE CO2= 1.2 mmol/L en LEC = pCO2 40 mmHg
Incremento de la ventilacion < pCO2
Disminucion de la ventilacion > pCO2
> pH
< pH
La concc. del ion H+ modifica la VENTILACION
pH de 7 incrementa la ventilacion de 4-5 veces
pH > 7.4 disminuye la ventilacion
MECANISMO DE RETROALIMENTACION EN EL CENTRO
RESPIRATORIO

42. REGULACION RENAL:
El RIÑON controla el equilibrio acido base excretando orina
acida o alcalina mediante tres mecanismos:
1.- SECRECION DE IONES H+
2.- REABSORCION DE IONES HCO3 FILTRADOS
3.- PRODUCCION DE NUEVOS IONES DE HCO3

43. Captación de alimentos
Digestión
Buffers
IC y EC
Absorción
Metabolismo celular
de los nutrientes
Buffer
respiratorio
Buffer
renal
CO2
H2CO3
CO2
Ácidos no
volátiles
Excretados
(combinados con
bases urinarias)
Ácidos no
volátiles

44. pH
NORMAL
7.4
ACIDOSIS MET.
40
*
HCO324
*
ALCALOSIS MET.
H+
*
*
pCO2
40
*
*
ACIDOSIS RESP.
*
*
*
ALCALOSIS RESP.
*
*
*

45. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSIS
Respiratoria
Metabólica
NORMAL
pH: 7,4
[H+]: 40 nEq / L
Respiratoria
Metabólica
ALCALOSIS
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L

46. Transtorno
Acidosis)
respiratoria)
Alcalosis
respiratoria)
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
Cambios
Respuesta compensatoria
pH
HCO3 
pCO2
pH
HCO3
pCO2
pH
HCO3
pCO2 N
 excreción de ácido
y reabsorción de HCO3
pH
HCO3 
pCO2 N
Hipoventilación
incremento de pCO2
Riñon
 excreción de ácido
y excrecion de HCO3
Hiperventilación
disminución pCO2
Pulmon

47. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSIS
Respiratoria
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
ENFERMIDADE
OBSTRUCTIVA
ENFERMIDADE
RESTRICTIVA
LESIÓN DE CENTRO
E / OU VÍAS
ALTERACIÓNS
NO INTERCAMBIO
HCO3
H2CO3
PpCO2
pH
2CO3H -
NH4+

48. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ALCALOSIS
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
Respiratoria
ALCALOSE
Ansiedade
PpO2
atmósfera
Intoxicación por
acetilsalicílico
HIPERVENTILACIÓN
HCO3
H2CO3
PpCO2
pH
H+
CO3H -

49. ACUMULACION DE ACIDOS NO VOLATILES:
INGESTION
PRODUCCION ENDOGENA
PERDIDA DE ALCALIS
 CLASIFICACION:
(ANION GAP) indice de aniones
que no
son Cl- ni HCO3- necesarios para contrarestar la + del
Na.
AG = Na+ - (Cl- + HCO3-)
= 12 +_ 2


ACIDOSIS METABOLICA:
Ac. Hipercloremica: AG = 12 +_ 2
Ac. Organica:
AG = > 14

50. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSE
Metabólica
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
ALTERACIÓN DA
FUNCIÓN RENAL
HCO3-: 24 mEq / L
DIARREA
VÓMITO DO CONTIDO
INTESTINAL
HCO3H2CO3
CETOACIDEMIA
CO3H -
pH
DIABETE
NH4+
PpCO2

51. 

Ganancia de alcalis (hco3-)
Pérdida de acidos (renal, gastrointestinal)
CAUSAS
VOMITO
ASPIRACION SNG
DIURETICOS
HCO3- IV EXESIVA
SX DE LECHE Y ALCALINOS
EXCESO DE MINERALOCORTICOIDES
SX DE CUSHING, SX DE BARTTER
DEPLESION DE POTASIO
TRATAMIENTO
SOLUCIONES DE
NaCl ISOTONICA
.
ESPIRONOLACTONA
SOLUCIONES
CON KCl

52. ALTERACIÓNS DO EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
NORMAL
pH: 7,4
PpCO2: 40 mm Hg
HCO3-: 24 mEq / L
Metabólica
ALCALOSE
HCO3INXESTIÓN FÁRMACOS
ALCALINOS
H2CO3
K+
0mV
ALDOSTERONA
ANXIOTENSINA II
Na+
Retiene
HCO3
K+
PRES. ART.
Na+
2Cl-
Na+
K+
VOL CIRC.
H+
+8mV
DIURÉTICOS
(Furosemida, Bumetadina)
Pierde
NaCl
VÓMITO DO CONTIDO GÁSTRICO
(Estenose hipertrófica do píloro)